2014-2015学年江西省高二下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六种物质都能发生反应的是

A．H₂O         B．CO₂         C．H₂SO₄        D．Ca(OH)₂

2. 难度：中等

飞船内安装盛有Na₂O₂的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是

A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等

C．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等

D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

3. 难度：中等

下列叙述中正确的是

①Na₂O和Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行 ⑤除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．②③④⑤       B．④⑤       C．②④⑥        D．①②⑥

4. 难度：中等

某溶液能与Al粉反应放出H₂，该溶液中可能大量共存的离子组是

A．K^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、ClO^－      B．NH₄⁺、Mg^2＋、SO₄^2－、NO₃^-

C．K^＋、Al^3＋、S^2－、Cl^－          D．Na^＋、Fe^3＋、Cl^－、SO₄^2－

5. 难度：中等

铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O＝2NaCl＋2Be(OH)₂↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是

A．常温时，BeCl₂溶液的pH >7

B．常温时，Na₂BeO₂溶液的pH<7

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性较强，说明BeCl₂一定是离子化合物

6. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂ Cu²⁺+2Cl^-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

7. 难度：简单

向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的

是

A．氧化铁       B．铜铁合金       C．Fe(OH)₃         D．FeCl₂

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2—+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe＋4H^＋＋NO₃^-===Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

D．溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．1mol Cl₂与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol

B．工业可采用火法炼铜：Cu₂S＋O₂＝2Cu＋SO₂，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子

C．称取25g CuSO₄·5H₂O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%

D．NO和NO₂的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol

10. 难度：困难

一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为

A．100 mL         B．150 mL          C．450 mL         D．无法计算

11. 难度：困难

向含有等物质的量的NH₄⁺、Al^3＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H^＋＋OH＝H₂O ②Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^—＋2H₂O ③Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓④NH₄⁺＋OH^－＝NH₃·H₂O。发生反应的先后顺序正确的是

A．①→④→③→②       B．①→③→②→④

C．①→③→④→②       D．①→②→③→④

12. 难度：困难

有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是

A、加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe^3＋存在

B、加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO₃^2—存在

C、用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D、分别含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

13. 难度：中等

下列物质能用化合反应直接制得的是

①FeCl₂   ②Fe(OH)₃   ③FeCl₃   ④Fe(OH)₂

A．①③        B．①②③        C．②③          D．②④

14. 难度：中等

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．5.6 g        B．11.2 g         C．22.4 g        D．33.6 g

15. 难度：中等

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图所示转化关系(其他产物已略)：下列说法不正确的是

A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B.若X是金属铝，则W可能是强碱

C.若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y

D.若X为氧气，则X与Y的相对分子质量可能相差12

16. 难度：中等

向FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法中正确的是

A．该实验表明FeCl₃有还原性      B．白色沉淀为BaSO₃

C．该实验表明SO₂有漂白性        D．反应后溶液酸性增强

二、填空题

17. 难度：压轴

（10分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li^＋、K^＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋ 和五种阴离子X、Cl^－、OH^－、NO₃^—、CO₃^2—中的一种。已知E是LiCl。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是      和    （填对应物质的化学式）。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为      （填序号）。  

① Br^－     ② SO₄^2—     ③ CH₃COO^－   ④ HCO₃^—

（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式          ，若要Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是      mol。

18. 难度：困难

（14分）（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是

①________     ，②________        ，③________         ，④_______        _。

（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400 mL	120 mL	120 mL
取乙瓶溶液的量	120 mL	440 mL	400 mL
生成沉淀的量	1.56 g	1.56 g	3.12 g

①甲瓶溶液为_______   _  溶液。

②乙瓶溶液为________     溶液，其物质的量浓度为________mol·L^－1。

三、实验题

19. 难度：困难

(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。

（2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程________________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。

20. 难度：困难

(10分)垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。实验方案如下：

（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。

（2）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe^3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。

A．铜粉           B．氨水         C．氢氧化铜       D．碳酸铜

（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L^－1，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe^3＋)＝____________，此时________Cu(OH)₂沉淀生成(填“有”或“无”)。

（4）将20 mL Al₂(SO₄)₃溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________。

四、填空题

21. 难度：压轴

(8分)（1）有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol·L^－1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物质的量y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。请回答下列问题：

  

①上述 HCl溶液的浓度c=                 mol/L。

②所加NaOH溶液的体积为(  )

A．9 mL        B．7.5 mL          C．7 mL        D．6 mL

（2）向仅含Fe²⁺、I^－、Br^－的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。（已知氧化性：Br₂> Fe³⁺>I₂）请回答下列问题：

①原混合液中n(FeBr₂)=         mol ；

②a值等于           。