| 1. 难度：中等 | |
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化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是 ①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应； ②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌； ③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成； ④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸； ⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2； ⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱 A．①②④⑤ B．①②③④ C．②④⑥ D．②③④
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| 2. 难度：中等 | |
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将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是 A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C．NH3、CO2 D．CO2、SO2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于某些离子的检验说法正确的是 A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3- B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+ D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O C．ICl 和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-= I-+ ClO-+H2O D．1．5mol/L 100ml的FeBr2 溶液中通入3．36L（标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
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| 6. 难度：中等 | |
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N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是 A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22．4L N2O B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐 C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数 D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
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| 7. 难度：困难 | |
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1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中， 得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶 液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mL C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克
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| 8. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||
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（15分）氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等。制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下：
回答下列问题： （1）检查装置气密性的方法是 （3分），a仪器的名称是 （2分）。 （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式 （2分）； （3）装置B的作用是 （2分），装置C的作用是 （2分）； （4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式： （2分）； （5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）（2分）
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| 9. 难度：压轴 | |
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（14分,每空2分）下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。 回答下列问题： （1）A是 （用化学式表示） （2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体 ①写出B与C的反应方程式： ②一定质量的Zn与100mL 12．0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65．0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42－）＝ mol/L，产生SO2体积（标准状况下）＝ L。 （3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂 ①C是 ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为 。 ②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是 。
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| 10. 难度：困难 | |
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（14分，每空2分）某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题： （1）工业制取漂白粉的化学方程式是 。漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍； （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题： ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ； ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ； ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。
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| 11. 难度：压轴 | |
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（15分）【化学——选修化学与技术】明矾石经处理后得到明矾[ KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题：
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 （2分）； （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是 （2分）；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 （3分）； （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： 2SO2（g） +O2（g） 2H2O （g）＝2H2O（1） △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l） △H3＝一545 kJ/mol。 则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 （3分）； （6）焙烧948吨明矾（M＝474g/mol ），若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 吨（3分）。
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| 12. 难度：困难 | |
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【化学------选修物质结构与性质】（15分）五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 ；（填元素符号）（各1分）； （2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 ；（用化学式表示）（1分）； （3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为 ；（各2分） （4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；（填元素符号）（2分）； （5）单质戊与水反应的离子方程式为 （2分）； （6）一定条件下1．86g单质丁与2．912L单质戊（标准状况）反应，则产物为 ，（用化学式表示）其物质的量之比为 （各2分）。
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| 13. 难度：压轴 | |
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【化学----选修有机化学基础】（15分）合成肉桂酸异戊酯G（
友情提示： ①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1．964g/L； ② 回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，（1分）D中含有的官能团的名称是 ；（2分） （2）下列物质在一定条件下能与F反应的是 （填标号）；（2分） A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．乙酸 D．新制氢氧化铜的悬浊液 （3）B和C反应生成D的化学方程式为 。（2分） （4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。（各2分） （5）A的同分异构体中含有苯环的共有 种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的为______ （写结构简式）。（各2分）
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