1. 难度:中等 | |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A.草木灰常与铵态氮肥混合施用,便于同时满足植物钾肥和氮肥的需求 B.明矾可用于净水是因为它能杀菌消毒 C.废旧电池应注意集中回收填埋处理 D.放在冰箱中的食品保质期一般较长,因为温度降低食品化学反应变质的速率减慢
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2. 难度:困难 | |
下列说法正确的是 A.1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×1023个 B.NaHS溶液中HS-的水解方程式为:HS-+H2O C.A(s)=B(s)+C(g) ΔH=+86 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D.由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能含有:Fe2+、K+、CO32-、NO3-
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3. 难度:困难 | |
下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.在Na2S稀溶液中:c (Na+)>c (S2-)>c (OH-)>c (H+)>c (HS-) B.在Na2C2O4稀溶液中:c (Na+)+c (H+)= c (OH-)+c (C2O42-)+c (HC2O4-) C.在含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中: 3 c (Na+)=2[c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (H2CO3)] D.在NaHSO3稀溶液中:c (OH-)+c (SO32-)= c (H+)+c (H2SO3)
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4. 难度:中等 | |
已知下列热化学反应方程式为 H2(g)+ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4 则△H4的正确表达式为 A.△H3-2△H1-2△H2 B.2△H1+2△H2-△H3 C.2△H1-2△H2+△H3 D.2△H1-2△H2-△H3
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5. 难度:中等 | |
铅蓄电池是最常见的二次电池,其电池总反应可以表示为: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) A.电池的电解液为酸性溶液,正极为PbO2、负极为Pb B.电池放电时,正极反应为PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O C.电池充电过程中,阳极附近溶液的pH升高 D.电池充电时,阴极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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6. 难度:中等 | |
已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(CaSO4)= 9.1×10-6,Ksp(Ag2SO4)= 1.4×10-5。某溶液中含有Ba2+、Ca2+和Ag+的浓度均为0.01mol/L,向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2SO4溶液时,三种阳离子产生沉淀的先后顺序为 A.Ba2+、Ca2+、Ag+ B.Ba2+、Ag+、Ca2+ C.Ag+、Ba2+、Ca2+ D.Ag+、Ca2+、Ba2+
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7. 难度:中等 | |
已知反应N2O4(g) A.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点的反应速率:A>C
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8. 难度:压轴 | ||||||||||||||||||||||
(14分)某课外活动小组的同学对“菠菜与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。于是查阅了相关资料,并进行了实验操作欲检测菠菜中草酸盐的含量。查阅资料得知: Ⅰ. 菠菜中富含可溶性草酸盐,易与豆腐中的钙盐形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸钙(CaC2O4) Ⅱ. 有关专家建议食用高草酸蔬菜的同时,适当摄入高钙食物,使二者在肠道内结合成草酸钙沉淀,并随着大便排出体外。以免草酸进入血液中与人体内的血钙结合,形成血液中的草酸钙需经肝脏、肾脏、尿道,随着小便排出体外,大量草酸钙流经肾脏,提升了泌尿系统结石的风险。 Ⅲ. 草酸(H2C2O4)具有较强的还原性。回答下列问题: (1)该活动小组的同学取m g菠菜样品在研钵中研磨成汁,用足量热的稀硫酸溶液浸泡,最后 (填操作名称)得到澄清溶液。 (2)将溶液转入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A。 (3)用滴定法测定草酸盐的含量。 ①量取待测溶液A 20.00 mL于锥形瓶中,置于铁架台的白纸上。 ②用 (填仪器名称)盛装0.1000mol/LKMnO4标准溶液进行滴定时:眼睛注视 ;当 时,停止滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数。重复滴定3次。 (4)KMnO4滴定待测溶液A时发生反应的离子方程式为 ,根据下表实验数据计算菠菜中草酸盐(以C2O42-计算)的质量分数为(可以只列式不化简) 。
(5)下列操作会使测定结果偏高的是 。 A.配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B.锥形瓶未干燥就直接加入待测液 C.未用标准液润洗盛装标准液的仪器就加入标准液开始滴定 D.滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 E.滴定后俯视读数
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9. 难度:困难 | |
(14分)常温时,将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L,pH为10的氨水溶液100mL。 (1)该氨水溶液中含有的微粒有NH3·H2O、OH-、H2O和 。 (2)该氨水溶液中水电离出的c(OH-)为 。 (3)若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a,则a的取值范围为 , (4)若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pH与pOH(pOH=-lg[OH-])的变化关系如右图所示,A点所示溶液的导电能力 (填“大于”、“等于”或“小于”)D点,B点所加盐酸的体积(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL,C点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) 。
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10. 难度:压轴 | |
(14分)某温度下,将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应:A(g)+B(g) (1)0~10min内A的平均反应速率为 。 (2)反应达平衡时B的转化率为 。 (3)在其他条件不变的情况下,将体积压缩到原来的1/2时,对反应产生的影响是 。 A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正方向移动 B.正、逆反应速率都不变,平衡不移动,各物质物质的量不变 C.正、逆反应速率都增大,平衡不移动,各物质浓度不变 D.正、逆反应速率都增大,平衡不移动,各物质物质的量不变 (4)可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 。 A.单位时间内消耗1molA,同时生成1molC B.混合气体的密度不随时间而改变 C.混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变 D.A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变 (5)若在其他条件不变的情况下,采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 。 A.通入He气 B.使用催化剂 C.升高温度 D.再充入2molA和3molB (6)若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB,平衡常数将 (填“增大” “减小”或“不变”),重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中C的体积分数为 。
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11. 难度:压轴 | |
(16分)某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究,试回答下列问题: (1)通O2的Pt电极为电池 极(填电极名称),其电极方程式为 。 (2)若B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为 ,电解质溶液为 。 (3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,则该电池阳极泥的主要成分是 。 (4)若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆为惰性电极,当电池工作一段时间断开电源K,Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全溢出,溶液体积不变),此时B电池溶液的pH= ,要使该溶液恢复到原来的状态,需加入 (填物质并注明物质的量)。 (5)若X、Y均是铜,电解质溶液为NaOH溶液,电池工作一段时间,X极附近生成砖红色沉淀,查阅资料得知是Cu2O,试写出该电极发生的电极反应式为 。
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