2014-2015学年浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为

A．12.3%        B．15.4%        C．13.4%       D．17.0%

2. 难度：简单

在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素          B．单质         C．分子         D．氧化物

3. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．78gNa₂O₂所含有的离子数为3N_A

B．1mol甲基中含有电子数为10N_A

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D．1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为22N_A

4. 难度：中等

标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃气体，另一个盛有N₂和H₂的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N₂和H₂的物质的量之比为

A．4:1            B．1:2           C．2:1           D．1:4

5. 难度：中等

下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺+OH^—＝H₂O表示的是

A. HCl+NaOH＝NaCl+H₂O                     B．Ba（OH）₂+2HNO₃＝Ba（NO₃）₂+2H₂O

C．Cu（OH）₂+2HNO₃＝Cu（NO₃）₂+2H₂O           D．NaOH+NaHSO₄=Na₂SO₄+H₂O

6. 难度：中等

下表中物质的分类组合完全正确的是

编号	A	B	C	D
强电解质	Ba（OH）2	盐酸	HClO4	BaSO4
弱电解质	HI	CaCO3	HClO	NH3·H2O
非电解质	SO2	NH3	Cl2	乙醇

7. 难度：中等

既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是

A．Al（OH）₃        B．NaAlO₂        C．AlCl₃         D．Al

8. 难度：中等

在VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO₄^2- 的物质的量浓度为

A．125m / 9V  mol/L               B．125m / 36V  mol/L

C．125m / 54V   mol/L             D．125m / 18V   mol/L

9. 难度：中等

高铁酸钾（KFeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH2KFeO₄+6KCl+8H₂O，对于该反应下列说法正确的是

A．该反应是置换反应         B．钾元素化合价降低

C．Fe（OH）₃发生还原反应       D．Cl₂是氧化剂

10. 难度：困难

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1 ，下列说法中正确的是

A．用石墨电极电解Ca（NO₃）₂溶液，当转移电子数为0.2N_A时，阴极析出4g金属

B．l mol C₂₂H₄₆中含有的C—C键个数约为21×6.02×10²³

C．0．1mol ²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为28×6．02×10²³

D．1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2×6．02×10²³

11. 难度：困难

通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该装置实现化学能向电能的转化

B．该电池的总反应为2NO + O₂ = 2NO₂

C．NiO电极的电极反应式: NO + O^2- - 2e^— ＝ NO₂

D．当有2.24L的O₂参与反应时，转移了0.4mole^—

12. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N_A

B．7.8g的Na₂O₂中含有的阴离子的数目为0.2N_A

C．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10 N_A

D．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N_A

13. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO₂

B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

14. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4 N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．在标准状况下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N_A

D．在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

15. 难度：中等

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：

下列有关叙述正确的是

A．碘元素在海水中也有游离态存在

B．操作A是结晶或重结晶

C． B是提纯操作，常用蒸馏

D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H₂O₂

16. 难度：中等

短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

A．X₂Y₅        B．XY₄^2－       C．XY₂^－       D．XY₃^－

17. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温下，16gO₂和O₃的混合气体中含有l．5N_A个氧原子

B．常温下，1Llmol·L^-1Na₂CO₃溶液中所含的CO₃^2-为N_A

C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A

18. 难度：中等

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A

B．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N_A

C．22.4lCl₂所含原子数为2N_A

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。

19. 难度：困难

某强酸性溶液X中可能含有Na^＋、K^＋、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―、NO₂^－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中肯定存在Na^＋、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO₄、 沉淀G一定是Fe（OH）₃ 、沉淀I一定是Al（OH ）₃

D．X中不能确定的离子是 A1³⁺ 、Na^＋、K^＋和C1^―

20. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L^-1·s^-1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1   其中正确的是

A．①③           B．①④           C．②③           D．③④

21. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^—、SCN^—

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^—、CO₃^2—

C．在c（H⁺） =10^—13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、NO₃^—

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

22. 难度：中等

有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。

		……	C
A	B	……		D

已知：A²⁺与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性

B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。

C．离子半径：C＞A＞B

D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

23. 难度：中等

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是

A．金属元素             B．稀有气体元素

C．非金属元素          D．无法确定为哪一类元素

24. 难度：中等

用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）₃，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO₂；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

A．①⑤④③         B．②③④③         C．②③⑤③         D．①⑤③

25. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－＋Ba^2＋===BaSO₄↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO₃^2－＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．将Cl₂通入KI溶液中：2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I₂

D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－＋Ba^2＋===BaSO₄↓

26. 难度：中等

有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60moL·L^－1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L^－1H₂SO₄溶液 ③30mL0.40moL·L^－1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L^－1CH₃COOH溶液 ⑤50mL0.20moL·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A．⑤＞④＞③＞②＞①                 B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤                 D．①＞②＞③＞④＞⑤

27. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液2．0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—离子完全沉淀。反应中消耗0．5mol H₂SO₄、2．0mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为

A．0．5 mol·L^-1       B．0．75 mol·L^-1      

C．1．5 mol·L^-1       D．1．0 mol·L^-1

28. 难度：中等

从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

29. 难度：困难

在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是

A	向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe^2＋ + Cl2 ＝ 2Fe^3＋ + 2Cl^—	向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe^2＋ + I2 ＝ 2Fe^3＋+2I^—
B	CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca^2＋+2ClO^—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO	SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca^2＋+2ClO^—+H2O＝CaSO3↓+2HClO
C	向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO3^2— ＋ 2H^＋ ＝ CO2↑＋ H2O	向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO3^2— +2H^＋ ＝ SO2↑+H2O
D	向澄清石灰水中通入少量CO2 气体 Ca^2＋+2OH^— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O	向澄清石灰水中通入少量SO2 气体 Ca^2＋+2OH^— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O

30. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO4^2-
B	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强
C	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中	镁表面有气泡	金属活动性：Al＞Mg
D	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0．5 mL有机物Y加热	未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基

二、填空题

31. 难度：压轴

（7分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是          mol/L。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄，则需要取     mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为              。

（3）在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：       。

②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄润洗：         。

③定容时仰视观察液面          。

（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因             。

32. 难度：困难

（7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______________。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________。

（4）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。

33. 难度：压轴

（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。
D	最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为              。

（2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）      。

①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质

②通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可

③EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成

④铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

（3）用电子式表示D₂Z的形成过程：          ，D₂Z水溶液显        性用离子方程式表示其原因                   。

（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO₂是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下与D₂ZO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：                        。

（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是      g，该反应中转移电子的物质的量是        mol。

34. 难度：压轴

（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。

（1）图中表示两个常见的固氮反应：

①N₂＋3H₂2NH₃

②N₂＋O₂2NO的平衡常数（lg K）与温度的关系，

根据图中的数据判断下列说法正确的是________（填序号）。

A．反应②为放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂，通入N₂的一极是________（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____    ___。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应：

①N₂（g）＋3H₂O（l）2NH₃（g）＋O₂（g） ΔH＝a kJ/mol。

已知：②N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol，

2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l） ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。

（4）已知：4NH₃（g）＋3O₂（g）2N₂（g）＋6H₂O（g） ΔH＝－1316 kJ·mol^－1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

①当温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。

②该燃料电池的负极反应式是____________。

（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：_____________。