2014-2015学年北京市高三3月综合测（三）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用 品
主要成分	CO2	Fe2O3	NaHCO3	CH3COOH
用途	做制冷剂	做红色涂料	除油污	做调味剂

2. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O₂+4e^—+2H₂O=4OH^—

C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

3. 难度：中等

下列解释事实的方程式不准确的是

A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^-

B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe +4H₂OFe₃O₄ + 4H₂

C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH^- + Al₂O₃ = 2AlO₂^- + H₂O

D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H⁺ ＋NO₃^— ＝ 3Ag⁺＋ NO↑＋2H₂O

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解

B．植物油的主要成分是高级脂肪酸

C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应

D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

5. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	NaOH	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	饱和食盐水	CaC2	C2H2	KMnO4酸性溶液

6. 难度：中等

下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入KMnO4(H^+)溶液中	验证SO2具有漂白性
B	将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中	检验产物是乙烯气体
C	在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸	除去粗盐中的SO4^2—、Ca^2+
D	在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾	检验淀粉水解生成葡萄糖

7. 难度：困难

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.76mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

二、推断题

8. 难度：困难

（17分）从薄荷油中得到一种烃A(C₁₀H₁₆)，叫α­非兰烃，与A相关反应如下：

已知：

（1）H的分子式为____________。

（2）B所含官能团的名称为____________。

（3）含两个—COOCH₃基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为______________。

（4）B→D，D→E的反应类型分别为______________、____________。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：______________。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。

（7）写出E→F的化学反应方程式：_________________________。

（8）A的结构简式为____________，A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有_____种

(不考虑立体异构)。

三、填空题

9. 难度：压轴

（12分）锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族。

（1）碱性：Sr(OH)₂           Ba(OH)₂（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，

用原子结构的观点解释其原因是              。

（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的天青石制备SrCO₃，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．将天青石矿粉和Na₂CO₃溶液充分混合，过滤；

Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH₄HCO₃，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO₃。

已知：ⅰ．相同温度时的溶解度： BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄

ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

①Ⅰ中，反应的化学方程式是                     。

②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有                   。

③Ⅳ的目的是                。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是               。

a．该工艺产生的废液含较多的NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO₃的生成速率

c．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH₄HCO₃的利用率

10. 难度：压轴

（14分）SO₂和NO_x都是大气污染物。

（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是              。

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知：① N₂(g)＋O₂(g）= 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－1    

②C(s)＋O₂(g）= CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则反应C(s)＋2NO(g）= CO₂(g)＋N₂(g)ΔH＝________kJ·mol^－1。

（3）将NO₂变成无害的N₂，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为

（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO₂+GN₂+H₂O+nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是          （填写字母）。

a．NH₃         b．CO₂         c．SO₂         d．CH₃CH₂OH

（4）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是                   。

（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①b极的电极反应式为                  。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2－生成。该反应离子方程式为              。

四、实验题

11. 难度：困难

（15分）某同学对Cl₂与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式是                。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的            性，该反应的离子方程式                  。

（3）已知I₂＋I^－I₃^－，I₂、I₃^－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验。

①实验b的目的是                  。

②根据实验a中，水层中含有的粒子有                   。

③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：                。

④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为              。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I₂氧化。已知1 mol Cl₂可氧化0.2 mol I₂，该反应的化学方程式是                 。

（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为               。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是                 。