2013-2014学年北京101中学高三上学期10月阶段性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质的性质、用途正确的是

A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

B. Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料

C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂

D. 合金的硬度大，熔点也高

2. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	NH3溶于水，呈碱性	工业上以NH3为原料生产硝酸
B	Fe^3＋具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3＋
C	NH4Cl受热分解成NH3、HCl	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D	氢氟酸是强酸	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 100 mL 2.0 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中含有NH₄^＋ 的数目为0.2N_A

B. 25℃时，pH＝13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^－的数目为0.2N_A

C. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N_A

D. 常温常压下，NO₂与足量H₂O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N_A

4. 难度：中等

二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理常采用：

2NaClO₃ ＋ 4HCl ＝ 2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性

B. 氧化性：NaClO₃ <ClO₂

C. 每生成0.lmol ClO₂转移0.5mol电子

D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A. Na₂O₂投入水中：2Na₂O₂＋2H₂O ＝  4Na^＋＋4OH⁻＋ H₂↑

B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O ＝ HClO＋HSO₃^-

C. 钠投入CuSO₄溶液中：2Na＋Cu^2＋＋2H₂O ＝ 2Na^＋＋Cu（OH）₂↓＋H₂↑

D. 铜和稀HNO₃反应：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^- ＝ 3Cu^2＋＋2NO₂↑＋4H₂O

6. 难度：困难

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A. ①③⑤         B. ②③④         C. ②④⑤         D. ①④⑤

7. 难度：中等

某强氧化剂XO（OH）₂^＋，被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10^－3 mol XO（OH）₂^＋，需用30ml0.2 mol／L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为

A. 0             B. ＋2             C. －2              D. ＋1

8. 难度：中等

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是

A. 迷迭香酸属于芳香烃

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D. lmol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

9. 难度：中等

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO₄＋2LiCl＋Ca＝CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ca ＋2Cl^－－2e^－＝CaCl₂

B. 放电过程中，Li^＋向负极移动

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

10. 难度：困难

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO₄（s） ＋ CO（g）MgO（s） ＋ CO₂（g） ＋SO₂（g）    △H>0

该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y的值随x变化趋势合理的是

11. 难度：困难

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A. 将水加热到100℃，pH＝6：c（H^＋）＞c（OH^－）

B. 室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）

C. 0.1mol·L^－1 的硫酸铵溶液中：c（NH₄^＋）＞c（SO₄^2－）＞c（H^＋）

D. 同浓度的三种溶液：①CH₃COONH₄②NH₄Cl③NH₃·H₂O中，c（NH₄^＋）由大到小的顺序是②③①

12. 难度：困难

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A. 稀释前两溶液中H^＋浓度的大小关系：A＝10B

B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH^－的浓度大于10^－7 mol/L

C. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同

D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

13. 难度：中等

下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是

A. 相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度

B. 浓FeCl₃溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体

C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO₄溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）

D. 加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

14. 难度：困难

下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是

A. 探究不同催化剂对同一反应速率的影响	B. 探究温度对化学平衡的影响
试剂：淀粉溶液、碘水、 唾液、2mol/L H2SO4溶液 现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色	2NO2（g） N2O4  △H<0 试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2 现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深
C. 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱	D. 验证外加电流的阴极保护法
试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液 0.1 mol/L Na2CO3溶液 现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象	试剂：酸化的3%的NaCl溶液、 铁氰化钾溶液 现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀

二、填空题

15. 难度：困难

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式为         ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗      molO₂。

（2）化合物Ⅱ可使         溶液（限写一种）褪色；以化合物Ⅱ为原料可制备高分子化合物，其结构简式是             ；化合物Ⅲ（分子式为C₁₀H₁₁C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为                。

（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为                 。

（4）由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为                ，Ⅵ的结构简式为                   。

（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为                 。

16. 难度：困难

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① BrO₃^－ ＋ 6I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂ ＋ Br^－＋ 3H₂O

② 2BrO₃^－ ＋ I₂ ＝ 2IO₃^－ ＋ Br₂

③ IO₃^－ ＋ 5I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂ ＋ 3H₂O

④ 2IO₃^－ ＋ 10Br^－＋ 12H^＋ ＝ I₂ ＋ 5Br₂ ＋ 6H₂O

实验如下：

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L^－1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移        mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是        。

（2）上述资料中的反应        （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应     （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是        。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是        ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是        。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

17. 难度：压轴

氢气是一种清洁能。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是                 。

（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为            ，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是            。

（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是______（填序号）。

a. 四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

b. 单位时间内断开amol H－H键的同时断开2a mol O－H键

c. 反应容器中放出的热量不再变化

d. 混合气体的密度不再发生变化

e. 混合气体的压强不再发生变化

（4）某温度下，第II步反应的平衡常数为K＝1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H₂O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是       。

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2O）/ mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO）/ mol/L	0.010	0.010	0.020

A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B. 平衡时，甲中和丙中H₂O的转化率均是25％

C. 平衡时，丙中ｃ（CO_２）是甲中的2倍，是0.015mol/L

D. 平衡时，乙中H₂O的转化率大于25%

18. 难度：困难

银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为            ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为              。

（2）固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为             。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

   CuO ＋   Al₂O₃      Cu AlO₂ ＋       ↑

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO₂，至少需要1.0mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液       L。

（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是           、         、过滤、洗涤和干燥。

三、简答题

19. 难度：困难

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：_________________。

（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是____________________。

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）∶n（HSO₃^-）变化关系如下表所示：

n（SO3^2-）∶n（HSO3^-）	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释__________________。

②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）________。

a. c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）

b. c（Na^＋）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H^＋）＝c（OH^－）

c. c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）＋c（OH^－）

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

① HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是                      。

② 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理_______________。

四、实验题

20. 难度：压轴

为验证氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是                     。

（2）棉花中浸润的溶液为                   。

（3）A中发生反应的化学方程式为                。

（4）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是               。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ  B溶液中含有的离子	过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲	有Fe^3＋无Fe^2＋	有SO4^2－
乙	既有Fe^3＋又有Fe^2＋	有SO4^2－
丙	有Fe^3＋无Fe^2＋	有Fe^2＋

（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe^2＋（aq） ＋ SO₃^2－ （aq） FeSO₃（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为             、           。

②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因             。