| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是 A．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 B．工业燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 C．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的 D．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于无机非金属材料
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．NH3溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．离子晶体中一定含有离子键 B．分子晶体中一定含有共价键 C．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同 D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键
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| 4. 难度：中等 | |
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已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是 A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c（H＋）＝ D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
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| 5. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6.2 g白磷（P4）中所含P—P键的数目为0. 15NA（白磷分子结构 B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NA C．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子 D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA
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| 6. 难度：困难 | |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常温下 C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-
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| 7. 难度：困难 | |
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已知反应AsO43-＋2I－＋2H＋
A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43-＋2H＋＋2e－=AsO33-＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－－2e－=I2
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O B．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ C．Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．简单阴离子还原性X大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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| 10. 难度：中等 | |
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反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
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| 11. 难度：困难 | |
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下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验现象与结论不一致的是
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| 13. 难度：困难 | |
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将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）
A．a<54.0 B．b> f C．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% D．K（1000 ℃）＞K（810 ℃）
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| 14. 难度：困难 | |
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常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp（CaSO4）＝9×10－6。下列判断错误的是
A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10－3 mol·L－1 D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
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| 15. 难度：困难 | |
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常温下，用 0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．当V＝0时：c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（OH－） B．当V＝5时：c（CO32—）＋c（HCO 3－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl－） C．当V＝10时：c（Na＋）＞c（HCO 3－）＞c（CO32—）＞c（H2CO3） D．当V＝a时：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）
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| 16. 难度：困难 | |||||||||||
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（12分） 300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应： X（g） +Y（g）
回答下列问题： （1）反应0~2 min Z的平均速率v（Z）= （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是 A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变 C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变 （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 （任写一种）。 （4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝ （5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）
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| 17. 难度：压轴 | |
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（14分）（1）室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，将pH＝9 的 Ba（OH）2 溶液与 pH＝4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ≥ mol·L－1。 （2）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中 （3）已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 b．CH3COOH＋NaHCO3 = CH3COONa＋CO2↑＋H2O 室温下，CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性。NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）。
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| 18. 难度：压轴 | |||||||||||
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（14分）过氧化钙难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。 Ⅰ.某小组用含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质的大理石制取过氧化钙的流程如下：
请回答下列问题： （1）操作I的目的是调节溶液的pH，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用 。 a．盐酸 b．硝酸 c．盐酸和过氧化氢 d．硫酸 （2）检验操作I中铁元素已沉淀完全的操作是 。 （3）滤液B主要成分的化学式是 。 （4）反应Ⅱ是放热反应。保持H2O2物质的量一定，当H2O2浓度小于20%时，CaO2的产率随H2O2浓度的增大而增大；但浓度大于20%后，CaO2产率反而下降。试分析CaO2产率下降的可能原因是 。 Ⅱ.过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量： 步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中； 步骤2：分别加入10 mL蒸馏水和20 mL磷酸（1:3），振荡使样品完全溶解； 步骤3：用0.1000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，记录数据； 步骤4：平行测定4次（数据记录见下表），计算试样中CaO2的质量分数。
已知：上述实验过程中反应关系为：CaO2～H2O2 ，5H2O2～2KMnO4 请回答下列问题： （5）步骤3判断滴定达到终点的现象是 ； （6）由表中数据可知，该样品中CaO2含量为 %。若实验时刚洗净的滴定管未用KMnO4标准溶液润洗，则CaO2的质量分数测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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| 19. 难度：压轴 | |
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（12分）（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料。工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。 已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H= + 50.6kJ·mol-1 ； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6 kJ·mol-1 则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H= kJ·mol-1 ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是 。 ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。 （2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为 。
（3）N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体。该氢化物分解的化学方程式为 。 （4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2十6H2O，6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。若尾气中NO和NO2共18 mol被氨水完全吸收后，产生了15.6 mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为 。
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| 20. 难度：压轴 | |
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（16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题： （1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）+SO2（g） 其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择 为该反应的催化剂较为合理。（选填序号） a.Cr2O3 b.NiO c.Fe2O3 选择该催化剂的理由是： 。 某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO） : n（SO2）分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的变化曲线为 。
（2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO3-的反应原理。 ①pH＝2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 ；t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有明显变化，可能的原因是 。 ②若在①的反应中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是 。正常地下水中含有CO32－，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b． 。 （3）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
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| 21. 难度：困难 | |
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（12分）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO＋3C NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺。 （1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式 。 （2）写出CaC2中阴离子C22－的一种等电子体的化学式 。 （3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为 。 （4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 （5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为 。CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是 。
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