2016届江苏省高三上学期第一次调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是

A．原子半径：Al＞Na     B．第一电离能：Al＞Na

C．电负性：Na＞Al       D．基态原子未成对电子数：Na＞Al

2. 难度：中等

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是

A．干冰        B．氯化钠         C．氢氧化钠       D．碘

3. 难度：中等

N₂的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是

A．N₂分子与CO分子中都含有叁键       B．CO分子中有一个π键是配位键

C．N₂与CO互为等电子体              D．N₂与CO的化学性质相同

4. 难度：中等

下列物质的分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	NO
C	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	Mn2O7
D	NaOH	HCl	CaF2	Na2O2	SO2

5. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：    

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：      

D．间二甲苯的结构简式：

6. 难度：中等

下列有关物质性质的应用正确的是

A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体

B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品

D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌

7. 难度：中等

下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有

A．1处        B．2处          C．3处        D．4处

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

9. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、Br^－、SO₄^2-

B．滴入酚酞显红色的溶液：Na^＋、Al^3＋、SO₄^2-、Cl^－

C．c(Fe^2＋）＝1 mol·L^－1的溶液：H^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^-

D．加入铝粉能产生大量H₂的溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

10. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀HNO₃：Cu + 2H^＋+ NO₃^－ = Cu^2＋ + NO₂↑+ H₂O

B．(NH₄）₂Fe(SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH）₂：Fe^2＋ + 2OH^－ = Fe(OH）₂↓

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃ + 2H^＋ = Ca^2＋ + H₂O + CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通过量CO₂制Al(OH）₃：CO₂ + AlO₂^－ + 2H₂O = Al(OH）₃↓+ HCO₃^－

11. 难度：中等

由¹⁴CO和¹²CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29），则下列关系正确的是

A．混合气体中，¹²CO占有的体积等于¹⁴CO占有的体积

B．混合气体中，¹²CO与¹⁴CO分子个数之比为1∶2

C．混合气体中，¹²CO与¹⁴CO质量之比为15∶14

D．混合气体中，¹²CO与¹⁴CO密度之比为14∶15

12. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

13. 难度：中等

某未知溶液可能含Cl^－、CO₃^2-、Na^＋、SO₄^2-、Al^3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有Cl^－          B．一定有SO₄^2-     

C．一定没有Al^3＋        D．一定没有CO₃^2-

14. 难度：中等

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. mol·L^－1                B. mol·L^－1

C. mol·L^－1             D. mol·L^－1

15. 难度：中等

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3	①与Na2CO3熔融
B	NaCl	NaHCO3	Na2CO3	②加热
C	N2	NO2	HNO3	③加热
D	C	CO	CO2	④灼热炭粉

二、实验题

16. 难度：困难

（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝［Al₂(SO₄）_x(OH）_6-2x］溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为      ；滤渣Ⅰ的主要成分为      （填化学式）。

（2）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄）₃转化为Al₂(SO₄）_x(OH）_6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为      （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是      （用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是      ；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

17. 难度：困难

（15分）有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是_______________，操作方法为___________________。

（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C_____________，D______________。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量将________。

（4）若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃的质量分数为______________(用含w、m₁、m₂的代数式表示）。

18. 难度：困难

(10分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO₄·7H₂O），主要工艺流程如下。

（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填字母）。

A．品红溶液                B．紫色石蕊溶液  

C．酸性KMnO₄溶液            D．溴水

（2）过程①中，FeS、O₂和H₂SO₄反应的化学方程式为__________________。

（3）过程③中需加入的物质是________________。

（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填字母）。

A．稀硫酸            B．CaCO₃           C．NaOH溶液

三、填空题

19. 难度：压轴

(14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：      。

（2）LiFePO₄是一种新型动力锂电池的电极材料。

①下图为某LiFePO₄电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：      。

②将LiOH、FePO₄·2H₂O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N₂中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO₄。焙烧过程中N₂的作用是      ；实验室中以Fe³⁺为原料制得的FePO₄·2H₂O有时显红褐色，FePO₄·2H₂O中混有的杂质可能为      。

（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是      。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为      。

③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃(PO₄）₂外可能的产物还有      。

20. 难度：中等

（12分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写）：

（2）整个过程中的还原剂是           。

（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为__色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                。

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐）1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L(标准状况，保留2位小数）。

21. 难度：中等

（17分）含有NaOH的Cu(OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O。

（1）Cu^＋基态核外电子排布式为      。

（2）与OH^－互为等电子体的一种分子为      （填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是      ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为      。

（4）含有NaOH的Cu(OH）₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为      。

（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为      。