2014-2015学年山东省高二下学期阶段性检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国是稀土资源丰富的国家之一。已知 与是稀土元素，下列有关说法不正确的是

A．与互为同位素

B．与的的化学性质相同

C．与是不同的核素

D．与的核外电子数和中子数均为62

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．NH₃的电子式：         B．S^2－的结构示意图：

C．乙酸的分子式：CH₃COOH         D．原子核内有20个中子的氯原子：20 17Cl

3. 难度：中等

下列几组顺序排列不正确的是

A．热稳定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃

B．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

C．微粒半径大小：S^2－＞Cl^－＞F^－＞Na^＋＞Al^3＋

D．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

4. 难度：中等

下列说法中错误的是

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃)₄²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

5. 难度：困难

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

C．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

D．sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

6. 难度：中等

X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A．ZO₃和水反应形成的化合物是离子化合物

B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ₂洗涤

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W

D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

7. 难度：中等

下列数据是对应物质的熔点（℃)：

BCl3	Al2O3	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	干冰	SiO2
－107	2 073	920	801	1 291	190	－57	1 723

据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

8. 难度：中等

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

A．NH₄⁺为正四面体形                   B．CS₂为直线形

C．ClO₃^－的空间构型为平面三角形       D．PCl₃为三角锥形

9. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

10. 难度：中等

短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是

A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

11. 难度：中等

下列有关晶体的说法中一定正确的是

①原子晶体中只存在非极性共价键；②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；⑦离子晶体熔化时破坏离子键；分子晶体熔化时，化学键不破坏；⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。

A．②④⑤⑦        B．⑥        C．⑥⑦        D．⑤⑥⑧

12. 难度：中等

已知NH₃、H₂O等是极性分子，而CO₂、BF₃、CCl₄等是极性键构成的非极性分子。由上述事实可推测AB_n型分子是非极性分子的经验规律是

A．在AB_n分子中A原子的所有价电子都参与成键

B．在AB_n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C．在AB_n分子中每个共价键的键长都相等

D．分子中不能含有氢原子

13. 难度：中等

下列各项所述的数字不是“6”的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^－的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

二、填空题

14. 难度：困难

（12分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

请回答下列问题：

（1）元素⑨的价电子排布式为___________。

（2）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，该元素的元素符号为___。

（3）②、④、⑤、⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号) _________。

（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为_______。

（5）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含_________键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为_________。

三、实验题

15. 难度：困难

（10分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，

计算出NaCl固体的体积V cm³。

（1）步骤①中仪器A最好使用_______________（填序号）

A．量筒        B．烧杯         C．容量瓶        D．试管

（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_____________，理由是__________。

（3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。

（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^－间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数N_A的表达式为_______________。

四、填空题

16. 难度：困难

（13分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）镍在元素周期表中的位置：_________________。

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO（填“＜”或“＞”）。

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________、____________。

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________。

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是__________，氮镍之间形成的化学键是___________。

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________。

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

17. 难度：困难

（11分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I)数据列于下表：

元素	Mn	Fe
电离能（kJ/mol)	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

回答下列问题：

（1）Fe元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______________。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为________晶体。

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____，其中体心立方晶胞空间利用率为_____________。

18. 难度：困难

（15分）有A、B、C、D、E五种原子序数均小于30且依次增大的元素。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）C、D形成的化合物化学式为______，A的单质分子中π键的个数为________。

（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_____________。

（3）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示)。

（4）向E单质与适量浓硫酸反应后的溶液中逐滴加入A的最简单气态氢化物的水溶液，看到的现象是____________。

（5）A的最简单氢化物分子易与H^＋结合生成空间正四面体形的阳离子，而A与C形成的分子却难与H^＋结合，原因是_____________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如上图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a＝________cm（用ρ、N_A的计算式表示) 。