| 1. 难度：中等 | |
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“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋
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| 2. 难度：简单 | |||||||||
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下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
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| 3. 难度：中等 | |
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下列正确的叙述有 ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质． A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②③ D．全部
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法可以实现的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 ⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥两种氧化物发生反应有气体生成． A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤
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| 5. 难度：中等 | |||||||||
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下列逻辑关系图中正确的是
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| 6. 难度：中等 | |
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下列事实与胶体性质无关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦
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| 7. 难度：中等 | |
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下边实验与物质粒子大小无直接关系的是
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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对下列物质用途的解释不正确的是
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| 9. 难度：中等 | |
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铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是
A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣ B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
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| 11. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
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| 12. 难度：中等 | |
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离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是
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| 13. 难度：中等 | |
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钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。 反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cC 反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg 下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是 A．反应Ⅰ中TiO2是氧化剂 B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C．a＝b＝c＝2 D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||
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根据表中信息判断，下列选项正确的是
A．第①组反应的其余产物只有O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
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| 15. 难度：中等 | |
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已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
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| 16. 难度：中等 | |
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将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A．M B．M3+ C．M2+ D．MO2+
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| 17. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
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| 18. 难度：中等 | |
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标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝ C．w＝
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| 19. 难度：中等 | |
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下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液． A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是
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| 21. 难度：中等 | |
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现有十种物质：①水；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化钠固体；⑨熔化的氯化钠；⑩氯化钠溶液。请用序号按要求填空： （1）其中能导电的是________ （2）属于强电解质的是______ 属于弱电解质的是________ （3）属于非电解质的是______ （4）既不是电解质也不是非电解质的是__________ 。
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| 22. 难度：中等 | |
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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式：__________________。 （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___ 。
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| 23. 难度：中等 | |
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请配平完成以下氧化还原反应 ： ①配平并标出标出电子转移的方向和数目。 ( )Al +( )NaOH +( )H2O==( )Na[Al(OH）4] +( )H2 ↑ ②( )NaBO2 + ( )SiO2+ ( )Na+ ( ）H2=( )NaBH4+ ( ）Na2SiO3 ③( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝ ( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
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| 24. 难度：困难 | |
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硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空： （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。 （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。 （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。 （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。
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| 25. 难度：中等 | |
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化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况）的H2。请推测并回答： （1）甲的化学式__________。 （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式： __________。 （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： __________。 （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生的化学方程式_________ 。 （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________ 。
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| 26. 难度：中等 | |
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实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____ (填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol/L； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________。
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