2016届河南省三门峡市高三上学期暑假入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C₆₀，C₈₀，金刚石

D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石

2. 难度：中等

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性：Y>Z>X；    ②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①        B．只有②③       C．只有①④      D．①②③④

3. 难度：中等

物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K₃PO₄）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为

A．3：2：1           B．6：3：2          C．2：3：6      D．1：2：3

4. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na^＋）/mol·L^－1为

A．（y－2x）/a        B．（y－x）/a        C．（2y－2x）/a        D．（2y－4x）/a

5. 难度：中等

下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液        B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液        D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

6. 难度：简单

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰          B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇          D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

7. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．K^＋、H⁺、NO₃^－、SiO₃^2－         B．H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

C．Fe²⁺、H⁺、ClO^－、SO₄^2－         D．AlO₂^-、Mg²⁺、HCO₃^-、NO^3－

8. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4N_A

B．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1N_A  Fe³⁺

C．标准状况下，22．4L甲醇中所含羟基数为N_A

D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

9. 难度：中等

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是

选项	甲	乙
A	物质的粒子数	阿伏加德罗常数
B	标况下气体的体积	标况下气体摩尔体积
C	固体的体积	固体的密度
D	溶液的物质的量浓度	溶液的体积

10. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al³⁺ +4OH^－AlO₂^－ +2H₂O

B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl₂ +2Fe²⁺ +2Br^－4Cl^－+2Fe³⁺+ Br₂

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl₂：ClO^－＋Cl^—＋H₂O＝Cl₂↑＋2OH^—

D．NaHCO₃溶液与少量Ba（OH）₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－＝BaCO₃↓＋CO₃^2—＋2H₂O

11. 难度：中等

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．a =3.36时，CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O

B．a =4.48时，2CO₂ + 3OH^- = CO₃^2- + HCO₃^- + H₂O

C．a =6.72时，CO₂ + OH^- = HCO₃^-

D．a =8.96时，3CO₂ + 4OH^- = CO₃^2- + 2HCO₃^- + H₂O

12. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

B．标准状况下，由H₂O₂制得2.24LO₂转移的电子数目为0.4N_A

C．常温常压下，8gO₃含有4 N_A个电子

D．常温下，1 L pH＝2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.02N_A

13. 难度：中等

下列叙述正确的是

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

A．①②④        B．①③⑤       C．②③⑥        D．②④⑤

14. 难度：中等

下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO             B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₆和NO              D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

15. 难度：中等

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

H₂O₂→H₂O       IO₃^－→I₂         MnO₄^－→Mn^2＋         HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂           B．IO₃          C．MnO₄         D．HNO₂

16. 难度：中等

下列电子式书写正确的是

A．∶N∶∶∶N∶       B．      

C．         D．

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）写出下列反应的离子方程式

（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应

（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳

（3）向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂使溶液呈中性

（4）过氧化钠与稀食盐水反应

（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应

（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸

18. 难度：中等

（6分）下列物质中（1）Na  （2） Br₂  （3）Na₂O  （4）NO₂ （5）CO₂  （6） SO₃   （7）NH₃   （8）H₂S   （9）HCl （10）H₂SO₄  （11）Ba（OH）₂  （12） NaCl   （13）蔗糖  （14）NaCl溶液。

属于电解质的是            ， 属于非电解质的是             ，

能导电的是              。（用序号填写）

三、实验题

19. 难度：中等

（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

四、填空题

20. 难度：困难

（10分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式_______ 。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO₃转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___ FeO₄^2－+___ H₂O=___ Fe（OH）₃（胶体）+_____O₂↑+___OH^－。

五、实验题

21. 难度：困难

（10分） 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H₂C₂O₄•2H₂O 3H₂O + CO₂↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO₂和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。

请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是                  

（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ①→                    ；

（3）证明CO存在的实验现象是                  ；

（4）本实验尾气处理的方法是                   ；

（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是______________。

六、计算题

22. 难度：困难

（8分）将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO₃中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO₂混合气体6.72 L（标准状况）。若将该混合气体与2.24 L O₂（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO₃。

（1）NO的体积是          L，NO₂的体积是         L（标准状况）。

（2）固体粉末中Cu单质的质量是           g。

（3）向浓HNO₃反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，当Cu^2＋恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是      L。