2015-2016学年河北省唐山市高二上开学调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

2. 难度：中等

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO₂生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

3. 难度：中等

N_A代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A

B．2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

C．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A

D．常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3N_A

4. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是

A．CH₄ 分子的比例模型：

B．NH₄Cl的电子式：

C．S^2-结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式为：

5. 难度：中等

以下对于化学键的理解中，正确的是

A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力

B．化学键存在于任何分子内

C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中

D．氢键和范德华力也是一种化学键

6. 难度：中等

常温下，分别将4块形状相同的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是

A．150 mL 2 mol·L^－1盐酸         B．150 mL 2 mol·L^－1硫酸

C．500 mL 3 mol·L^－1盐酸        D．500 mL 18.4 mol·L^－1硫酸

7. 难度：中等

一定条件下的可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等

D．c₁的取值范围为0< c₁<0.14mol/L

8. 难度：中等

某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是

A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

D．淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

9. 难度：中等

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C分别在不同周期，A与C同主族，B的一种单质能使带火星的木条复燃，A、C、D三种原子的最外层电子数之和为6。下列说法不正确的是

A．A的原子半径比B的小            B．B与C形成的化合物只有一种

C．C在化合物中呈+1价              D．D单质的晶体可用作半导体材料

10. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．CH₄使酸性KMnO₄溶液褪色

B．石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量

C．煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体

D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH₂）．

11. 难度：中等

某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C₁₄H₁₈O₅        B．C₁₄H₁₆O₄        C．C₁₆H₂₂O₅         D．C₁₆H₂₀O₅

12. 难度：简单

只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

A．饱和Na₂CO₃溶液           B．Cu(OH)₂悬浊液     

C．烧碱溶液                 D．碘水

13. 难度：简单

下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A．碘和氯化钾             B．金刚石和重晶石

C．二氧化硅和干冰         D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

14. 难度：中等

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A．O₂、  I₂、   Hg             B．CO₂、   KCl、   SiO₂

C．Na 、 K 、 Rb              D．SiC、   NaCl 、  SO₂

15. 难度：简单

难溶于水而且比水轻的含氧有机物是

①硝基苯 ②甲苯 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙酸 ⑥乙酸乙酯 ⑦硬脂酸甘油酯

A．②④⑥⑦       B．①②④⑤       C．④⑥⑦      D．①②③

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键

B．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

C．同素异形体间的相互转化属于物理变化

D．H₂O比H₂S稳定，因为水分子间有氢键

17. 难度：中等

已知元素As原子序数为33，下列叙述正确的是

A．As的最高正价为+3价

B．AsH₃的稳定性比PH₃强

C．氧化物的水化物酸性：As<N

D．As是第4周期第VA族元素

18. 难度：中等

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－Q₁ kJ/mol； 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)   ΔH＝－Q₂ kJ/mol；H₂O(g)＝H₂O(l)   ΔH＝－Q₃ kJ/mol   常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q₁＋0.5Q₂+ Q₃            B．4Q₁＋Q₂＋Q₃      

C．4Q₁＋2Q₂                 D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

19. 难度：中等

A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．E、C、D、B、A                   B．D、B、C、A、E

C．E、B、A、D、C                   D．A、B、C、D、E

20. 难度：中等

阴离子X^n－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是

A． mol

B． mol

C． mol  

D． mol

21. 难度：中等

下列结论正确的是

①微粒半径：S^2－＞Cl＞S＞F           ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－     ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄                 ⑥非金属性：F＞Cl＞S

A．②④⑥        B．①③④       C．只有①        D．只有⑥

22. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量低于反应物总能量时，反应吸热

B．有热量变化时一定发生了化学变化

C．依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的△H

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

23. 难度：中等

在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有wg Na₂SO₄•10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质的质量分数为

A．×100%          B．×100%    

C． %          D． %

24. 难度：困难

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ +2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^— + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^- 向正极移动

二、填空题

25. 难度：困难

(11分) 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。

元素	原子结构特征或有关物质的性质
A	原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	其单质是空气中含量最多的物质
C	原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E	是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F	原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G	原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个

（1）元素F在元素周期表中的位置是_________。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是      。

（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是       （填元素符号）。

（3）元素A与G可形成化合物AG₄，在该化合物中含有的化学键类型为     ，分子的空间结构为       。A与氧元素可形成化合物AO₂，该化合物分子的电子式为          。

（4）元素B能与氢元素形成化合物BH₃，在通常状况下，BH₃的水溶液呈      （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）

26. 难度：中等

（9分）Zn－MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向____________(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________。欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

a．NaOH        b．Zn         c．Fe          d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为_______g。

三、实验题

27. 难度：困难

(14分) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的氧化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是________________；乙的作用是________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入____________（填写字母）。

a.氯化钠溶液        b.苯         c.碳酸氢钠溶液           d.四氯化碳

然后，再通过____________（填实验操作名称）即可除去。

28. 难度：中等

(12分) 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固体、浓氨水	NH3
③	Na2CO3固体、稀H2SO4	CO2
④	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

请回答下列问题：

（1）简述如何检查该装置的气密性：               。

（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因             。

（3）实验②中剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

（4）实验③中，量气管中的液体最好是       。

A．H₂O                 B．CCl₄   

C．饱和Na₂CO₃溶液       D．饱和NaHCO₃溶液

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

①恢复至室温，②              ，③视线与凹液面最低处相平。

（6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数          。