2012-2013学年北京四中高三上学期开学检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．可利用废油脂制肥皂

B．合金中可能含有非金属元素

C．水玻璃可用于制造木材防火剂     

D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

2. 难度：中等

下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙烯的比例模型

B．Na⁺的结构示意图

C．葡萄糖的实验式C₆H₁₂O₆

D．CO₂的电子式

3. 难度：中等

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

4. 难度：中等

已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生反应的类型依次是

A．水解反应、加成反应、氧化反应                B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应                D．加成反应、氧化反应、水解反应

5. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜

C．实验室用加热NH₄Cl固体使之分解的方法制NH₃

D．用稀硫酸和Zn反应制H₂时，加少量CuSO₄溶液可加快反应速率

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强

C．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳

C．(NH₄)₂SO₄、CuSO₄、C₂H₅OH都能使蛋白质变性

D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应

8. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×10²³

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×10²³

C．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

9. 难度：中等

香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是

A．它的分子式为C₁₃H₉O₄

B．它与H₂发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H₂

C．它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br₂

D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH

10. 难度：中等

①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O ＝7Cu₂S + 5Fe²⁺ + 24H⁺+3SO₄^2-

②Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O—MnO₄^- + SO₄^2-+ H⁺

对上述两个反应判断正确的是：

A．①②反应中SO₄^2—都是氧化产物          B．两个反应中电子转移数目都是10mol

C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原     D．氧化性：MnO₄^—> S₂O₈^2—

11. 难度：中等

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同温度、同体积的N₂和O₂          B．同压强、同体积的H₂和CH₄

C．同质量、不同密度的N₂和CO       D．同体积、同密度的CO₂和N₂

12. 难度：中等

已知：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^－1•min^－1

13. 难度：困难

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度均为0.2mol·L^-1CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c(Na⁺) =c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=0.2mol·L^-1

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

14. 难度：中等

NaHCO₃和Na₂O₂按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是

A．Na₂O₂和NaHCO₃     B．NaHCO₃和Na₂CO₃    

C．NaOH和Na₂CO₃      D．只有Na₂CO₃

15. 难度：困难

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

16. 难度：中等

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.3mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①       B．②③④①       C．①④③②         D．①④②③

17. 难度：中等

下图所示的实验，能达到实验目的的是

二、填空题

18. 难度：困难

（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）          。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是    。

19. 难度：压轴

（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = a kJ mol^－1

（1）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ mol^－1

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)            ΔH₂ = + 172.5 kJ mol^－1

则a =      kJ mol^－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ，温度升高后，K值      （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为      。

②下列说法正确的是      （填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是      （填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

20. 难度：困难

（14分）欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是      。

（2）下列说法正确的是      。

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄

d．离子半径：O^2－＜Al³⁺

（3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是      。

（4）该矿石和1 molL^－1HNO₃反应的离子方程式      。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是      ；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1 molL^－1 HNO₃的体积为      L。

三、实验题

21. 难度：困难

（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用       （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水                    b．K₃Fe(CN)₆溶液

c．浓氨水                              d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为            。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是            。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是            。

四、推断题

22. 难度：困难

（16分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：① E的分子式为C₅H₈O₄，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3︰1。

②

（R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）

（1）A分子中的含氧官能团的名称是            。

（2）D→E反应的化学方程式是            。

（3）A→B反应所需的试剂是            。

（4）G→H反应的化学方程式是            。

（5）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是            。

（6）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO₃反应生成CO₂；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有    种，其中任意1种的结构简式是            。

（7）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是            。