| 1. 难度：简单 | |
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生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B．用pH试纸可以测定土壤的酸碱性 C．用明矾可以对自来水杀菌病毒 D．含氟牙膏可以有效防止龋齿
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A． H2F+的电子式： B．铝离子的结构示意图： C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．K2CO3水解的离子方程式：CO32-+2H2O
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl－、SO42－ B．滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl－、AlO2－、HCO3－、NH4+ C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－ D．无色透明的溶液中：CH3COO－、CO32－、K+、Na+
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大 B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是 A．同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同 B．同一原子中的2p能级上的电子的运动状态完全相同 C．多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理 D．多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是 A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率 B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动 C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次 D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成
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| 7. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1 L 0.1 moI/L氢氟酸溶液中含有的H+离子数为0.lNA B．密闭容器中，2mol SO2与4mol O2充分反应转移的电子数为4NA C．25℃时，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为NA D．常温下，1 L 1 moI/L NaOH溶液中含有的阳离子总数大于NA
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| 8. 难度：中等 | |
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常温下，某次酸雨的分析数据是：c(NH4+) =2.0×10－5mol/L，c(Cl－)= 6.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，c(NO3－)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.8×10－5mol/L。则此酸雨的pH约是 A．3 B．4 C．5 D．6
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| 9. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．钢铁制品表面水膜的酸性较强时，正极的电极反应：2H++2e一=H2↑ B．常温下，氯化铵溶液显酸性：NH4++OH－ C．向硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液，将溶液中的SO42－完全沉淀下来：SO42－+Ba2+=BaSO4↓ D．向氯化银浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀：2Ag++S2一=Ag2S↓
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强 B．晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低 C．离子键没有方向性和饱和性 D．在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B．其他条件不变时，降低温度可使铁与稀盐酸反应的速率增大 C．T℃时，反应A(g)+3B(g) D．在密闭容器中反应aA(g)
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| 12. 难度：中等 | |
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位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) B．元素的电负性：Y>N>X>Z C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) D．原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作、实验现象所得出的结论不正确的是
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| 14. 难度：困难 | |
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常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．0.1moI·L－lCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)< c(H+) B．0.1moI·L－lNH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) C．0.1moI·L－lNa2CO3溶液与0.1moI·L－lNaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1moI·L－l D．浓度均为0.1 moI·L－l的NH4C1、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4
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| 15. 难度：压轴 | |||||||||||||
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一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
下列说法正确的是 A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 moI·L－l·s－l B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的△H<0 C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%
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| 16. 难度：压轴 | |
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（11分）下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素⑥的元素名称是_______。元素⑤位于元素周期表________区。 （2）元素①原子的价电子数是________。元素⑨在元素周期表的第4周期第_______族。 （3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是________（用所对应的元素符号表示。下同）元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为______________。 （4）元素性质周期性变化的实质是元素原子______________的周期性变化。元素⑩的单质可能具有的性质是___________（填字母）。 a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体 （5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__________（填化学式）。在元素①~⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式）。 （6）元素⑨原子的外围电子排布为________________。
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| 17. 难度：压轴 | |
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铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）下图是研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
在图中A、B、C、D四个部位中，生成铁锈最多的部位________（填字母）。 （2）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) （3）高铁酸钾是一种高效、多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，有关 反应原理为： 3NaClO+2Fe(NO3)3+l0NaOH=2Na2FeO4 ↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，NaClO不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中，反应进行的适宜温度为_________℃；此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是____________。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有__________________（答出2条即可）。
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| 18. 难度：压轴 | |||||||||||||||||
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（16分）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是： 甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL： ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。 丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。甲进行实验时的具体操作方法是_______________。 （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是___________。pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是____________（填字母）。 a．HA溶液中水的电离程度大 b．稀盐酸中水的电离程度大 c．两种溶液中水的电离程度相同 （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_________（填字母）。 A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快 B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快 C．两个试管中产生气体的速率一样快 （4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“>”、“<”或“=”）0.l，该混合液中的离子浓度：c(Na+)________（填“>”、“<”或“=”）c(A－)。 （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。
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| 19. 难度：困难 | |
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（13分）硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠—过氧化氢加合物的晶体并测定其组成，设计了如下实验，请你参与并完成相关问题的解答。 （1）晶体制备：将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中，然后经浓缩、_______（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。 （2）组成测定： ①准确称取3.540 g晶体，配制成100 mL溶液A。 ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165 g。 ③再准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.040mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。 ①若室温下BaSO4的Ksp=1.1×l0－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥___________mol·L－1。 ②此时H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为________________。 ③实验时，KMnO4溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时的实验现象是_______________________。 ④通过计算可以得出晶体的化学式为_______________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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（14分）利用废镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnSO4晶体的实验流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。 （1）用NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是_______________。为缩短用NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是_____________（答两条）。 （2）加入适量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。 （3）在由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀NaOH溶液并持续通入N2，持续通入N2的原因是_____________________。 （4）请补充完整下列由溶液A获得副产品ZnSO4晶体的实验步骤： ①向溶液A中通入CO2气体，得到Zn (OH)2沉淀； ②______________、洗涤得到沉淀； ③______________； ④将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||
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（12分）钠和铜的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。 （1）Cu2+基态的核外电子排布式为_______________。 （2）NaCl晶体的晶胞结构如图所示，在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为________，阳离子的配位数为________。
（3）钠的有关卤化物的熔点见下表，钠的卤化物熔点按NaF、NaCl、NaBr、NaI顺序降低的原因是______________。
（4）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀，，A的晶胞如图所示，则A的化学式是______________，A中铜元素的化合价为_____________。
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