2014-2015学年陕西岐山县高二下学期期末质量检测化学试卷A（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列电子排布式中，原子处于激发态的是

A．1s²2s²2p¹                      B．1s²2s²2p³3s¹    

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²          D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

2. 难度：中等

有关核外电子运动规律的描述错误的是

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

3. 难度：中等

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d¹4s²，则下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有4个能层

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

4. 难度：中等

有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp³杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

5. 难度：中等

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．1mol Na₂O₂晶体中含离子数为4N_A

C．22.4LCH₄的分子数为N_A

D．26g C₂H₂中π键数目为2N_A

6. 难度：简单

下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是

A．HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄         B．HF<HCl<HBr<HI

C．H₂CO₃<H₂SiO₃<H₂GeO₃              D．HNO₃<H₃PO₄

7. 难度：中等

2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含手性碳原子的是

A．CHFBr₂                         B．CH₃CH₂OH

C．           D．

8. 难度：中等

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．CH₄>SiH₄>GeH₄>SnH₄          B．KCl>NaCl>NaF>LiF

C．Rb>K>Na>Li               D．金刚石>氯化钠>钠>干冰

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．1molNa₂O₂晶体中阴离子与阳离子之比为1:1

B．1molSi晶体中含4molSi—Si键

C．60gSiO₂中含Si—O键的个数为4N_A

D．12 g金刚石中含有C—C键的个数为N_A

10. 难度：简单

下列物质中，所含化学键种类最多的是

A．NaOH        B．NH₄Cl         C．CH₃COONH₄        D．HC≡CH

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

12. 难度：中等

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．金属Mg和金属Cu的空间利用率

B．C-O和Si-O的键能

C．H₂SO₃和H₂SO₄中心原子的价层电子对数

D．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

13. 难度：中等

用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是

A．苯中的甲苯(溴水)           B．乙醇中的水(新制CaO)

C．甲烷中的乙烯(溴水)          D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na₂CO₃溶液)

14. 难度：中等

下图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是

A．反应①是加成反应

B．反应②是加聚反应

C．反应③是消去反应

D．反应④⑤⑥是取代反应

15. 难度：中等

下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是

A．和            B．乙炔和苯

C．和      D．甲酸和甲酸甲酯

16. 难度：中等

下列关于有机物性质的说法正确的是

A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应

B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以

二、填空题

17. 难度：压轴

（10分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。

（1）①在元素周期表中，元素Y位于第        周期第        族，元素X位于       区；

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是          （填元素名称）；

③X⁺的核外电子排布式为         ；

④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是         （填化学式）。

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为             。

②该化合物的化学式为                      。

（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为             。

18. 难度：困难

(10分)HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl₂^－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为                   。

（2）元素N、P、S的第一电离能（I₁）由大到小的顺序为          。

（3）HN₃属于         晶体，与N₃^－互为等电子体的分子的化学式          （写1种）NH₂^－的电子式为          ，其中心原子的杂化类型是                。

（4）CuCl₂^－中的键型为           ，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为    。

（5）治癌药物B的结构简式为                        。

三、选择题

19. 难度：困难

（12分）钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。

（1）写出基态Co原子的核外电子排布式                    ；

（2）Co²⁺、Co³⁺都能与CN^—形成配位数为6的配离子。CN^—中碳原子的杂化方式为      ；1mol HCN分子中σ键的数目为          。

（3）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为        在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为            。

（4）用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co(CN)₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)₆]^4—，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)₆]^3—，写出该反应的离子方程式                   。

四、填空题

20. 难度：中等

（10分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）

B．¹²C₆₀和石墨

C．

D．³⁵Cl和³⁷Cl

E．乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是              ；

（2）互为同系物的是                 ；

（3）互为同素异形体的是          ；

（4）互为同分异构体的是             ；

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是          。

21. 难度：中等

（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是             ，名称是            。

（2）①的反应类型              ②的反应类型            。

（3）反应④的化学方程式            。