2014-2015学年广东省深圳市高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列离子在水溶液中一定能大量共存的是

A．K⁺  NH₄⁺  HCO₃^-  OH^-      B．Fe²⁺  H⁺  NO₃^-  SO₄^2-

C．Na⁺  Cu²⁺  SO₄^2-  NO₃^-      D．Al³⁺  Ba²⁺  CO₃^2-  Cl^-

2. 难度：中等

设n_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，78gNa₂O₂与足量的水反应转移电子数为2n_A

B．常温常压下，8g O₃所含电子数为4n_A

C．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中所含Na⁺数目为0.2n_A

D．标准状况下，22.4L CCl₄含CCl₄分子数为n_A

3. 难度：中等

下列叙述I和II均正确且有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	SO2具有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	非金属性：F>Cl	酸性：HF>HCl
C	Si是半导体	Si用于制造光导纤维
D	^35Cl和^37Cl互为同位素	^35Cl和^37Cl化学性质几乎相同

4. 难度：中等

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5. 难度：中等

下列叙述I和II均正确且有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝	铜丝与硝酸发生了置换反应
B	浓硫酸具有吸水性和强氧化性	把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀
C	Fe^3+具有氧化性	FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的Cu
D	BaSO4难溶于酸	向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含SO4^2-

6. 难度：困难

市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为：LiC₆+2Li_0.35NiO₂ 2Li_0.85NiO₂+C₆，下列说法中不正确的是

A．该电池不能用水溶液作为电解质

B．放电时，Li⁺向负极移动

C．充电时，电极Li_0.85NiO₂质量会减小

D．放电时，负极的反应为：LiC₆-e-=Li⁺+C₆

7. 难度：中等

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

8. 难度：中等

为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接  ② 用导线与锌板连接  ③ 用导线与碳棒连接  ④ 与直流电源负极连接 ⑤ 直流电源正极连接，其中可采取的方法是

A．①④         B．②④          C．②③          D．①⑤

9. 难度：中等

四个试管中都装有5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，8 mL硫酸，2 mL水              B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．30℃，8 mL硫酸，2 mL水              D．30℃，3 mL硫酸，7 mL水

10. 难度：中等

在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的

A．3M(气)＋2N(气)P(气)＋4Q(气)           B．M(气)＋2N(气)3P(气)+Q(固)

C．M(气)＋N(气)P(气)                     D．以上都达到平衡

11. 难度：困难

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（?）B（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．若正反应是吸热反应，则A为气态

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强一定对该平衡的移动无影响

12. 难度：困难

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，在温度673 K、压强30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是

A．c点处正反应速率和逆反应速率相等

B．a点处正反应速率比b点处的大

C．d点(t₁时刻)和e点(t₂时刻)处n(N₂)不同

D．t₂点时刻，正反应速率大于逆反应速率

13. 难度：困难

下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

14. 难度：困难

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质

C．元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

15. 难度：困难

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H₂O KIO₃ + 3H₂↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是： I ^– – 6e ^– + 3H₂O = IO₃ ^– + 6H⁺

C．溶液调节至强酸性，对生产有利

D．电解前后溶液的pH几乎不变

16. 难度：困难

甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：

2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O，下列有关说法正确的是

A．放电时，CH₃OH参与反应的电极为正极

B．放电时，负极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

C．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时，每通入标况下11.2L O₂完全反应转移电子数为1mol

二、填空题

17. 难度：压轴

（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（^oC）	15	20	25	30	35
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10^－3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．v(NH₃)=2 v(CO₂)      

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 

D．密闭容器中气体密度不变

（2）根据表中数据，写出15.0℃时的分解平衡常数计算表达式及结果（结果保留三位有效数字）：_______________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

18. 难度：压轴

（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃； 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），平衡时，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

      

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H        0（填 “>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡         移动（填“向左”“向右”或“不移动”）

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁         K₂；温度为T₁时，反应进行到状态D时，       （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N₂（g）和H₂（g）反应生成lmol NH₃（g）过程中能量变化示意图，图中E₁、E₂分别表示的意义是____________、____________

②请写出工业合成氨的热化学方程式：            （△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

三、实验题

19. 难度：压轴

（14分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：Al(OH)₃和Cu(OH)₂的分解温度分别为450 ^oC和80^oC。

（1）电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为：________________；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：______________。

（2）最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个：（1）2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O；（2）____CuO +____Al₂O₃=____CuAlO₂  +_____↑（完成并配平该反应方程式）。

（3）固体B的组成为_______________；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：__________________________________。

（4）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________、冷却结晶、__________、洗涤和低温干燥。

20. 难度：压轴

（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL	溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________________。

（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO₄表示的化学反应速率为____________________。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量	再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
4	_________	2.0	2.0	3.0	MnSO4	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________现象.