2016届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热

B．H₂O₂在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀

D．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中

2. 难度：中等

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2   ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A．①②         B．②③         C．①④        D．④⑤

3. 难度：中等

某反应2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为(  ）

A．△H＜0， △S＞0           B．ΔH＜0，△S＜0  

C．△H＞0，△S＞0           D．△H＞0，△S＜0

4. 难度：中等

下图所示的实验，能达到实验目的的是

A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液

B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀

C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强

D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

5. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH = 0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2—、MnO₄^—、SO₄^2—

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－

③水电离的H⁺浓度c(H⁺）=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

A．①③⑤         B．②④       C．②⑤⑥       D．①④⑤

6. 难度：中等

在H₂O中加入等物质的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是

A．1:8        B．8:1         C．35.5:108       D．108:35.5

7. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A

②常温下，4 g CH₄含有N_A个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L SO₃含有的分子数为0.25N_A

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH^－的数目为0.01N_A

⑥0.lmol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-数目小于0.1N_A

⑦1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A．③⑥⑦      B．①②⑤        C．②④⑥        D．①②④⑤

8. 难度：中等

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

A．酸       B．漂白剂       C．还原剂       D．氧化剂

9. 难度：中等

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气

B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料

C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质

D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中

10. 难度：中等

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是

A．Fe₂S₃、I₂                  B．Al(OH）₃、I₂      

C．Fe(OH）₃、Al(OH）₃          D．FeS、S、Al(OH）₃

11. 难度：中等

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br ^-  CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺     ②有胶状物质生成

③有气体产生       ④溶液颜色发生变化         ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④           B．①②③④⑤           C．①③④⑤           D．②④⑤

12. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

B．的分子式为C₁₇H₂₆O₃

C．等质量的甲醛与乳酸[CH₃CH(OH）COOH]完全燃烧时消耗氧气的量相等

D．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的

13. 难度：中等

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺

D．当有4.48LNO₂(标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

14. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．(NH4）2Fe(SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH）2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH）2↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2++ 2OH++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．向Mg(HCO₃）₂溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^－+4OH^－=Mg(OH）₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

15. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a>b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g）N₂O₄(g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H<0

16. 难度：困难

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ka＝3×10^－8mol·L^－1
H2CO3	Ka1＝4.3×10^－7mol·L^－1
Ka2＝5.6×10^－11mol·L^－1

A．c(Na^＋）＋c(H^＋）＝c(HCO₃^-）＋c(ClO^－）＋c(OH^－）   

B．c(HCO₃^-）>c(ClO^－）>c(OH^－）

C．c(HClO）＋c(ClO^－）＝c(HCO₃^-）＋c(H₂CO₃）       

D．c(ClO^－）>c(HCO₃^-）>c(H^＋）

17. 难度：中等

已知HCN的电离常数K＝6.2×10^－10.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是

A．c(CN^－）＞c(Na^＋）                      B．c(CN^－） ＞ c(HCN）

C．c(HCN）＋c(CN^－）＝0.2 mol·L^－1        D．c(CN^－）＋c(OH^－）＝0.1 mol·L^－1

18. 难度：困难

常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：  下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^-四种离子

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

D．一定没有Fe³⁺，但是无法确定是否含有I^-

二、推断题

19. 难度：困难

（10分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：

工业上它可由乙烯来合成，方法如下：

(提示：（1）CH₃Cl+NaOHCH₃OH+NaCl,（2）的加成类似于的加成）

（1）乳酸所含的官能团的名称是                         ．

（2）写出下列转化的化学方程式：

①A的生成                          ．

②C的生成                           ．

③乳酸在一定条件合成聚乳酸                    ．

（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式

a、属于酯类          b、含有-OH         c、能发生银镜反应

三、填空题

20. 难度：压轴

（18分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：

请回答下列问题：

（1）NH₃的空间构型是       ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是             ．

（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：                ．

（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为                    ．

（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为             ．

（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH₄(g）+H₂O(g）CO(g）+3H₂(g）。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH₄(g）与H₂O(g）反应生成CO(g）和H₂(g）的热化学方程式为            ．

     

（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH₃）₂CH₃COO](l）+CO(g）+NH₃(g）[Cu(NH₃）₃]CH₃COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是  ________（填写选项编号）．

A．高温、高压          B．高温、低压

C．低温、低压          D．低温、高压

（7）用氨气制取尿素[CO(NH₂）₂]的反应为：2NH₃(g）+CO₂(g）CO(NH₂）₂(l）+H₂O(g）  △H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是           ．

A、容器中气体密度不变    

B、容器中气体压强不变   

C、n(NH₃）:n(CO₂）=1:2

D、单位时间内消耗1molCO₂，同时消耗1molH₂O  

E、容器内温度保持不变

（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，发生2NH₃(g）+CO₂(g）CO(NH₂）₂(l）+H₂O(g）反应，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________．上图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH₃浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线。

四、实验题

21. 难度：压轴

（18分）某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在           中（填写仪器编号）.

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关      、打开开关       就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由                 ．

（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是                  ．

（4）在FeSO₄溶液中加入(NH₄）₂SO₄固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是          。

A．用冷水洗                         B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为                      .

滴定终点的现象是                     .

通过实验数据计算的该产品纯度为              （用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是      。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低