2014-2015学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学反应的说法中，正确的是

A．自发反应都是放热反应

B．自发反应都是熵增大的反应

C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

2. 难度：中等

在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是

A．C的生成速率和B的消耗速率相等   

B．v正(A)=2v正(B)

C．2v正(A)=v逆(B)                 

D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化

3. 难度：中等

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．高压有利于氨的合成             

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 

D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

4. 难度：中等

某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是

A．金属元素      B．第ⅦA元素      C．第三周期元素       D．第ⅠA族元素

5. 难度：中等

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用V_A、V_B、V_C表示，已知2V_B=3V_A、3V_C=2V_B，则此反应可表示为

A．2A+3B=2C         B．A+3B=2C        C．3A+B=2C         D．A+B=C

6. 难度：困难

在一密闭容器中进行该反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反应中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L

B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L

D．SO₃为0.4mol/L

7. 难度：困难

固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s) NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g) H₂(g)＋I₂(g) 达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=3mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为                                                      

A．12            B．16            C．20             D．25

8. 难度：中等

已知下列元素的原子半径：根据以下数据，磷原子的半径可能是

原子	N	S	O	Si
半径/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

A．0.80×10^-10m       B．1.10×10^-10m      C．1.20×10^-10m       D．0.70×10^-10m

9. 难度：困难

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲              B．平衡时O₂的浓度：乙＞甲

C．平衡时SO₂的转化率：乙＞甲        D．平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

10. 难度：困难

反应3Fe(s)＋4H₂O (g) Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加铁的量               B．将容器体积缩小一半

C．升高温度                 D．压强不变，充入N₂使容器体积增大

11. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生          B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大                D．产生气泡的速度甲比乙慢

12. 难度：困难

今有如下三个热化学方程式：

①H₂(g)＋1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH＝a kJ·mol^－1    ②H₂(g)＋1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH＝b kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH＝c kJ·mol^－1

关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应            B．氢气的燃烧热为ΔH＝a kJ·mol^－1

C．反应热的关系：a＝b           D．反应热的关系：2b＝c

13. 难度：困难

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动         B． K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变         D． 平衡移动，K值一定变化

14. 难度：困难

某温度下， 反应H₂(g)+CO₂(g) H₂O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是

起始量	甲	乙	丙
H2  （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B．平衡时，甲和丙中CO₂的转化率相等，均是60％

C．平衡时,乙中Ｈ₂的转化率大于60%

D．平衡时，丙中ｃ(Ｈ₂ ) 是0. 08 mol·L^-1

15. 难度：中等

能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是

A．升高温度        B．使用催化剂        C．增大压强        D．增加浓度

16. 难度：困难

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是

①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A、①②       B、②③⑤       C、②⑤        D、④⑥

17. 难度：困难

可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)； △H=Q， 温度、压强的变化对正、逆反应速率的影响符合图中的两个图像，以下叙述正确的是

A．m>n， Q>0         B．m>n，Q<0         C．m>n+p，Q>0         D．m<n+p， Q <0

18. 难度：困难

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是

    

二、填空题

19. 难度：中等

(8分)请认真观察右图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________。

a．盐酸与NaOH反应     b．Na与H₂O反应生成H₂

c．铝热反应            d．灼热的碳与CO₂反应

（3）途径(II)与途径(Ⅰ)相比改变的措施可能是                 .

20. 难度：压轴

(10分)对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：________________________。

（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____     ____。

（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电子数为       N_A。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：___________________。

21. 难度：压轴

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝      。

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。

A．容器中压强不变                 B．混合气体中c(CO)不变

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)              D．c(CO₂)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为        ℃。

22. 难度：压轴

（10分）有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：

(a) A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等

(b) B、C原子核外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零．C的气态氢化物化学式是H₂C．

(c) D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同．E元素没有对应的含氧酸．

(d) F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素。

（1）它们的元素中文名称为：A：_______ B：________ C：_______ D：_________ E：________F：__   __

（2）A、C、D、F四种元素的离子半径由大到小的顺序为              。

（3）B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为                  。

23. 难度：压轴

（10分）美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO₂ + 2Ag + 2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀ + 2AgCl

（1）写出负极电极反应式               。

（2）当生1 mol Na₂Mn₅O₁₀时，转移电子的数目是       。

用上述电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制合成氨的装置如图（隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

（3）写出A电极的名称            。

（4）写出电解时阳极的电极反应式                 。

（5）已知电解排出液中n(OH^－)/n(CO₃^2－) =1，则起始时进入电解池中的原料配比n(KOH)/n[CO(NH₂)₂]是          。