2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO

②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体

③食醋可去除水垢，NH₄Cl溶液可去除铁锈

④SO₂和NO₂都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨

⑤硅胶可用作食品干燥剂

⑥向FeCl₃溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)₃胶体

⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS

⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)₃

A．②③⑦        B．②⑥⑦⑧        C．②③⑦⑧         D．①②③⑥⑧

2. 难度：中等

以下物质保存方法不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油中

B．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

3. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2-

B．NaHCO₃溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

C．通入足量CO₂的溶液：H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、NO₃^-

4. 难度：困难

下列反应的离子方程式正确的是

A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag⁺+2NH₃==[Ag(NH₃)₂]⁺

B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

+2HCO₃^— →+ CO₂↑+2H₂O

C．乙醛的银镜反应：CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-CH₃COO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

D．苯酚钠溶液中通入CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

5. 难度：中等

在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L^-1硫酸中

C．向100 mL 4 mol·L^-1硝酸中加入5．6 g 铁

D．在5×10⁷ Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

6. 难度：中等

H₃AsO₃与SnCl₂在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3M+6H₂O关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃、 ②还原性：As＞SnCl₂、

③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol、

④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物

A．①③⑤         B．①②④⑤        C．①②③④        D．只有①③

7. 难度：中等

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石 [KAlSi₃O₈] 和橄榄石[（Mg或Fe）₂SiO₄]等，下列说法或分析不正确的是：

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K₂O·Al₂O₃·3SiO₂

C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D．橄榄石中铁为+2价

8. 难度：中等

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤         B．②③④        C．②④⑤         D．①④⑤

9. 难度：中等

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是

①CO₂与NaOH溶液   ②NaHCO₃溶液与盐酸   ③Na与氧气

④C与O₂   ⑤AlCl₃溶液与氨水     ⑥Na₂S与FeCl₃溶液

A．除③外        B．除①④⑥外        C．除②③⑤外        D．除②⑤外

10. 难度：中等

以下有关物质的量浓度的叙述正确的是

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3

B．150 mL 1mol·L^－1的氯化钾溶液中的c(Cl^－)与50 mL 1 mol·L^－1的氯化铝溶液中的c(Cl^－)相等

C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．174g·cm^－3，物质的量浓度为4．0 mol·L^－1，则此溶液中KCl 的质量分数为25．38%

D．20℃时，100 g水可溶解34．2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO₄^2－或SO₃^2－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

12. 难度：中等

物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

	物质及其杂质	检验	除杂
A	Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B	NO（NO2）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水
C	CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和Na2CO3溶液
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca(OH)2溶液	过量CO2

13. 难度：中等

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH）₃，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

14. 难度：中等

己烷雌酚的一种合成路线如下：

已知：连有四个不相同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。

下列叙述正确的是

A．Y的分子式为C₁₈H₂₀O₂

B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

D．化合物Y中不含有手性碳原子

15. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后 的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是

A．白色沉淀是CuI，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：I₂>Cu²⁺>SO₂

16. 难度：中等

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5．76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．样品中Fe元素的质量为2．24 g

C．样品中CuO的质量为4．0 g

D．V=336mL

二、填空题

17. 难度：中等

化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4．80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2．24 L（已折算成标准状况）的H₂。请推测并回答：

（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式__________。

（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式           。

三、实验题

18. 难度：困难

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl₄沸点为57．7℃，熔点为－70．0℃。请回答：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                    。

（2）装置C中的试剂是              ；装置F的作用是                    ；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是                      。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋,再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①反应的离子方程式：                     。

②滴定前是否要滴加指示剂？     （填“是”或“否”），请说明理由                。

③滴定前检验Fe^3＋是否被完全还原的实验操作是                      。

四、填空题

19. 难度：困难

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。

（1）写出下列物质的化学式：

A：             D：             

E：             N：              。（每空1分）

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：             ；

（3）按要求写方程式：

B和R反应生成N的离子方程式：                ；

M→W的离子方程式：                   。

20. 难度：困难

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃）₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是      。写出操作①的名称：       。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH₃）₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：        。操作②用到的主要仪器名称为      ，其目的是（填序号）         。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu^2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和      。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是      。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液。阴极析出铜，阳极产物是        。操作   ⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是           。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是      。循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是       。

21. 难度：压轴

“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：

（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）

合成五元环有机化合物J的路线如下：

已知：

（1）A属于炔烃，其结构简式是                   。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是                。

（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是            。

（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是            ；试剂b是                。

（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是                。

（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：                。