1. 难度:中等 | |
下列关于催化剂的说法正确的是 A.使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率 B.使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C.使用催化剂可以降低反应的活化能 D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数
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2. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B.HCl中存在离子键,属于离子化合物 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
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3. 难度:中等 | |
下列关于原电池的叙述正确的是 A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
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4. 难度:中等 | |
100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应,在一定温度下为了减缓反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入 A.硫酸钠固体 B.硫酸铜固体 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液
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5. 难度:中等 | |
已知反应4CO+2NO2 A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
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6. 难度:困难 | |
下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
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7. 难度:中等 | |
已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ的热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.C8H18(l)+ B.C8H18(l)+ C.C8H18(l)+ D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18 H2O(l) ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1
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8. 难度:困难 | |
X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应: (1)水溶液中X+Y2+===X2++Y; (2)Z+2H2O(冷水)===Z(OH)2+H2↑; (3)M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e-===M2+; (4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
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9. 难度:困难 | |
在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2 (g) ①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.④⑤⑥
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10. 难度:中等 | |
今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是 A.Si和Na B.B和H C.Cl和C D.C和Al
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11. 难度:困难 | |
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
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12. 难度:困难 | |
甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等,它的一极通入甲醇,一极通入氧气;电解质溶液是稀硫酸。电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是 A.负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-===CO2↑+6H+ B.氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-===2H2O C.电池工作时,H+由正极移向负极 D.电池工作时,电子从通入甲醇的一极流出,经外电路流入通入氧气的一极
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13. 难度:困难 | |
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B. C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
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14. 难度:困难 | |
原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
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15. 难度:困难 | |||||||||||||
常温下,1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)―→2H(g) ΔH=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1
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16. 难度:困难 | |
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-===CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
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17. 难度:困难 | ||||||||||||||||
下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
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18. 难度:困难 | |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
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19. 难度:困难 | |||||||||||
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g)
下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
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20. 难度:困难 | |
将1molCO和1molNO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g) A.
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21. 难度:困难 | |
室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1;将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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22. 难度:压轴 | |
可逆反应①X(g)+2Y(g) A.反应①的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C.达平衡(I)时X的转化率为5/11 D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同
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23. 难度:困难 | |
(12分)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置,回答下列问题。 (1)若a为镁、b为CuCl2,则正极材料为_____,负极上的电极反应式为_________。 (2)若a为镁、b为NaOH,则Mg极上发生________反应(填“氧化”或“还原”),负极上的电极反应式为_______________。 (3)若a为铜、b为浓硝酸,则电流的方向为____→___(填电极材料),正极上的电极反应式为______。 (4)上述事实表明,确定原电池中电极的正负时,不仅要考虑电极材料本身的性质,还要考虑________。
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24. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||||||
(12分)(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。 (2)如图所示A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其目的是_____________; 若实验中不加盖泡沫塑料板,则求得的中和热数值 (填偏大、偏小、无影响)。 (3)实验室用50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液利用上图装置,进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)________。 A.反应前盐酸的温度 B.反应前盐酸的质量 C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量 E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量 (4)某学生实验记录数据如下:
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)
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25. 难度:压轴 | |||||||||||
(8分) 有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
(1)写出元素T的原子结构示意图:_____________________。 (2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。 a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低 c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强 (3)写出T与Y形成的化合物的化学式_______________,________________。 (4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:__________________。
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26. 难度:压轴 | |
(14分)I.在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g) (1)在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量_____(填“<”“>”或“=”)46.2 kJ,理由是_____________。 (2)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol,H2为0.30 mol,NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________。若升高温度,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 II.一定条件下,某容积为1L的密闭容器中发生如下反应:C(s) + H2O(g) (1)维持温度不变,向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g),达到平衡后混合气体的平均分子量为M,则M的范围为 。 (2)在(1)中若起始时充入的是2.5 molCO(g)和4molH2(g),达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 。
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