2015-2016学年黑龙江大庆实验中学高二上开学化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是

A．KOH         B．H₂O₂         C．CH₃COONa         D．NH₄Cl

2. 难度：中等

下列叙述中错误的是

A．葡萄糖和果糖互为同分异构体     B．淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C．乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色   D．苯和溴水在FeBr₃的条件下可制得溴苯

3. 难度：中等

以下除杂试剂或方法错误的是

选项	物质	杂质	除杂试剂	反应条件或除杂方法
A	苯	乙酸	烧碱溶液	分液
B	硅	铝	稀盐酸	过滤
C	氯气	氯化氢	饱和食盐水	洗气
D	乙烷	乙烯	氢气	催化剂、加热

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。

B．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。

C．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑。

D．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋能够大量共存。

5. 难度：中等

物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；         ②用饱和Na₂CO₃溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl₄；

③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯； ④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯

A．①②         B．①②④         C．①③④           D．①②③④

6. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄       B．非金属性：O>S

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂     D．沸点：HF>HCl

7. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3＋
B	将铜粉加入1．0mol·L^－1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将AlCl3溶液逐渐滴入到NaOH溶液中	刚开始不产生白色沉淀，而后产生白色沉淀	AlO2^—与Al^3+反应可以生成白色沉淀

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

B．能使KSCN试液变红的溶液中：H^＋、Zn^2＋、SO₃^2－、SO₄^2－

C．与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

D．显强碱性的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

9. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．Na₂CO₃溶液中加入少量稀盐酸：CO₃^2－＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^－＋I^－＋6H^＋=I₂＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

10. 难度：简单

在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q₁ kJ；若生成气态水放出的热量为Q₂ kJ，那么Q₁与Q₂的大小关系是

A．Q₁＞Q₂           B．Q₁＜Q₂          C．Q₁=Q₂           D．不能确定

11. 难度：中等

反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是

A．增加Fe的量

B．将容器的容积缩小一半

C．保持容积不变，充入N₂使体系压强增大

D．压强不变，充入N₂使容器容积增大

12. 难度：中等

一定温度下，下列不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB

③A、B、C的浓度不再变化         ④ 混合气体的总压强不再变化

⑤混合气体的物质的量不再变化     ⑥A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A．②⑥       B．②⑤        C．①③④       D．②⑤⑥

13. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是

A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

B．用氢氧化铜粉末检验尿糖

C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

14. 难度：中等

分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有

A．3种           B．4种         C．5种          D．6种

15. 难度：中等

下列烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代物的有

A．2-甲基丙烷               B．2,2,3,3-四甲基丁烷   

C．2,2-二甲基丁烷            D．2,2-二甲基丙烷

16. 难度：中等

对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是

①能使酸性KMnO₄溶液褪色；  ②可发生加成反应；  ③可溶于水；   ④可溶于苯中；

⑤能与浓硝酸在浓H₂SO₄作用下发生取代反应；       ⑥所有的原子可能共平面。

A．①②③④⑤       B．①②⑤⑥      C．①②④⑤⑥       D．全部

17. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键        B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C．戊烷有3种同分异构体            D．油脂的皂化反应属于水解反应

18. 难度：简单

下列不属于天然高分子化合物的是

A．蛋白质        B．淀粉        C．纤维素         D．油脂

19. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物()可由单体CH₃CH＝CH₂和CH₂＝CH₂加聚制得

20. 难度：中等

下列物质的用途错误的是

A．硅是制造太阳能电池的常用材料        B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂              D．二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料

21. 难度：中等

下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是

编号	气体	a	b	c
A	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	CO2	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO3溶液
C	NO	稀硝酸	铜屑	H2O
D	Cl2	浓盐酸	二氧化锰	饱和NaCl溶液

22. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体 

B．润滑油属于酯类

C．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液

D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

二、填空题

23. 难度：困难

按照要求填空（22分）

（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素          ，同素异形体          ，同分异构体          ，同系物         。

①金刚石与“足球烯”C₆₀；            ②D与T；

③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；                    ④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；

⑤       ⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；

⑦和；       ⑧ 和 ；

（2）完成离子方程式：（ ）MnO₄^－＋（ ）C₂O₄^2－+      ＝（ ）Mn²⁺＋（ ）CO₂↑＋

（3）命名有机物：

（4）写出乙酸与甲醇（CH₃OH）酯化的化学方程式           。

（5）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：

通甲烷的铂丝为原电池的     极，发生的电极反应为                             。

（6）PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：

。该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为           和             ．

24. 难度：中等

（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为               。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                  。

（3）③的气态氢化物的电子式               。

（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式

               、             。

（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为           色。

25. 难度：困难

（8分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的         吸收。

a．浓H₂SO₄      b．稀HNO₃       c．NaOH溶液      d．氨水

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在         (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe^2＋需要加入的试剂是            。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                  。

（4）利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                。

三、计算题

26. 难度：压轴

计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2Ag＋Bg2Cg，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为           。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0．224升，整个过程转移电子的物质的量为             mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO₃ 和 H₂SO₄ 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu²⁺ 的物质的量浓度是          mol/L (假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl₃溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为         。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与     mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为         mol/L。（结果须化简）

（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为         kJ。