2015-2016学年山西省高一上学期升学化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是

A．N₂          B．SO₂           C．CO₂         D．CO

2. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用

D．误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

3. 难度：中等

用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3N_A对共用电子对

B．1mol苯中含有3N_A个碳碳双键

C．乙烷与Cl₂在光照下反应，每有N_A个氢原子被氯替代，需消耗标准状况下Cl₂ 11.2L

D．标准状况下，22.4L己烷中的碳原子数为6N_A

4. 难度：中等

下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl     MgCl₂    NH₄Cl        B．H₂O     Na₂O      CO₂

C．NH₃     H₂O      CO₂           D．CaCl₂    NaOH     H₂O

5. 难度：中等

将少量的CO₂通入下列溶液中，不能产生沉淀的是

A．硅酸钠溶液      B．偏铝酸钠溶液      C．氢氧化钡溶液     D．氯化钙溶液

6. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液。不正确的操作顺序是

A．⑤②④①③        B．⑤④②①③       C．②⑤④①③        D．①④②⑤③

7. 难度：中等

在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Mg²⁺、NO₃^-、Cl^、Na⁺           B．K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

C．NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、CH₃COO^       D.MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺

8. 难度：中等

下列不能用于鉴别SO₂ 和CH₂=CH₂两种无色气体的试剂是

A．含酚酞的氢氧化钠溶液      B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液          D．溴的四氯化碳溶液

9. 难度：中等

将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应：, 若经2s后测得C的浓度为0.6mol.L^-1,下列几种说法，其中正确的是

（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L^-1..S^-1

（2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L^-1..S^-1

（3）2s时物质A转化率为15%

（4）2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol.L^-1

A．（1）（3）          B．（1）（4） 

C．（1）（3）（4）      D．（2）（3）（4）

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na₂CO₃溶液洗涤后分液

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

11. 难度：中等

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① Na₂CO₃        ②Al₂O₃        ③Al(OH)₃          ④Al

A．③④         B．①③④       C．②③④        D ．全部

12. 难度：中等

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D        B．C>A>B>D         C．B>D>C>A         D．A>C>D>B

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

B．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

C．含有共价键的化合物必是共价化合物

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

14. 难度：中等

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO   ②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A、①④        B、②④         C、①③④       D、①②③④⑤

15. 难度：中等

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO₂          B．PCl₅         C．NH₃         D．HClO

16. 难度：中等

下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是

A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少

B．气态氢化物 Y比X稳定

C．X的最高正价比Y的最高正价高

D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

17. 难度：中等

下列结论错误的是

A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃＞SiH₄

B．微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^—

C．酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

D．金属性：K>Ca>Mg>Be

18. 难度：中等

甲醛（CH₂O）、乙酸（C₂H₄O₂）和丙醛（C₃H₆O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37 %，则碳元素的质量分数为

A．27 %        B．28 %         C．54 %          D．无法计算

19. 难度：中等

下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是

A．乙烯(C₂H₄)和苯(C₆H₆)      B．乙醇和丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)

C．乙醇和乙醚(C₂H₅OC₂H₅)       D．甲醛( HCHO)和乙酸

20. 难度：中等

某有机物的结构简式如下，则此有机物可发生的反应类型有

①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤中和

A．①②③④⑤        B．②③④⑤        C．②③⑤         D．①②③④

21. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲、乙溶液均变蓝色

22. 难度：中等

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：气体从a口进入，收集NH₃

B．装置乙：可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

23. 难度：中等

分子式为C₅H₁₂O的饱和一元醇，其分子中含有两个—CH₃，两个—CH₂—，一个和一个—OH，它的可能结构是

A．2种         B．4种          C．3种          D．5种

24. 难度：中等

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色。下列判断正确的为

A．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺

25. 难度：中等

下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是

二、填空题

26. 难度：中等

（14分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是          （用元素符号填写），其中D的最高价氧化物是        氧化物。

（2）乙物质中存在的化学键类型是          。

（3）化合物乙的电子式          。

（4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式          。

（5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为       。

27. 难度：中等

（10分）t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=－Q,10分钟时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol，请填写下列空白

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速为          ；平衡时SO₂转化率为       。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是     （填标号，下同）。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂

E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是________。

A．向容器中通入少量O₂

B．向容器中通入少量SO₂

C．降低温度

D．使用催化剂

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）

（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO₂的转化率为________。

28. 难度：中等

(本题共15分）在实验室可以在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）浓硫酸的主要作用是①________，②________。

（2）试管B中盛放的溶液是________，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是_______。

（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。

（4）制取乙酸乙酯的反应方程式是_____________，反应类型_       。

（5）长的玻璃导管的作用是_           。

（6）实验完成后，观察到试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。可通过________（填操作名称）的方法进行分离。

（7）若要分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称________。

（8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_______________，反应类型是_________，请写出由乙醇制取乙烯的化学方程式                。

29. 难度：中等

（11分）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程  师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式___________，若Fe和Cu及稀硫酸构成原电池，_______可做负极材料。可通过向滤液中加入________（填化学式）溶液来检验Fe³⁺的存在，现象是__________。

（2）写出上图步骤③相关反应的化学方程式：③____________。C还可以用______（填化学式），用这种物质反应后不引入新的杂质。

（3）请写出焊接钢轨时发生反应的化学方程式                。