2014-2015学年江苏省高二下学期期末调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是

A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头

B．积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用

C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化

D．禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B．硫原子的结构示意图：

C．基态18  8O的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  

D．过氧化钠的电子式：

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇苯酚显紫色的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SCN^－

B．使甲基橙变红色的溶液：K^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na⁺、CO₃^2－、HSO₃^－、OH^－

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－12 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

4. 难度：中等

下列有关物质性质的应用错误的是

A．明矾水解生成Al(OH)₃胶体，用作净水剂

B．SO₂具有漂白性，常用来漂白纸浆

C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

5. 难度：中等

下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是

6. 难度：简单

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．E₁－E₂＝∆H

B．该反应为吸热反应

C．升高温度，不影响活化分子百分数

D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．HSO₃^－在溶液中发生水解：HSO₃^－＋H₂OSO₃^2－＋H₃O^＋

B．向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClOˉ+SO₂+H₂O＝SO₃^2ˉ+2HClO

C．苯酚钠溶液显碱性：C₆H₅O^－＋H₂OC₆H₅OH＋OH^－

D．惰性电极电解MgCl₂溶液：Cl^－＋2H₂OOH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

8. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

① FeS₂SO₂H₂SO₄

② SiO₂SiCl₄Si

③ 饱和NaCl溶液 NaHCO₃ Na₂CO₃

④ 1 mol·L^－1HCl(aq) Cl₂ Ca(ClO)₂

⑤ CuSO₄(aq) Cu(OH)₂   Cu₂O

A. ①③⑤           B. ②③④           C. ②④⑤          D. ①④⑤

9. 难度：中等

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY₂是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

10. 难度：中等

某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒

B、铝质易拉罐将逐渐得到保护

C．电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃

D．炭棒上发生的主要反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

11. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×10²²

B．FeCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl₃

C．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等

D．向0.1 mol·L^-1 氨水中加少量水，pH减小，c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

12. 难度：中等

霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是

A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH

B．可以用NaHCO₃溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C．化合物 R的分子式为C₆H₁₃NO₂

D．一个MMF分子中含有2个手性碳原子

13. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向浓度均为0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，产生黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

B．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液

D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液

14. 难度：困难

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c(Na⁺)＝c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)

C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

D．pH＝1的NaHSO₄溶液：c(H^＋)＝2c(SO₄^2－)＋c(OH^－)

15. 难度：困难

在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为p₁<p₂<p₃

C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^－2

D．在p₂及512 K时，图中N点v(正)<v(逆)

二、填空题

16. 难度：中等

（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用         形象化描述；在基态¹⁴C原子中，核外存在        对自旋相反的电子。

（2）CS₂分子中，共价键的类型有               。

（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于       晶体。

（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有     个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接     个六元环。

17. 难度：困难

化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是    和    ，由B生成C的化学反应类型是    。

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：    。

（3）写出化合物B的结构简式：    。

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：    （任写一种）。

（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH₂＝CH₂为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

18. 难度：中等

（12分）化合物K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。

步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.050 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液24.00mL。

已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O

（1）草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸，其一级电离的方程式为             。草酸的Ka₁约为Ka₂的1000倍，可能的原因是           。

（2）滴定终点观察到的现象为                 。

（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

19. 难度：困难

磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO₄)的部分工业流程如图所示：

（1）富钛渣中的主要成分为TiO₂和      (填化学式)。煅烧得到LiFePO₄的化学方程式为     。

（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化。

①反应的离子方程式为               。

②下列实验条件控制正确的是    (填序号)。

A．加入适当过量的H2O2溶液            B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行        D．用氨水调节pH=7

（3）已知Ca²⁺、Mg²⁺和Fe³⁺离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10^-29、1.0×10^-24和9.9×10^-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 mol·L^-1，则加入H₃PO₄时首先生成沉淀的化学式为    。

（4）制备LiFePO₄的过程中，理论上所需  17%双氧水与H₂C₂O₄·2H₂O的质量比为    。

（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：

①还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO²⁺还原为Ti³⁺，并将Fe³⁺还原。反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是    。

②滴定。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2~3滴KSCN溶液，立即用FeCl₃ 标准溶液滴定至终点，记录读数。

③计算。下列操作会导致测定结果偏低的是    。

a．还原操作结束后铝片有剩余

b．还原操作结束后，反应液仍呈黄色

c．缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出

20. 难度：压轴

（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ∆H₁

CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)     ∆H₂

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)           ∆H₃

则CO₂(g)＋CH₄(g)===2CO(g)＋2H₂(g)的∆H＝           。

（2）天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式    。

（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：

CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。

①该反应的平衡常数表达式为                    。

②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol•L^—1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示。则压强P₁     P₂ (填“大于”或“小于”)；压强为P₂时，在Y点：v(正)       v (逆)（填“大于"、“小于”或“等于"）。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为             。

（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄。

①写出铜电极表面的电极反应式        。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量      （选填“盐酸”或“硫酸”）。

21. 难度：中等

（12分）【物质结构与性质】翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅。

（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为     。

（2）Cr³⁺的基态核外电子排布式为     。

（3）Cr可形成配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]，与H₂O互为等电子体的一种分子是     （填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为     ，1 mol H₂C₂O₄分子中含有的σ键的数目为     。

（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式可表示为    。