2014-2015学年湖北省枣阳市高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A．SO₂

B．SO₃、O₂

C．SO₂、SO₃

D．SO₂、O₂

2. 难度：困难

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ·mol^—1、P—O b kJ·mol^—1、P=O c kJ·mol^—1、O=O d kJ·mol^—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：

A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1

C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1

D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

3. 难度：中等

将4体积的H₂和1体积的O₂混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是

A.5.6 L          B.11.2 L           C.22.4 L           D.33.6 L

4. 难度：中等

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A. 平衡正移                     B. (a+b)>(c+d)

C. Z的体积分数变小              D. X的转化率变大

5. 难度：中等

下列反应中，Na₂O₂只表现强氧化性的是

A．2Na₂O₂ + 2CO₂      2Na₂CO₃ + O₂

B．Na₂O₂ + MnO₂ =Na₂MnO₄

C．5Na₂O₂ + 2MnO + 16H⁺ = 10Na⁺ + 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

D．2Na₂O₂ + 2H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ +2H₂O + O₂↑

6. 难度：中等

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是

A．CaCO₃        B．CH₃COONa         C．NH₃          D．Na₂SO₃

7. 难度：简单

下列物质所属类别不正确的是

A．纯碱——碱              B．氯化铝——盐

C．金属钠——还原剂        D．二氧化硅——酸性氧化物

8. 难度：中等

在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是

①Al  ②Al(OH)3  ③Al2O₃  ④Na₂CO₃ ⑤NaHCO₃

A．①②③⑤         B．①③④⑤         C．②③⑤         D．②④⑤

9. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是

A．32g S^2-中电子数目为2N_A

B．46 gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A

C．1 L 0.5 mol•L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数为0.5N_A

D．78 g Na₂O₂中阴离子数目为2N_A

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．将Ca(OH)₂饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7

C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c₁和c₂，则有c₁=10c₂

11. 难度：困难

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^— =2CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是

Ａ．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－ ＝ CO₃^2— + 6H₂O

Ｄ．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－    CaCO₃↓+H₂O

B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

C．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O    SO₃^2－+2HClO

D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L^－1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂     3Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

13. 难度：中等

X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

A．原子的电子层数：X>Y

B．对应的简单离子的还原性：X>Y

C．气态氢化物的稳定性：X>Y

D．氧化物对应水化物的酸性：X>Y

14. 难度：中等

下列关于教材中的各项说法错误的一项是

A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化

B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素

C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强

D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质

15. 难度：中等

如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是

A．锌片是负极           B．两个铜片上都发生氧化反应

C．石墨是阴极           D．两个番茄都形成原电池

16. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液加热可增加去污效果

B．在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜

C．氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体

D．NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃可作为泡沫灭火器的反应药剂

17. 难度：中等

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是

选项	X	Y	Z
①	N2	Mg	CO2
②	KOH溶液	SiO2	氢氟酸
③	O2	N2	H2
④	稀硝酸	Fe	FeCl3溶液

A．①②        B．①③        C．②③        D．②④

18. 难度：中等

若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键     B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力       D．分子间作用力；氢键；非极性键

19. 难度：困难

下列各项叙述中，正确的是

A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B．价电子排布式为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．镁原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

20. 难度：中等

已知某反应中反应物与生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X。下列说法中不正确的是

A．该未知物X为Na₂SO₄

B．该反应的氧化剂是KIO₃

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO₃→I₂ 

D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na₂SO₃＞I₂

21. 难度：困难

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+ O₂（g） △H >0 ，T₁温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是

A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/(L·s)

B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁<T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁ >T₂，则K₁> K₂

22. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2 N_A

B．标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1 N_A

C．1 L 0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2 N_A

D．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为0.2 N_A

23. 难度：中等

若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A．NH₄⁺、NO₃^-、 CO₃^2- 、 Na⁺

B．NO₃^-、 Ba²⁺、K⁺、 Cl^-

C．Al³⁺ 、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

D．NO₃^-、 K⁺、SO₃^2-、 H⁺

24. 难度：困难

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al₂(S₀₄)3与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A．6:1        B．3:1        C．2:1        D．1:2

25. 难度：中等

已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是

A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾

B.钡可从冷水中置换出氢气

C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子

26. 难度：中等

下列关于物质性质变化的比较，正确的是

A．非金属性强弱： I＞Br＞Cl                  B．原子半径大小：Na＞P＞ S

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH                 D．金属性强弱： Na＞Mg＞Al

27. 难度：中等

将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且溶液中的Fe²⁺与生成的H₂的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

A．1∶1         B．2∶5         C．1∶2         D．3∶1

28. 难度：困难

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH＝4.75，

D．一定物质的量浓度的Na₂S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H₂S) ＋ c(HS^－)

29. 难度：压轴

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   △H=-197kJ·mol^-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q₁>Q₃>Q₂ =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO₂的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O₂）= mol/（L·min）

30. 难度：困难

将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为

A．2：7          B．3；4          C．4：7           D．2：3

二、填空题

31. 难度：困难

[化学——选修3： 物质结构与性质]（15分）Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄两种氯化物，SnCl₂常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl₄常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn元素价层电子排布式为            。

（2）SnCl₂的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为      。

（3）SnCl₄分子的空间构型为                ，SnCl₄与CCl₄中

沸点较高的是              。

（4）锡的某种氧化物的晶胞如图，其化学式为               。

（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：                。

（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为                  。

32. 难度：压轴

（15分）X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：

（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_____   __；丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）_______、______。

（2）元素E、F与X同周期。

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为                   。

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：_____________、_____________等。

（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

a．浅绿色溶液变成黄色

b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

①现象a中反应的离子方程式：____________________；

②现象b中反应剧烈的化学方程式：_____________________；

③解释现象c：_________________________。

33. 难度：压轴

（10分）工业制硝酸经以下一系列反应：

请回答：

（1）写出反应④的化学方程式              ，实验室收集NO的方法是            。

（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）       。

a．氨可用作制冷剂

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂

（3）已知：H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）  △H₁＝-241．8kJ/mol

N₂（g）＋ 3H₂（g）＝2NH₃（g）  △H₂＝-92．0kJ/mol

则34g氨气与氧气反应生成N₂（g）与H₂O（g）时，△H＝      kJ/mol。

（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，写出该反应的化学方程式            。

（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH₄）₂SO₄的部分工艺流程如下：

向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）              。