| 1. 难度：简单 | |
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我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 A．温室效应和酸雨 B．赤潮 C．白色污染 D．破坏大气臭氧层
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于煤、石油、天然气资源的说法正确的是 A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
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| 3. 难度：中等 | |
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能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源 C．电能是一级能源 D．水力是一级能源
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关能量转化的认识不正确的是 A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备，将电能转化为光能 C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质中，含有非极性共价键的是 A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
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| 7. 难度：中等 | |
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下列生活中的化学小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具 D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于有机物分子结构说法不正确的是 A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布 B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构 D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
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| 9. 难度：中等 | |
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在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Cu、K
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| 10. 难度：中等 | |
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短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是 A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
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| 12. 难度：中等 | |
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在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
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| 13. 难度：中等 | |
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已知2SO2＋O2 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
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| 14. 难度：中等 | |
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能一次鉴别CH3COOH、C2H5OH、 A．H2O B．Na2CO3溶液 C．pH试纸 D．石蕊试纸
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| 15. 难度：中等 | |
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下列反应属于加成反应的是 A．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ B． C． D．CH3COOH＋CH3CH2OH
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
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| 17. 难度：中等 | |
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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| 18. 难度：困难 | |
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据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移
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| 19. 难度：困难 | |
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已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是 A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量 C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量
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| 20. 难度：压轴 | |
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可逆反应：2NO2 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
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| 21. 难度：困难 | |
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在反应2SO2＋O2 A． B． C． D．
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| 22. 难度：中等 | |
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标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140 mL，则该烃的分子式为 A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H8
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| 23. 难度：中等 | |
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使1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是 A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
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| 24. 难度：困难 | |
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已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 A．海水 B．海水 C．海水 D．海水
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| 25. 难度：困难 | |
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准确称取某种铁的氧化物2．88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是
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| 26. 难度：压轴 | |
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碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③________，步骤⑤_______。 （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：___________ __。 （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。 A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯 （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________。 （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。
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| 27. 难度：困难 | |
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已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题： （1）写出A的结构简式________________。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是__________、______________。 （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是___________________。 （4）写出下列反应的化学方程式： ①___________________________；反应类型：____________。 ④___________________________。反应类型：______________。
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| 28. 难度：压轴 | |
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有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知： （a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。 (b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。 (c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。 (d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。 (e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。 试回答下列各小题： （1）各元素符号：A B C D E （2）W的电子式： 。 （3）X的结构式： 。 （4）Y的电子式： 。 （5）Z的化学式： 。 （6）写出Y与水反应的化学方程式： 。
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| 29. 难度：压轴 | |
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在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g)⇋2HI(g)。 （1）反应刚开始时，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。 （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。
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| 30. 难度：困难 | |
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由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求： （1）反应中消耗的锌的质量是________ （2）原稀H2SO4的物质的量浓度是________
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| 31. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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已知下列数据：
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液； ②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层； ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 请根据题目要求回答下列问题： （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为_______________________。 写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________。 （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__________ __________。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是________________________。 （4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。 A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
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