2015-2016学年安徽省淮北市新高二暑假返校提能化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子

2. 难度：中等

化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是

A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂

C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

3. 难度：简单

当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是

A．NaOH         B．KI        C．NH₃         D．Na₂CO₃

4. 难度：简单

一只盛有CO、O₂、N₂混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O₂的体积分数是

A．75%           B．25%         C．50%          D．无法计算

5. 难度：困难

向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I^﹣

B．通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺全部被氧化

C．原溶液中的Br^﹣可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

6. 难度：中等

在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^-           B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^﹣         D．Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^﹣

7. 难度：中等

下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H₂SO₃+O₂2H₂SO₄

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ＝ AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^﹣═SiO₃^2﹣+H₂O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl^﹣+ClO^﹣+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

8. 难度：困难

黄铜矿（CuFeS₂）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂…①;2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂…②．则

A．反应①中还原产物只有SO₂

B．反应②中Cu₂S只发生了氧化反应

C．将1 molCu₂S冶炼成 2mol Cu，需要O₂1mol

D．若1molCu₂S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N_A

9. 难度：中等

把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂          BCl^﹣         C．Fe³⁺        D．NO₃^﹣

10. 难度：中等

下列装置或操作不能达到实验目的是

11. 难度：中等

化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是

A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用

B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要化学成分均属钠盐

C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂

D．SO₂能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用

12. 难度：中等

下列各组实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO₂和Cl₂，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl₂溶液，均有固体析出

13. 难度：简单

铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是

A．制造炊具         B．制防锈油漆     C．制铝箔      D．制电线

14. 难度：简单

化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D．NO_x、CO₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨

15. 难度：中等

根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应向外界放出的热量为E₁﹣E₃

C．该反应一定可以设计成为原电池

D．该反应向外界放出的热量为E₂﹣E₃

16. 难度：困难

一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),反应过程如图:

下列说法正确的是

A．t₁ min时正逆反应速率相等

B．X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系

C．0 min～8 min,H₂的平均反应速率v(H₂)=0.75 mol·L^-1·min^-1

D．10 min～12 min,N₂的平均反应速率v(N₂)=0.25 mol·L^-1·min^-1

17. 难度：中等

某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X的分子式为C₁₂H₁₆O₃

B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H₂加成

18. 难度：困难

下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C．由此可判断能够发生2Cr³⁺+3Ni=3Ni²⁺+2Cr和Ni²⁺+Sn=Sn²⁺+Ni的反应

D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

19. 难度：中等

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A．V₁＞V₂＞V₃          B．V₁＞V₃＞V₂  

C．V₂＞V₃＞V₁          D．V₃＞V₁＞V₂

20. 难度：中等

室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为

A．C₄H₆       B．C₂H₄       C．C₃H₈       D．C₄H₈

二、填空题

21. 难度：中等

（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为___________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为_______________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：__________(用化学式表示）。

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________。

22. 难度：中等

（12分）已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：  第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：         第三步：           ；

（2）待测液中一定含有         、NO₃^－离子，一定不含有         离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）            。

23. 难度：中等

（8分）苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为：

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是        ;

（2）苹果醋的分子式为      ;

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气     L;

（4）苹果醋可能发生的反应是     。

A．与NaOH溶液反应                B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化         D.与乙醇在一定条件下反应

24. 难度：困难

（10分）含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂的方法来除去SO₂。写出该反应的化学方程式：_________________。

（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃＋  KIO₃＋  H₂SO₄==  Na₂SO₄＋  K₂SO₄＋  I₂＋  H₂O。

①配平上面的氧化还原反应方程式。

②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是______mol。

（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是______。

A．BaSO₄      B．FeS         C．BaSO₃         D．S

（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化。

25. 难度：中等

（8分）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：

（1）电极X的材料是      ；电解质溶液Y是      ；

（2）银电极发生的电极反应为               ；

（3）X电极上发生的电极反应为                ；

26. 难度：中等

（12分）在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O₂(g）=2NO₂(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应在第5 s时,NO的转化率为         。

（2）如图中表示NO₂变化曲线的是        。用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v=             。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是          。

a．v(NO₂)=2v (O₂）          b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂）      d．容器内密度保持不变

（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ ↓ + 2H₂O，据此判断工作时正极反应为______________。

（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量无污染物质并放出大量热。反应的化学方程式为                 。