1. 难度:中等 | |
下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4 <CBr4 <CI4 B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
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2. 难度:中等 | |
现有如下各种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是 A.都不正确 B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③
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3. 难度:中等 | |
下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连 B.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) C.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 D.1 mol金刚石含4 NA C—C键
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4. 难度:中等 | |
已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的的是 A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
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5. 难度:中等 | |
短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为m,则A的原子序数为下面算式中的①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12 A.②③⑥ B.①②③④ C.①②⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦
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6. 难度:中等 | |
下列实验可达到实验目的的是 ①将 ② ③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键 A.只有① B.只有①④ C.只有①③④ D.都不能
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7. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
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8. 难度:中等 | |
在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性,发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是 ①与CuO共热 ②与NaOH水溶液共热 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H2作用 ⑤与甲酸发生酯化反应 A.全部 B.①②④⑤ C.①②④ D.③⑤
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9. 难度:困难 | |
金刚烷(C10H16)的结构如图1所示,它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 A.4种和1种 B.5种和3种 C.6种和3种 D.6种和4种
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10. 难度:困难 | |
有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下图所示,关于有机物A和B的叙述,正确的是 A.二者都能与Br2发生反应,等物质的量A和B最多消耗的Br2的比例为2: 3 B.有机物A 和B既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以和NaHCO3 溶液反应 C.1 mol B最多能与6 mol氢气反应 D.等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1:1
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11. 难度:困难 | |
分子式为C10H12O2的有机物,满足以下两个条件:①苯环上有两个取代基,②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有 A.9种 B.10种 C.12种 D.15种
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12. 难度:中等 | |
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子式为C17H13NO5 B.可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D.1 mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH
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13. 难度:压轴 | |
(15分)发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径。目前,太阳能电池的发展已经进入了第三代,其常用材料除单晶硅,还有铜铟镓硒等化物质。完成下列填空: (1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式_________。 (2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则这3种元素的第一电离能从大到小顺序(用元素符号表示) 。 (3)硼元素与镓元素处于同一主族,三氟化硼分子的空间构型是___________;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是______________。 (4)金属铜能形成多种配合物,如复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H2O],其结构如图。 ①该配合物中Cl原子的杂化类型为____________。 ②该配合物中的配位体有_____________种。 (5)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为 ; (6)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子,则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为_____;若SiC晶体密度为a g.cm-3,SiC的摩尔质量为M g.mol-1,阿伏伽德罗常数用NA表示,则Si与C最近的距离为 pm (列式表示)。
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14. 难度:压轴 | |
(15分)已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36,它们的核电荷数依次增大。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子,E和D同主族;F原子的基态电子排布中有4个未成对电子;G与F在周期表中同族,且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子。根据以上信息填空: (1) B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示) (2)F2+离子的价层电子排布图是 , (3)B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ,E元素的氢化物的VSEPR模型为 。 (4)A和C形成的二元共价化合物中,分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物_____(填化学式);其中心原子C的杂化方式为 。 (5)化合物BD2、C2D和阴离子EBC-互为等电子体,它们结构相似,EBC-的电子式为 。F常作为配合物的中心离子,1mol F(BC)63-中含有σ键的数目为_______; (6)GD的晶体结构与氯化钠相同,在晶胞中G离子的配位数是_______;已知晶胞的边长为a nm,晶体的摩尔质量为b g·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为_________g·cm-3。
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15. 难度:压轴 | |
(15分)对叔丁基苯酚 步骤l:组装仪器,用量筒量取2.2 mL叔丁基氯(过量),称取1.6 g苯酚,搅拌使苯酚完全溶解,并装入滴液漏斗。 步骤2:向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂,打开滴液漏斗旋塞,反应有气体放出。 步骤3:反应结束后,向A中加入8 mL水和1 mL浓盐酸,即有白色固体析出。 步骤4:抽滤得到白色固体,洗涤,得到粗产物,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚1.8 g。 (1)仪器A和B的名称分别为 ; 。 (2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。该反应为放热反应,且实验的产率通常较低,可能的原因是 。 (3)图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性,能使蛋白质变性,若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。 (4)步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物,试简述重结晶的操作步骤: (5)实验结束后,对产品进行光谱鉴定,谱图结果如下图。该谱图是 (填字母)。 A.核磁共振氢谱图 B.红外光谱图 C.质谱图 (6)下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 (填选项字母)。 A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.分液漏斗 E.长颈漏斗 (7)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为 (请保留三位有效数字)。
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16. 难度:压轴 | |
(16分) 3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂,下列是用其合成聚酯F的路线示意图: 已知: 根据题意回答: (1)3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为 ; (2)E的结构简式为 ; (3)合成路线中的①、④两个步骤的目的是 。 (4)反应③的化学方程式为 。 (5)若X为银氨溶液,则反应⑤的化学方程式为 。 (6)同时符合下列条件的D的同分异构体共有 种。 a.既可发生银镜反应又可发生水解 b.能与FeCl3溶液发生显色反应 c.是苯的二取代物。 上述同分异构体中,核磁共振氢谱有6组峰的结构简式 。 (任写一种) (7)已知羟醛缩合反应
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17. 难度:压轴 | |
(15分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)反应类型:① ④ (2)A和D的结构简式分别为: ; (3)写出反应②的化学方程式:_________。实验中反应② 在K2CO3弱碱性条件下进行的原因是:____________。 (4)同样具有三个支链,且支链结构与B完全相同,属于芳香族化合物的B的同分异构体一共有 种(不包括B) (5)反应⑥中(Boc)2O是由两分子羧酸C5H10O3脱水形成的酸酐,且(Boc)2O分子中氢原子化学环境只有1种,写出(Boc)2O的结构简式: (6) 实验室还可用
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