2014-2015学年辽宁省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成

B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C．石油催化重整的目的是为了获得芳香烃

D．重油减压分馏可以降低烃的沸点，使之在较低的温度被蒸出

2. 难度：中等

下列有关化学用语的使用不正确的是

A． 乙烯的比例模型：

B．3，3-二甲基戊烷的键线式：

C．对甲基苯甲醇的结构简式：

D．醛基的结构简式：—CHO

3. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄              B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂           D．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

4. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收

5. 难度：中等

取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是

A．温度越高，镁与水反应的速率越快

B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H₂O === Mg(OH)₂＋H₂↑

C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性

D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

6. 难度：中等

下列说法正确的是

①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应；③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加；④防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

A．①③⑤         B．①②⑤         C．②④⑤       D．②③④

7. 难度：中等

工业上以铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含杂质Fe₂O₃和SiO₂）为原料生产铝，其生产流程如下：

下列叙述错误的是

A．沉淀A主要是SiO₂                      B．步骤②的目的是分离Fe³⁺和Al³⁺

C．溶液E溶质主要有碳酸钠和硫酸钠         D．⑤主要是把电能转化为化学能

8. 难度：中等

已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R—X＋2Na＋R′—X → R—R′＋2NaX

现有碘乙烷和1—碘丙烷混合物，使其与金属钠反应，生成的烃不可能是

A．戊烷           B．丁烷         C．己烷           D．2－甲基己烷

9. 难度：中等

一种有机玻璃的结构简式为关于它的叙述不正确的是

A．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯

B．该有机玻璃可用2­甲基­丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得

C．它在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物

D．等物质的量的有机玻璃和2­甲基­丙烯酸甲酯耗氧量相同

10. 难度：中等

BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是

A．与BHT互为同系物   

B．属于芳香烃

C．BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色     

D．两种方法的反应类型都是加成反应

11. 难度：中等

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀	说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去	说明汽油中含有乙烯的同系物
D	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

12. 难度：中等

铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为

2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200℃发生的主要反应为2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗15 mol O₂

C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

D．1200℃灼烧Cu₂S得Cu₂O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定

13. 难度：中等

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．a和其他3种元素均能形成共价化合物

B．元素的非金属性次序为c>b>a

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

14. 难度：中等

在一定温度下，10mL0.50mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.1

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈0.33 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)>3.3×10^-2 mol/(L·min)

C．反应到6 min时，H₂O₂分解了60%

D．反应到10 min时，c(H₂O₂) ≈0.24 mol/L

15. 难度：中等

铝粉和铁红的混合物分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中；另一份在高温下恰好完全反应，产物再与足量盐酸充分反应。则两种情况下生成的气体体积比（相同条件）是

A．2：3         B．3：2        C．1：1         D．2：1

16. 难度：中等

已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)，ΔH＝+130 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)，ΔH＝－220kJ·mol^－1

H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol^－1，则O－H键能为

A．222 kJ·mol^－1      B．444 kJ·mol^－1   

C．462 kJ·mol^－1     D．924 kJ·mol^－1

17. 难度：中等

某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C₁₁H₁₂O₂

B．1 mol该物质最多能与4 mol H₂发生加成反应

C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

18. 难度：中等

某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个结构

A．1个        B．2个        C．3个        D．4个

19. 难度：中等

分子式为C₆H₁₂O₂的有机物A，有香味，不能使紫色石蕊试液变红。A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。则A可能的结构有

A．1种         B．3种         C．4种        D．多于4种

20. 难度：中等

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/ (mol·L^－1)	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律是

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁<c₂)

A．         B．

C．          D．

二、填空题

21. 难度：中等

（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是        （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

A．烧杯 

B．坩埚 

C．表面皿 

D．泥三角 

E．酒精灯 

F．冷凝管

步骤④发生反应的离子方程式为                      。

若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是                 。

（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为： IBr+H₂O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：       。

A．固体溴化碘熔沸点较高

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H₂O

（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：               。

三、实验题

22. 难度：困难

（14分）如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O，G后面装置与答题无关，铁架台等已省略．）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…

（1）这三步操作的先后顺序依次是    

（2）B装置所起的作用是           

（3）假定丁烷按C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄和C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为        （假定流经D、G装置中的气体能完全反应）

（4）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：

①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ            Ⅱ           

Na₂SO₃溶液的作用是            （用离子方程式表示）

②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式           

四、填空题

23. 难度：困难

（14分）下图所示为一个有机合成反应的流程图：（已知：R-Cl在NaOH溶液中生成R-OH）

请根据图示回答下列问题：

（1）写出中间产物A、B、D的结构简式。

A_______________，B__________________D________________。

（2）在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是________。(填序号)

（3）写出反应⑦的化学反应方程式

（4）写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：

ⅰ.苯环上有两个侧链；

ⅱ.1molX与足量NaHCO₃溶液反应产生1molCO₂气体。

写出符合上述两条件的X的所有结构简式________。

24. 难度：困难

(12分)煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源。

（1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

①已知H₂、CO和CH₃OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。写出由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式_________________

②煤进行气化和液化的优点是

（2） 天然气催化重整也可生成CO和H₂

①500℃，向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH₄和水蒸气进行催化重整， 下列能说明反应一定处于平衡状态的是

A．混合气体的密度不随时间变化        

B．CO和H₂的体积分数之比不随时间变化

C．v_正(CH₄)=3v_逆(H₂)                  

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

②CO和H₂可用作燃料电池。一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：

写出A电极反应式__________________

（3）CO一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂；

②用30.0mL 5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

则样品中CO的浓度为