2012-2013学年北京四中高三上学期期中测验化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：      B．CO₂的比例模型

C．甲基的电子式：         D．油酸的分子式：C₁₈H₃₂O₂

3. 难度：简单

下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是

	X	Y	Z
A．	钠元素	主族元素	短周期元素
B．	电解质	化合物	纯净物
C．	氢氧化铁	胶体	分散系
D．	置换反应	氧化还原反应	放热反应

4. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0L的0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中： NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c(Fe³⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液中： K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

6. 难度：中等

下列除杂操作正确的是

	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	苯	苯酚	溴水	过滤
B	二氧化碳	二氧化硫	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	乙酸乙酯	乙酸	稀氢氧化钠溶液	混合振荡、静置分液
D	硬脂酸钠	甘油	氯化钠固体	盐析

7. 难度：中等

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式（未配平）为： SnCl₂＋Cl^－＋H₃AsO₃＋H^＋As＋SnCl₆^2-＋M，关于该反应的说法中正确的是

A．氧化剂是H₃AsO₃          

B．还原性：Cl^－＞As

C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol   

D．M为OH^－

8. 难度：中等

下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b

9. 难度：中等

对的表述不正确的是

A．该物质能发生缩聚反应

B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

C．该物质遇FeCl₃溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br₂的溴水发生取代反应

D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为2:2:1

10. 难度：困难

在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

①BrCl的化学性质和Cl₂相似，Cl₂与水反应是氧化还原反应，BrCl+H₂O=HCl+HBrO也是氧化还原反应

②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应

③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

④Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热易分解，Fe(OH)₃受热也易分解

⑤37℃时，Fe³⁺、Cu²⁺能催化H₂O₂的分解；80℃时，MnO₂、过氧化氢酶也能催化H₂O₂的分解

A．①②④⑤         B．④⑤           C．②③           D．④

11. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H₂SO₄、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺) mol/L为

A．(2b-4a)/w           B．(b-a)/w            

C．(2b-2a)/w            D．（b-2a）/w

12. 难度：中等

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3mol NO₂ 和0.3mol NO              

B．0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄

C．0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄  

D．0.6mol NO

13. 难度：中等

下列比较项与依据的化学反应事实对应的是

	比较项	依据的化学反应事实
A．	比较Cl和S的非金属性	Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑
B．	比较Fe^2+和Br^－的还原性	6FeBr2+ 3Cl2(过量)＝2FeCl3+ 4FeBr3
C．	比较氯化银和碘化银溶解性	AgCl(s)+I^－(aq)＝AgI(s)+ Cl^－(aq)
D．	比较碳酸和苯酚的酸性	C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + Na2CO3

14. 难度：困难

T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L

15. 难度：困难

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

16. 难度：中等

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)   △H = Q kJ·mol^-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m＞n         

B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

17. 难度：中等

以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO₃溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是

A．①②③④⑤       B．①④⑤          C．③④⑤           D．③⑤

18. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：

	O=O(g)	H-H(g)	H-O(g)
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	X	463

则表中X为

A．920 kJ        B．557 kJ       C．436 kJ        D．188 kJ

19. 难度：困难

已知：2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I^－>Fe^2＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe^2＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

二、填空题

20. 难度：中等

（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下

图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_________________。

（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为___________，CO的平衡转化率为____________。

21. 难度：压轴

（ 9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl₂ + H₂OHCl + HClO  K=4.5×10^-4.次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。

请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为______________。

（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________。

（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 _________________ 。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是 __________（填字母序号）。

A. 饱和食盐水           B. 饱和Na₂SO₃溶液     

C. 饱和NaOH溶液       D. 浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是_______________。

③Cl₂中含有少量HCl气体，可用_________试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：__________。

三、实验题

22. 难度：困难

（9分）某小组同学欲研究SO₂的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是__________。

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

（熔点：SO₂  －76.1℃，SO₃  16.8℃；沸点：SO₂  －10℃，SO₃  45℃）

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是________________。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是__________；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，则该反应的离子方程式是_______________。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol•L^－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是_______________。

23. 难度：困难

(11分)（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L^-1	c(H2SO4)/mol·L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______（填实验编号）；

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_________（填实验编号）；

若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究__________对化学反应速率的影响。

（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是__________。

甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和_________性。

（Ⅱ）加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_________________。

（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____（填“甲”或“乙”），理由是__________________。

24. 难度：压轴

（12分）某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验I的现象为 ______________。

②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为_____________。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
III	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由______________。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。

编号	操作	预期现象及结论
IV	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液，

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺与I^-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为__________________。

四、推断题

25. 难度：压轴

（15分） 已知：

①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：

（1）X中官能的名称是______________。

（2）F→H的反应类型是_________________。

（3）I的结构简式为___________________；

（4）E不具有的化学性质________（选填序号）

a．取代反应        b．消去反应      

c．氧化反应       d．1molE最多能与2molNaHCO₃反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：________________ ；

② F→G的化学方程式：____________________；

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_____ 种，其中一种的结构简式为________。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种   

b．不能发生水解反应

c．遇FeCl₃溶液不显色           

d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应