2014-2015学年湖北省襄阳市高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是

A．将金粉和铜粉混合                   B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体             D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

2. 难度：困难

阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘(IBr）是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。下列对IBr的各种描述中，不正确的是

A．在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂

B．固体溴化碘是一种原子晶体

C．与水能反应：IBr + H₂O＝HBr+HIO

D．在Fe³⁺的催化下可与苯反应生成和HBr

3. 难度：简单

实验室中配制250mL 0．10mo1·L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是

4. 难度：困难

描述分子的下列叙述中，错误的是

A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

B．分子中的碳原子分别采取sp、sp²、sp³杂化，分子中共有10个不饱和碳原子

C．最多有18个原子可能处在同一个平面上

D．分子式为C₁₁H₆ClF₃

5. 难度：中等

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE）₂Cl₂的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE）₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂2NH₃，有关说法正确的是

A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

6. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是

A．Na₂S的水解：S^2－+ 2H₂O H₂S + 2OH^－

B．NaHCO₃的电离：NaHCO₃ Na ⁺ + H⁺ + CO₃^2-

C．HSO₃^－的电离：HSO₃^－ H⁺ + SO₃^2－

D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e^－  Fe^3＋

7. 难度：中等

在下列反应中，化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是

A．2NH₃+3Cl₂====N₂+6HCl                  

B．2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

C．Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O         

D．KClO₃+6HCl(浓） ====KCl+3Cl₂↑+3H₂O

8. 难度：中等

在0．5 L某浓度的NaCl溶液中含有0．5mol Na^＋，对该溶液的说法不正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．配制100 mL该溶液需用5．85 g NaCl

C．0．5 L该溶液含有58．5g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na^＋的物质的量为0．1 mol

9. 难度：中等

下列各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是

A．NH₃和H₃O⁺         B．NH₄^＋和CH₄   

C．CO₂和SiO₂          D．金刚石和晶体硅

10. 难度：中等

标准状况下，一个装满氯气（Cl₂）的集气瓶质量为74．6 g，若装满氮气，其质量为66 g，则此容器的体积为

A．22．4 L         B．2．24 L         C．44．8 L         D．4．48 L

11. 难度：中等

现有KCl和KBr的混合物3．87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6．63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为

A．24．1%          B．25．9%          C．40．3%          D．48．1%

12. 难度：中等

下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．苯   苯乙烯                          B．甲醛    乙二醛

C．对甲基苯酚   苯甲醇                  D．甲酸    乙醛

13. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N_A

B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1．0 L 1．0 mol·L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－离子的数目为N_A

14. 难度：中等

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水；c(CH₃COO^-）＞c(Na⁺）＞c(OH^-）＞c(H⁺）

B．0.1 mol/L盐酸；c(Na⁺）=c(Cl^-）＞c(H⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(OH^-）

C．0.1 mol/L醋酸；c(Na⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(H⁺）＞c(OH^-）

D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(OH^-）＞c(H⁺）

15. 难度：简单

钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2Fe-4e^- = 2Fe²⁺            B．2Fe²⁺+4e^- = 2Fe

C．2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-           D．Fe³⁺+e^-= Fe²⁺

16. 难度：中等

常温下0.1 mol·L^－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1）的措施是

A．加入适量的氢氧化钠固体                   B．将溶液稀释到原体积的 10倍

C．加入等体积0.2 mol·L^－1氨水               D．降低溶液的温度

17. 难度：困难

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是

A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

18. 难度：中等

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是（括号内为杂质）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	I2(H2O）	CCl4	萃取、分液
B	CO2(CO）	O2	点燃
C	Zn (Cu）	稀硫酸	过滤
D	乙醇（水）	生石灰	蒸馏

19. 难度：中等

下列各溶液中的离子可能大量共存的是

A．由水电离的c（OH^－）=10^－14mol·L^－1 的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2—、Na^＋、K^＋

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中： S^2一、SO₃^2－、CO₃^2－、Na ⁺

D．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

20. 难度：中等

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺。下列叙述正确的是

A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱

B．充电时阳极反应式为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极

D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V²⁺被氧化

21. 难度：中等

2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列关于钚—238说法错误的是

A．钚是f 区元素               B．核外电子数238

C．核内中子数 144              D．钚是锕系元素

22. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3N_A个碳碳双键

B．22．4LCl₂通入水中充分反应，共转移N_A个电子

C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu²⁺的数目小于N_A

D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3N_A

23. 难度：中等

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1 ( b – 2a ）  mol/L       B．10 ( 2a – b ）  mol/L

C．10 ( b – a ）  mol/L          D．10 ( b – 2a ）  mol/L

24. 难度：中等

为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A．C₂H₅OH              B．

C．CH₃CH₂CH₂COOH       D．

25. 难度：中等

已知热化学方程式：SO₂(g）+O₂(g）SO₃(g） △H＝—98．32 kJ·mol^-1，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，充分反应，最终放出的热量

A．＝196．64 kJ            B．＝98．32 kJ    

C．<196．64 kJ            D．>196．64 kJ

26. 难度：中等

下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是

A．C₃H₈         B．CH≡CH         C．SO₂          D．CH₂ = CHCH₃

27. 难度：困难

将15．6 g Na₂O₂和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到7．84 L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na^＋）＝c(Cl^－）＋c(OH^－）

C．最终得到7．8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na^＋）＝1．5 mol·L^－1

28. 难度：中等

下列说法正确的是

A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4

B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

C．中性溶液中必然有c(H⁺） = c(OH^－） = 1×10^－7 mol/L

D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

29. 难度：中等

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是

A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．W元素的金属性比Z元素的金属性强

二、填空题

30. 难度：困难

（8分）在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：

（1）该反应还可用____________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。

（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为_____________________。试解释反应速率变化的原因是___________________。

（3）该H₂O₂水溶液的物质的量浓度为____________________。

31. 难度：困难

（6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。

（2）另称取铁钉6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋，需进行的实验是__________。

②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为（简要表述计算过程）__________。

三、实验题

32. 难度：困难

(14分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：

请观察该装置图，完成下列问题：

（1）该实验的目的是                         。

（2）该实验的涉及的化学方程式有                    。

（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K₁、K₂）、止水夹(K₃）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。

（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K₁和K₂，主要现象为               ；③关闭         ，(填写K₁或K₂或K₃）打开         ，(填写K₁或K₂或K₃）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。

四、填空题

33. 难度：压轴

（12分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：                。

（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

已知：①2CO(g）+O₂(g）=2CO₂(g）              ∆H₁=-566 kJ∙mol^-1

②2NO(g）+2CO(g） ⇋ N₂(g）+ 2CO₂(g）          ∆H₂=-746 kJ∙mol^-1

则反应N₂(g）+ O₂(g）= 2NO(g）的∆H＝            kJ∙mol^-1。

（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6 mol。在该温度下反应的平衡常数K=        。

（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_______________。

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO₃^─，电化学降解法可用于治理水中NO₃^─的污染。原理如图所示。

电源正极为     (填“A”或“B”），若电解过程中转移了0．4mol电子，则处理掉的NO₃^─为       g。