| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．六水氯化钙可用作食品干燥剂 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2NA B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42— B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN— C． 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I— D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+
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| 6. 难度：中等 | |
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在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是 A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－ D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
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| 7. 难度：中等 | |
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在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为 A．
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| 8. 难度：困难 | |
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（14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答 （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3-离子。 （2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3， ① 写出该反应的化学方程式 ． 若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为________个． ② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 ③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_______________(填化学式)． （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。
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| 9. 难度：困难 | |
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（15分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知： ①M的焰色反应呈黄色。 ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。 ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题： （1）五种盐中，一定不含有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________。 （2）M的化学式为_________________，M溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)。 （3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________； N和氨水反应的离子方程式是____________。 （4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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（14分）配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____、____等。 （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。 （3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。 （4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_________________。 （5）定容、摇匀。定容的具体操作是____________________。 （6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 ___ （填字母序号） A．容量瓶洗净后未烘干； B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C．定容时俯视刻度线； D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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【化学——选修2：化学与技术】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
回答下列问题： （1）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）． （2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ． （3）在反应器A中通入的X是 ． （4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ． （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯酚是一种弱酸） a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 ． （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 ．
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| 12. 难度：困难 | |
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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题： （1）D原子的核外电子排布式为 ，E的价层电子轨道示图为______________。 （2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ； （3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。 （4）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 ． （5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，E离子的数目为 ②该化合物的化学式为 。
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| 13. 难度：困难 | |
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【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答： （1）B中所含官能团的名称为 ；D的分子式为 ； （2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）； a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应 （3）写出下列反应的化学方程式： Ⅰ： ； Ⅱ： ； （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ； （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为 和 ； （6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
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