2014-2015学年辽宁省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0×10^-8米，则下列说法不正确的是

A．该技术可用于观察一些胶体粒子的运动

B．该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成

C．该技术使观察水的分子团簇结构成为可能

D．该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子

2. 难度：简单

下列用品的有效成分及用途对应错误的是

	A	B	C	D
用品
有效成分	NaCl	Na2CO3	Al（OH）3	Ca（ClO）2
用途	做调味品	做发酵粉	做抗酸药	做消毒剂

3. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是

A．2.3 g Na被O₂完全氧化生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子数为0.1～0.2 N_A

B．常温下，64 g SO₂所含的氧原子数为2N_A

C．标准状况下，等物质的量的SO₂和SO₃所占体积相同

D．100 mL 0.1 mol·L^－1的硫酸铝溶液中含有的Al^3＋为0.02N_A个

4. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析以下8种说法，其中正确的是

①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦雾、烟都是胶体 ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

A．①②③④⑥       B．①③④⑦⑧        C．③④⑤⑥⑦       D．①②④⑤⑧

5. 难度：中等

类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

A．Na、Mg与水反应产生碱和氢气，Fe与在一定条件下水反应也生成碱和氢气

B．CaC₂能水解：CaC₂＋2H₂O==Ca(OH)₂＋C₂H₂↑；则Al₄C₃也能水解：Al₄C₃＋12H₂O ==4Al(OH)₃↓＋3CH₄↑

C．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜

D．工业上电解熔融MgCl₂的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl₃的制取金属铝

6. 难度：中等

下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．AlCl₃与氨水     B．铁与稀硝酸   

C．HCl与Na₂CO₃     D．NaHCO₃与Ca(OH)₂

7. 难度：中等

某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm³的消毒液。下列说法正确的是

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝—92.0 kJ·mol^－1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成N—H键的数目为3N_A

B．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO₂，容器中的分子数目小于2N_A

C．18gD₂O(²H₂O)中，含有的中子总数为10N_A

D．1.0mol·L^－1 NaCl溶液中含有N_A个Cl^－

9. 难度：中等

下列关于离子反应的说法中正确的是

A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液离子方程式为：Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺Fe³⁺ + 2H₂O

B．碘水中通入足量的SO₂离子方程式为：I₂ +SO₂+2H₂O=2I^－+SO₄^2－+4H⁺

C．在碳酸氢钠溶液中： K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-可大量共存

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、NO₃^-可大量共存

10. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Fe2O3是红棕色粉末	Fe2O3常用作红色涂料
B	SiO2是两性氧化物	SiO2可和HF反应
C	Al2O3难溶于水	Al2O3可用作耐火材料
D	SO2有氧化性	SO2可使溴水褪色

11. 难度：中等

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^－>Fe^2＋>H₂O₂>Cl^－，则下列反应不可能发生的是

A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO ＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C．2Fe^2＋＋I₂===2Fe^3＋＋2I^－               

D．H₂O₂＋SO₂===H₂SO₄

12. 难度：中等

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

13. 难度：中等

已知FeS₂与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃) ₃、H₂SO₄和某单一的还原产物，若FeS₂和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是

A．NO₂       B．NO        C．N₂O        D．NH₄NO₃

14. 难度：中等

在1 L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L^-1和1.5mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8 mol   

B．反应后产生13.44 L H₂（标准状况）

C．反应后溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe³⁺>H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

15. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO完全沉淀：Al^3＋＋Ba^2＋＋SO＋3OH^－===BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D．MgSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

16. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

C．12 g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为6N_A个

D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N_A

17. 难度：中等

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：

a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A.2   4   3   2   2    6       B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2       D.2   2   2    2   1   4

18. 难度：中等

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡       B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡         D．在Z导管口有红棕色气体出现

二、填空题

19. 难度：中等

（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是            。

（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：          。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈血红色，可知待测液中一定含有的金属阳离子是         ；

②验证该溶液中同时含有Fe²⁺，正确的实验方法是            。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为             。

②加过量D发生反应的离子方程式为                  。

③通入F发生反应的化学方程式为                   。

20. 难度：中等

（10分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第         周期       族。

（2）A在B中燃烧的现象是                      。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是                。

（4）G + J → M的离子方程式是                    。

（5）试推测Y受热分解的化学方程式是                  。

三、实验题

21. 难度：困难

（12分）某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na₂CO₃固体、0.5 gNaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T₁；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T₂ ；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T₃。

得到下表的数据：

回答下列问题：

（1）NaHCO₃溶于水显______性，其原因是          （用离子方程式表示）。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体能否全部溶解_______（填“是”或“否”）。

（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水______，NaHCO₃固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。

A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体

C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为_____（用含a、b的代数式表示）

附表：溶解度表

四、填空题

22. 难度：中等

（12分）2014年8月3日16时30分在云南省昭通市鲁甸县（北纬27.1度，东经103.3度）发生6.5级地震，震源深度12千米，已致589人遇难。饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^＋、Na^＋、Cu^2＋、Al^3＋
阴离子	SO、HCO、NO、OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验现象填写下列空白：

（1）写出化学式：A________ 、B________、C ________ 、D________。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。

（3）写出实验②发生反应的离子方程式__________________、________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________________________。