| 1. 难度：中等 | |
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下列有关能源和能量转换的叙述正确的是 A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便 D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
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| 3. 难度：中等 | |
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根据热化学方程式：S（l）＋O2（g）===SO2（g） ΔH ＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是 A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ C．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和 D．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．氯元素的原子结构示意图： B．N2的结构式：N≡N C．原子核内有8个中子的氧原子： D．二氧化碳的电子式：
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| 5. 难度：中等 | |
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已知aAn＋，bB（n＋1）＋，cCn－，dD（n＋1）－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是 A．最外层电子数：C>D>A>B B．原子序数：b>a>c>d C．离子半径：Cn ->D（n＋1）－>An＋>B（n＋1）＋ D．单质还原性：A>B>C>D
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关化学键和化合物的说法不正确的是 A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用 B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键 C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物 D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
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| 7. 难度：中等 | |
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某分子的球棍模型如下图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是
A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子为第ⅠA族元素 C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
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| 8. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关金属腐蚀及其防护的叙述 中不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用牺牲锌块的方法来保护船身 C．用铜质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀 D．浸泡在水中钢闸门，水面附近区域的腐蚀程度大于长期在水下的部分
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| 10. 难度：困难 | |
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有关下图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生。 B．铜离子在铜片表面被还原。 C．电流从锌片经导线流向铜片。 D．反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液。
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| 11. 难度：中等 | |
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下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是
A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色。 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色。 C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的。 D．a、b两电极都逸出无色无味气体。
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| 12. 难度：中等 | |
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关于铜电极的叙述中不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极 D．在电解饱和食盐水的装置可用铜做阳极，且电极产物是Cl2
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| 13. 难度：中等 | |
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下列电极反应正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl－ + 2H+ ＝H2↑+ Cl2↑ B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋ D．铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4
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| 14. 难度：压轴 | |
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利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。
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| 15. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是 A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
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| 16. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的是 A．系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力 B．系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固 C．系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态 D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。
（1）画出⑦的离子结构示意图____________________。 （2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是______________（写编号）。 （3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是________。（填化学式） （4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。（填化学式） （5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式_____________。 （6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。 （7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式_______________________。 （8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。
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| 18. 难度：压轴 | |||||||||
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Ⅰ）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：
（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号） A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡 C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体 （2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。 Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外还有一处错误的是 。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值） （填“偏大、偏小、无影响”）。 Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为： a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ① b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2 ② H2（g）＋ CO（g）＋ 请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。 （2）如图所示是1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝ 。
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| 19. 难度：困难 | |
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有电化学装置如图连接，请回答下列问题：
（1）图中甲、乙两池的名称：甲池是 装置；乙池是 装置。 （2）请回答下列电极的名称：通入H2的电极名称是 ，C（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 。 （4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗H2 mL（标准状况下）。
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| 20. 难度：困难 | |
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某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色。它与另一常见的短周期金属单质B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似。请回答下列问题： （1）组成单质 A的元素在周期表中的位置 。 （2）写出化学式：沉淀D ，臭鸡蛋味气体 E 。 （3）G 与氯水反应的氧化产物为__________。（填化学式） （4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_____________。 （5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为________________。
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