2014-2015学年湖北省老河口市高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为

A．5：7          B．7：5         C．1：2          D．2：3

2. 难度：中等

通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是

①取小团棉花或几小片滤纸 

②小火微热，使成亮棕色溶液 

③加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状 

④稍冷，滴入几滴CuSO₄溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu（OH)₂沉淀 

⑤加热煮沸

A．①②③④⑤       B．①③②④⑤      C．①③②⑤④     D．①②③⑤④

3. 难度：中等

向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的

A．一定含有SO₄^2-                   B．含有SO₄^2- 或Ag⁺

C．含有SO₄^2- 或Ag⁺ 或SO₃^2-           D．可能含有SO₃^2- 或CO₃^2-

4. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是

A.2SO₂+O₂2SO₃  △H=-196.6 kJ·mol^-1

B.H₂（g)+ O₂（g)====H₂O（l)  △H=-285.8 kJ·mol^-1

C.2H₂（g)+O₂（g)====2H₂O（l) △H=-571.6 kJ

D.C（s)+O₂（g)====CO₂（g)   △H=+393.5 kJ·mol^-1

5. 难度：简单

近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是

A．灰霾是一种分散系

B．灰霾能发生丁达尔现象

C．灰霾形成的是非常稳定的体系

D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

6. 难度：简单

下列物质不可能由一种元素组成的是

A．单质       B．混合物      C．氧化物       D．纯净物

7. 难度：中等

从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是

8. 难度：简单

下列“反应”中不是化学反应的是

A．显色反应        B．焰色反应       C．颜色反应         D．水解反应

9. 难度：中等

根据气体的性质，推测利用如图装置，下列气体可制得的是

A．NO₂          B．Cl₂           C．O₂          D．NH₃

10. 难度：简单

关于原子模型的演变过程，正确的是

A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型

C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A．1 molCl₂含有6.02×10²³个微粒

B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×10²³

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．H₂O的摩尔质量是18 g

12. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是

A．加入少量NaOH固体               B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量NH₄Cl固体               D．加入少量Na₂CO₃固体

13. 难度：中等

一定条件下，等物质的量的N₂和H₂反应达平衡时，NH₃的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是

A．N₂的转化率为28.57%          B．H₂的转化率为85.7%

C．N₂的体积分数为20%            D．H₂的体积分数为10%

14. 难度：中等

12. 25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn)，发生反应：Sn（s)＋Pb^2＋（aq) Sn^2＋（aq)＋Pb（s)，体系中c（Pb^2＋)和c（Sn^2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO₃)₂固体后，c（Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb^2＋)增大，说明该反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

15. 难度：简单

下列不属于有机物的是

A、氯化钠        B、醋酸         C、乙炔        D、尿素

16. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．NaHCO₃溶液水【解析】
HCO₃^－+H₂OH₃O⁺ +CO₃^2－

C．NH₄HCO₃溶液与足量烧碱溶液混合：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

17. 难度：中等

在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI（g)H₂（g)+I₂（g) △H＞0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

A．该温度下，反应的平衡常数是1/8

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1

C．恒压下向该体系中加入N₂，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

18. 难度：简单

下列说法正确的是

A．一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．乙烷和丙烷的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H₂O

C．不能利用化合反应制备Fe（OH)₃

D．Na₂O₂和Na₂O中的阴阳离子数目之比不同

19. 难度：中等

下列表示式正确的是

A．氨分子的电子式：

B．氢氧根离子的电子式

C．乙酸的结构简式  C₂H₄O₂

D．苯的实验式  C₆H₆

20. 难度：中等

被称为碳的第四种同素异形体的链式炔碳 的一个分子中含300～500个碳原子；导电塑料聚乙炔的结构简式为-[CH=CH]-_n。有关这两种物质的下列说法中正确的是

A．都是有机高分子化合物

B．都可以看作为乙炔的加聚产物

C．都能燃烧且一定条件下都可以与H₂发生加成反应

D．都有很高的熔点和硬度且难溶于水

21. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．lmol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．常温常压下16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

C．0.1mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

D．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N_A

22. 难度：中等

下列溶液中含Cl^-浓度最大的是

A、10mL0．1mol/L的AlCl₃溶液      B、20mL0．1mol/LCaCl₂溶液

C、30mL0．2mol/L的KCl溶液       D、100mL0．25mol/L的NaCl溶液

23. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是

①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2

②A（OH)_n为强碱时，B（OH)_m也一定为强碱

③H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

④H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强氧化性

A．①④        B．①②          C．①③        D．③④

24. 难度：简单

已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g            B．32g           C．64g /mol           D．32g /mol

25. 难度：中等

如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极

B．b电极上发生氧化反应

C．该电池工作时化学能转化为电能

D．该电池的总反应为2H₂ + O₂ ＝2H₂O

26. 难度：中等

关于氧化剂的叙述正确的是

A．分子中不一定含有氧元素          B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质          D．是反应生成的物质

27. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为 0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N_A

D．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

28. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1.00molNaCl固体中含有6.02×10²³个NaCl分子

B.46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

C.1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

D.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

29. 难度：中等

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．盐桥中的Cl^-向乙烧杯方向移动         B．盐桥中有电子通过

C．乙中的铜棒逐渐变细                  D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

30. 难度：中等

酸式盐NaHB在水溶液中，HB^—的电离程度小于HB^—的水解程度，下列说法正确的是

A．HB^—水解方程式：HB^－+H₂OH₃O⁺ +B^2－

B．溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺)>c（HB^－)>c（OH^－) >c（H⁺)

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na₂B

二、填空题

31. 难度：中等

（共10分）

（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH₄^＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。

（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其..CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl₂ 溶液的最小浓度为       。

（3）己知：BaSO₄（s)＋4C（s)＝4CO（g)＋BaS（s)   △H₁＝+571.2kJ/mol

BaSO₄（s)＋2C（s)＝4CO₂（g)＋BaS（s)   △H₂＝+226.2kJ/mol

则反应c（s)＋CO₂（g)＝2CO（g)的△H₃＝___________kJ/mol。

32. 难度：中等

（6分）已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A（g)＋B（g)C（g)  达到平衡时，C的体积分数为40％。试回答有关问题：

（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为___________，C的体积分数为_________。

（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为_________。

三、推断题

33. 难度：中等

（8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

①这样的两种元素的组合有________种。

②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。

写出其中一种化合物的名称：_____________；

（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

①F的化学式为_______   _，D的电子式为________________。

②E与水反应的化学方程式为_____________________；

③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）      。

四、填空题

34. 难度：困难

（16分）I．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是          （填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为              ；

（3）计算该反应的平衡常数K=                  。

（4）①反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂)=0.9 mol／L。第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁               w₂ （填“>”、“=”或“<”)；

②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”)。

II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的            极（填“正”或“负”），该电极反应式为                 。

（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO₄和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e^－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。