2014－2015学年湖北省宜昌市高一期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误的是

A．利用石油中各组分沸点的不同，通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油

B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人应该注意日常饮食

C．水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质

D．煤的干馏属于物理变化

2. 难度：中等

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为2 N_A

B．1 mol Na₂O₂中含有O₂^2－数目为N_A

C．1 mol/L的NaCl溶液中Na⁺数为N_A

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

3. 难度：中等

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

A．①②      B．①③      C．②④      D．③④

4. 难度：中等

下列有关胶体的说法错误的是

A．胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1－100 nm

B．胶体粒子很小，能透过半透膜

C．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解

D．雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象

5. 难度：中等

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	食盐水	氯化铜	碳酸钠

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．H₂、D₂和T₂互称为同素异形体  

B．和互称为同分异构体

C．³⁵Cl和³⁷Cl 互称为同位素  

D．C₂H₄与C₄H₈一定能互称为同系物

7. 难度：中等

某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是

A．1 mol该有机物能与2 mol Na反应

B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该有机物中有4种官能团

D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应

8. 难度：中等

化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

9. 难度：中等

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Fe^2＋、Ba^2＋、H⁺、NO₃^－           B．Ba^2＋、Na^＋、CO₃^2－、 OH^－

C．K^＋、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－           D．H^＋、 K^＋、 CO₃^2－、 SO₄^2－

10. 难度：中等

相同状况下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8︰11

B．分子个数之比为1︰1

C．物质的量之比为11︰8

D．原子个数之比为12︰11

11. 难度：中等

根据下列事实：①A+B²⁺＝A²⁺+B；②D+2H₂O＝D（OH）₂↓+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^－＝E，B﹣2e^－＝B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是

A．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺         B．B²⁺＞A²⁺＞D²⁺＞E²⁺

C．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺        D．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

12. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

13. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制胶体：Fe³⁺+3H₂O＝Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

B．Ba（OH）₂溶液与稀H₂SO₄混合：2H⁺+2OH^－＝2H₂O

C．少量铁粉加入稀硝酸中 ：Fe + NO₃^－+ 4H⁺＝Fe²⁺ + NO↑ + 2H₂O

D．钠放入水中：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

14. 难度：简单

下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．KI和HI中化学键类型完全相同

C．Na₂O₂中既含有离子键又含有非极性共价键

D．NH₄Cl中只含有共价键

16. 难度：困难

下列参数比较及解释均正确的是

选项	参数	比较	解释
A	沸点	HF<HCl<HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B	半径	Na^+<Mg^2+<Al^3+	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H2SO3>H2CO3	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	还原性	P^3－>S^2－>Cl^－	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

17. 难度：中等

C₄H₁₀的一氯代物的数目为

A．2      B．3        C．4        D．5

18. 难度：中等

X、Y均为短周期元素，其简单离子aX^n－和bY^m+电子层结构相同，则下列说法正确的是

A．b－a＝m+n                           B．X的原子半径大于Y

C．X的族序数一定小于Y                 D．X不可能是氢元素

19. 难度：中等

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是

A．没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中

B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．定容时仰视刻度线

20. 难度：中等

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

二、填空题

21. 难度：压轴

（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C元素在元素周期表中的位置是        ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为         （用离子符号表示）。

（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式          、          。

（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）          。

（4）F含有的化学键类型是          、          。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为             。

（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：               。

22. 难度：困难

（9分）依据氧化还原反应：2Ag^＋（aq）＋Cu（s）＝Cu^2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的     极，发生的电极反应为           ；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3）外电路中的电子       （填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

23. 难度：困难

（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：              。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：               。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是         （填序号）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变

（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①升高温度，反应速率       ；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率       。

24. 难度：困难

（12分）已知：

（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。

（Ⅱ）2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的结构式                     。

（2）B、D所含官能团的名称分别是          和           。

（3）写出下列反应方程式及反应类型：

①方程式               ，反应类型           。

②方程式               ，反应类型           。

④方程式               ，反应类型           。

三、实验题

25. 难度：压轴

（13分）实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂   ②NaOH溶液   ③饱和NaCl溶液   ④浓硫酸   ⑤浓盐酸。

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A—E序号）：

。

（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是                 。

（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________。

（4）E中盛装的试剂是____________，其作用是                      。

（5）停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl₃生成，并最终得到FeCl₃溶液，甲同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，   ①   除去不溶物；

b．取少量滤液，滴加   ②   溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe³⁺；

c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^-。

①采取的操作方法是       ；②中所加试剂为           。

（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl₃溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）                      。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl₃溶液。

A．KMnO₄（H⁺）

B．Fe  

C．H₂O₂  

D．Cl₂  

E．HNO₃  

F．盐酸  

G．O₃

四、填空题

26. 难度：中等

（6分）将一定量的铜粉加入100 mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，充分反应后放出13.44 L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500 mL。请按要求回答下列问题：

（1）请用双线桥法分析该反应：                     。

（2）浓硫酸在该反应中的作用是      和        。

（3）反应后Cu²⁺的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）