| 1. 难度：中等 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．淀粉与纤维素互为同分异构体 B．汽油、柴油属于纯净物，有固定的熔沸点 C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 D．蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是 A．石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用 B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C．天然气的主要成分是甲烷 D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧
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| 4. 难度：简单 | |
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下列关于乙醇的说法不正确的是 A．乙醇是一种有机物，分子式为C2H6O B．某白酒标签上标有“53°”字样，它表示100g该酒中含有53g酒精 C．乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴 D．医用酒精含乙醇一般为75%，常用于擦洗伤口灭菌消毒
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| 5. 难度：中等 | |
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在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A．①② B．②③ C．③④ D．②④
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| 6. 难度：中等 | |
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电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物稳定性X>Y>Z C．元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z D．单质与氢气反应由易到难X>Y>Z
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族 B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82 C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>Y D．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A．Ba2+、Na+、I－、ClO－ B．Mg2+、Cl－、CH3COO－、CO32－ C．K+、Cl－、Fe2+、NO3－ D．Ca2+、Cl－、Na+、Br－
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| 9. 难度：中等 | |
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铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 A．PbO2得电子，被氧化 B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g C．电流是由PbO2经外电路流向Pb D．电池放电时，溶液酸性增强
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| 10. 难度：中等 | |
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反应4NH3(g)+5O2(g) A．v(NH3)=0.010 mol/( L·s) B．v(O2)=0.001 mol/( L·s) C．v(NO)=0.001 mol/( L·s) D．v(H2O)=0.045 mol/( L·s)
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| 11. 难度：中等 | |
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在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
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| 12. 难度：中等 | |
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将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体 C．试管内壁有油状液滴形成 D．试管内有少量白雾
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| 13. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图，下列叙述中不正确的是
A．常温下，1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH B．该有机物既能与醇发生酯化反应，又能与酸发生酯化反应 C．该有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D．1mol该有机物与溴水混合，最多能反应4mol Br2
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有机物命名正确的是 A． B．BrCH2CH2Br 二溴乙烷 C． D．
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| 15. 难度：中等 | |
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常温常压下，乙烷、乙烯和丙烯组成的混合烃32mL与过量O2混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到初始条件，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙烯的体积分数为 A．12.5% B．25% C．50% D．75%
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| 16. 难度：中等 | |
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已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
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| 18. 难度：中等 | |
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通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。 ①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑； ②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2； ③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。计算金属Sn样品的纯度为 A．99.2% B．49.6% C．96.2% D．46.6%
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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（16分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
回答下列问题（对应物质书写相应化学式）： （1）元素B的元素符号为 ，它在元素周期表中的位置是 。 （2）D的简单离子的结构示意图为 ，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ，工业上冶炼D单质的化学方程式为 。 （3）用电子式表示EF2的形成过程 。 （4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为 ，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 （标准状况）。
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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（10分）在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。 I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示， 回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是 。 （2）对比实验③和④的目的是 。 （3）通过上面对比实验，所得的实验结论是 。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为 。 （5）在t3时刻，氢气的转化率为 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（10分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
回答下列问题： （1）步骤①灼烧海带时，除需要酒精灯、三脚架和坩埚钳外，还需要用到的实验仪器有 。 （2）步骤③的实验操作名称是 。 （3）步骤④反应的离子方程式是 。碘有极其重要的生理作用，缺乏碘会引起很多疾病。我国在居民食用盐中加入了一定量的含碘物质________以确保人体对碘的摄入量。 A．I2 B．KI C．KIO3 D．KIO4 （4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含单质碘的简单方法 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（10分）已知A 的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。回答下列问题（对应有机物请书写结构简式）：
（1）C的结构简式为 ；B的官能团名称为 ； （2）A通入溴水中的反应现象为 。 （3）反应④的化学方程式为 ，反应类型为 。 （4）由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为 ； （5）写出属于酯类的E的所有同分异构体（不包括E）的结构简式为 。
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