2016届湖北省枣阳市高三8月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了

A．氧化反应         B．加成反应          C．取代反应          D．水解反应

2. 难度：中等

要制取相同质量的Cu(NO₃)₂，下列反应中消耗HNO₃最少的反应是

A．Cu和浓HNO₃              B．Cu和稀HNO₃

C．CuO和HNO₃               D．Cu₂O 和HNO₃

3. 难度：简单

能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是

A．氯水        B．碘水         C．碘化钠溶液        D．溴化钠溶液

4. 难度：中等

下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是

A．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △ H =－241.8kJ·mol^—1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △ H =－846.3kJ·mol^—1

C．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △ H =－393. 5kJ·mol^—1

D．C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO（g）+4H₂O（l） △ H = －2044.0kJ·mol^—1

5. 难度：中等

下列有机物的命名，正确的是

A．2，3，3，8，8——五甲基壬烷    B．2，2，7，7，8——五甲基壬烷

C．2，3，3，5，5——五甲基戊烷    D．2，2，4，4，5——五甲基戊烷

6. 难度：简单

牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是

A．Cl₂        B．HNO₃         C．Na₂O₂       D．H₂O₂

7. 难度：中等

在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67mol CO₂，若在相同条件下将H₂O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO₂的物质的量为

A、1.34mol          B、1.0mol            C、0.94mol             D、0.52mol

8. 难度：中等

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；           ⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；

⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I₂＞Fe^3＋＞Cl₂      B．Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞S

C．Fe^3＋＞Cl₂＞S＞I₂      D．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞S

9. 难度：简单

对下列化学用语的理解正确的是

A．离子结构示意图既可以表示³⁵Cl^-，也可以表示³⁷Cl^-

B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH₃)₂CHCH₃既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

10. 难度：困难

在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

A．肯定有Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂   

B．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

C．肯定没有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂     

D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

11. 难度：中等

一个容积固定密闭容器中进行反应N₂ + 3H₂2NH₃，一定达到平衡状态的是

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成；③N₂的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；

A．①③④        B．①②④          C．①③⑤          D．②③④

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．3，3－二甲基－1－丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3－二甲基丁烷。

B．工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠，故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应。

C．地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能。

D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔、阿伏伽德罗和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

14. 难度：中等

已知反应A(g)＋B(g)nC(g)  △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

下列有关叙述一定正确的是

A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

15. 难度：困难

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11 mol·L^-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率大于80%

16. 难度：简单

下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl^－物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液      

B．200 mL 0.25 mol/L AlCl₃溶液

C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液         

D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

二、填空题

17. 难度：中等

（9分）如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。

试回答：

（1）乙池中Fe电极为      极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈    色。

（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是         ；通过一段时间后，A电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度       （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为        。

18. 难度：困难

铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__       _______。

（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_          _____。

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。

19. 难度：困难

(12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡          （填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的      极；若灯泡不亮，其理由为     。

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡  (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的  极。若灯泡不亮，其理由为            。

（3）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。

按图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式：________________。

如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。

20. 难度：困难

【化学—选修2化学与技术】（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为___________________。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为______________。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______________________。

21. 难度：困难

（1）(5分)由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H₂的相对密度为17。常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL。试求：

①混合气体的平均组成为（用C_xH_y的形式表示）___________；

②若上述两种气体按体积1:1混合时，则两种气态烃的可能组成为______________。

（2）(5分)具有支链的化合物X的分子式为C₄H₈O，X既能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应。

①X的结构简式是               

②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：_____________