| 1. 难度：中等 | |
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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．Cl2→HCl B．NaCl→Cl2 C．Fe2＋→Fe3＋ D．NaHCO3→CO2
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| 2. 难度：中等 | |
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下列表达方式错误的是 A．甲烷的电子式 B．氟化钠的电子式 C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳12原子612C
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| 3. 难度：简单 | |
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235 92U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的 A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．质量数
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| 4. 难度：中等 | |
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在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是 A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
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| 5. 难度：中等 | |
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下列大小顺序排列不正确的组合是 A．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S >SiH4 B．离子半径：Cl－ > O2－> Mg2+ C．物质酸性： H3PO4 > H2SO4 > HClO4 D．熔点：KCl > KI > K
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质不可能由一种元素组成的是 A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．纯净物
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子组能在溶液中大量共存的是 A．Fe2+、H +、Na+、NO3－ B．SiO32-、K+ 、Br－、H + C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42- D．Na +、OH－、NH4+、I－
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| 8. 难度：中等 | |
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原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为 A．第ⅢA族 B．第ⅠA族 C．镧系元素 D．第ⅢB族
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| 9. 难度：中等 | |
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在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C.溶液的总质量增大，有H2放出 D.溶液的总质量不变，有H2放出
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| 10. 难度：中等 | |
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某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 A． B． C． D．
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| 11. 难度：困难 | |
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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
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| 12. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA D．常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
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| 13. 难度：中等 | |
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[双选题]下列说法正确的是 A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
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| 14. 难度：简单 | |
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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A.2H+＋2e－＝H2 B.Fe2+＋2e－＝Fe C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D.Fe3+＋e－＝Fe2+
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| 15. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0．2NA B．室温下，0．100 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-数目小于0．2NA C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA D．标准状况下，22．4L 甲醇中含有的氧原子数为1．0NA
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| 16. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子 B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1 D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
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| 17. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子 B．同温同压下，原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积 C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子 D．1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子
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| 18. 难度：困难 | |
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如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是
A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能 B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色 C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝 D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色
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| 19. 难度：中等 | |
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下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－ C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－
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| 20. 难度：中等 | |
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下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是 A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极 B．阴离子分别向负极和阴极迁移 C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极 D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极
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| 21. 难度：中等 | |
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室温下，下列溶液中粒子关系正确的是 A．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(OH－)＋c(CO32－) B．NaHSO3溶液：c(H＋)+c(H2SO3)=c(HSO3－)+c(OH－) C．KAl(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
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| 22. 难度：困难 | |
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常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是
A．硫酸溶液的体积为30 mL B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1 C．d时刻溶液的pH约为13 D．溶液的导电能力：c<d=b<a
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| 23. 难度：困难 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是 A．四种元素中，元素Z的非金属性最强 B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
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| 24. 难度：中等 | |
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已知 2SO2+O2 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
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| 25. 难度：中等 | |
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下列各组元素均属于p区元素的是 A．H、He、N B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg
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| 26. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是 A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定会放出热量 C．燃烧一定有氧气参加 D．燃烧一定伴有发光现象
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| 27. 难度：困难 | |
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X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
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| 28. 难度：困难 | |
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化学反应H2＋Cl2===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是放热反应 B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量 C．断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量
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| 29. 难度：中等 | |
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已知 A、10mL B、5mL C、大于10mL D、小于5mL
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| 30. 难度：压轴 | |
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在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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| 31. 难度：困难 | |
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（11分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：
据此完成下列回答： （1）写出各物质的化学式 A、 B、 C、 D、 （2）写出下列反应的离子方程式： A + B反应： 沉淀a+溶液b： （3）检验物质D中阴离子的方法为 （说明实验操作、现象与结论等）。
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| 32. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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（15分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与N
（1）Y在周期表中的位置是 。 （2）用电子式表示化合物X3W的结构 。 （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是 。 （4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a b（填“>”或“<”或“=”）。 （5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是 。 （6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
①0min～10min，W2的平均反应速率 。 ②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是 。 a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度 ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 。 a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小A的浓度
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| 33. 难度：压轴 | |
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（14分） （一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题： （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。 （3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因______ _。 （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的 （二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。 （1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：_____________________________。 （2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是________________________ 。
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