2016届广东省信宜市高三第一次段考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

胶体区别于其它分散系最本质的特征是

A．外观澄清、透明        B．胶体粒子直径在1～100nm之间

C．丁达尔现象             D．分散质粒子能透过半透膜

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N_A

B．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-  数目为0.1 N_A

C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺ 数为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的氧原子数为0.15N_A

3. 难度：中等

如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是

选项	a	b	试管中现象	离子方程式
A	硫酸	KI淀粉	在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色	4H^++ 4I^-+ O2＝2I2 + 2H2O
B	稀盐酸	Na2CO3	开始时无气泡，后来有气泡	CO+ H^+= HCO； HCO+ H^+＝H2O + CO2↑
C	稀盐酸	Na2SiO3	产生白色胶状物	2H^++ SiO＝H2SiO3(胶体)
D	硫酸	滴有酚酞的Ba(OH)2	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba^2++ OH^-+ H^++ SO＝ BaSO4↓ + H2O

4. 难度：中等

甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A．甲是第IA元素，丙是第VIIA元素

B．甲、丙形成的化合物是离子化合物

C．乙的最高价氧化物是两性氧化物

D．丙是元素周期表中非金属性最强的元素

5. 难度：中等

下列条件下，可以大量共存的离子组是

A．某无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、K⁺、SCN^{－  -}

C．含有大量NH₄⁺的溶液中：Ba²⁺、 K⁺、Cl^-、OH^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

6. 难度：中等

在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入H₂S，HS^—浓度增大

C．升高温度，c（HS^—）/c（S^2—）减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

7. 难度：中等

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

二、实验题

8. 难度：压轴

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO₂气体均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO₂气体

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O

④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品

（1）写出仪器A的名称              ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是       

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因             

（3）最后得到的产品可能含有反应Na₂SO₄杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄（已知BaS₂O₃不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论             

（4）测定产品纯度

①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L^﹣1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2﹣+I₂=S₄O₃^2﹣+2I^﹣，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为       mL，产品的纯度为        %

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（5）Na₂S₂O₃常用于脱氧剂，在溶液易被Cl₂氧化SO₄^2﹣，该反应的离子方程式为         ．

9. 难度：压轴

CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑

②CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Co（OH）₂ Al（OH）₃

开始沉淀 2.3 7.5 7.6         3.4

完全沉淀 4.1 9.7 9.2        5.2

请回答下列问题：

（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为           （写一点）．

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是             ；pH调至             ，a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2﹣3，则所用的试剂X为            ．

（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是            、            和过滤．

（4）制得的CoCl₂•6H₂O需减压烘干的原因是            ．

（5）为测定产品中CoCl₂•6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是            ．

（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂•6H₂O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后             、             （填实验操作）获得纯净的CoCl₂•6H₂O

三、填空题

10. 难度：困难

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为          （用离子方程式表示），0.1mol•L‾¹的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度          （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O， 250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为          ，平衡常数表达式为         ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为          mol。

（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其△H=      kJ·mol‾¹。

11. 难度：困难

尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：

（尼泊金甲酯）(香兰素)

（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是       （填名称）。

（2）下列说法中，正确的是             （填标号）。

A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C₈H₈O₃

B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应

C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H₂发生加成反应

D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素

（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为        。

a．分子中含有甲基  

b．遇FeCl₃溶液不显紫色  

c．苯环上的一氯代物只有两种

（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。

(丁香油酚)

（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）

①由和ClCH₂CH＝CH₂合成丁香油酚的反应类型属于            。

②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为                   。

③W的结构简式为____________________。