| 1. 难度：简单 | |
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下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭除去冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
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| 2. 难度：简单 | |
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在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是 A．用食盐腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水 C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患 B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 D．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质与应用均正确的是 A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料 D．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
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| 5. 难度：困难 | |
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某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42- 、HCO3-、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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| 6. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+ = Fe2++S↓+2H B．少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑ C．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA D．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
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| 8. 难度：中等 | |
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硫酸铵在强热条件下分【解析】 A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||
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在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是
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| 10. 难度：困难 | |
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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| 11. 难度：困难 | |
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以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是 A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
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| 12. 难度：中等 | |
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对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是
A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
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| 13. 难度：困难 | |
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有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5
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| 14. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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| 15. 难度：困难 | |
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将11.9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为 A．19.4g B．22.lg C．27.2g D．30g
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| 16. 难度：中等 | |
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填空：（6分） （1）检验某溶液中含有NH4+的操作是： . （2）保存硫酸亚铁溶液时常加入 和 . （3）鉴别NaCl和KCl的方法是 ，操作中必用的化学试剂是 . （4）氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶可以利用 现象区分.
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| 17. 难度：压轴 | |
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（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题： （1）D的化学式为 ；E原子外围电子排布式为 _______ （2）A与B生成D的反应在工业上是生产 的反应原理之一。 （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为 . （4）B和C反应的化学方程式为 。 （5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式
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| 18. 难度：压轴 | |||||||||||||
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（10分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。 （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 。 （2）请将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1）
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。 （4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。 ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . ② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 .
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| 19. 难度：压轴 | |
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（14分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。 （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问： ①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ； ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B或C”)，理由是 。 ③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。
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| 20. 难度：压轴 | |
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（15分）为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空：
（1）Q内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应。 （2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________，打开_________。 （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________。 （4）导管a的作用是_________。 （5）b中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K1_________。 （6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_________（体积折算到标准状况）。
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