2014-2015学年北京市高三3月综合测（二）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列图示内容的对应说明错误的是

	A	B	C	D
图示
说明	主要成分是蔗糖 做 调 味 剂	该装置可以收集 二氧化氮	该装置可保护钢 闸门不被腐蚀	该仪器用于配制一定质量分数的溶液

2. 难度：中等

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．c（H⁺)= c（CH₃COO^－)+ c（OH^－)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^－)降低

C．该溶液中由水电离出的c（H⁺)是1.0×10^－11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

3. 难度：中等

解释下列事实的方程式正确的是

A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^-

B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H⁺ ＋NO₃^— ＝ Ag⁺＋ NO↑＋+2H₂O

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：2CaCO₃＋ O₂＋2SO₂＝2CO₂＋2CaSO₄

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO₃^-＋Ca²⁺＋OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

4. 难度：中等

下列实验装置或操作正确的是

A	B	C	D
除去附着在铁屑 表面的铝	实验室制取乙酸乙酯	实验室制乙烯	分离酒精和水

5. 难度：中等

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将乙醇滴入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H₂C₂O₄溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去

D．将乙醛加入新制Cu（OH)₂悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

6. 难度：中等

80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂  △H＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

D．100s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

7. 难度：中等

根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号	操作及现象	结论
A	将0.1 mol·L^-1氨水稀释成0.01 mol·L^-1，测得 pH由11.1变成 10.6	稀释后NH3·H2O的电离程度减小
B	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于 饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度： CO3^2-> HCO3^-
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe^3+的水解程度增大
D	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体 通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯

二、推断题

8. 难度：压轴

（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ. RCOOR’+ R’’¹⁸OHRCO¹⁸OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

Ⅱ. （R、R’代表烃基）

（1）①的反应类型是            。

（2）②的化学方程式为                       。

（3）PMMA单体的官能团名称是                 、                    。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为                     。

（5）G的结构简式为                    。

（6）下列说法正确的是           （填字母序号）。

a．⑦为酯化反应   

b．B和D互为同系物   

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是            。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式                       。

三、填空题

9. 难度：压轴

（12分）综合利用CO₂对环境保护及能开发意义重大。

（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是______。

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是______。

（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

反应A的热化学方程式是_______。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

② CO₂在电极a放电的反应式是______。

（5）CO与H₂在高温下合成C₅H₁₂（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C₅H₁₂（g)生成H₂O（g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C₅H₁₂的产率可采取的措施是______。

四、实验题

10. 难度：困难

（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；

Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是         。

（2）已知：

20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg（OH)2	MgCO3
1.4×10^-3	2.55×10^-2	9×10^-4	1.1×10^-2

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO₄的过程            。

（3）在步骤Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除铁锈外，还有                       。

② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因             。

（4）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是                    。

（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₂O₃保护膜。

① 完成并配平其反应的离子方程式：

②下面检测钝化效果的方法合理的是       。

a. 在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间

b. 在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间

c. 在炉面上滴加酸性K₃[Fe（CN)₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

d. 在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间