2016届安徽省高三摸底联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A．采取低碳、节俭的生活方式            B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

C．在田间焚烧大量秸秆                   D．深入农村和社区宣传环保知识

2. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-                   B．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-                     D． Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、H⁺

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N_A

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C．Na₂O₂与足量H₂O反应产生0.1molO₂，转移电子的数目为0.2N_A

D．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

4. 难度：简单

二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有

A．还原性         B．氧化性        C．酸性         D．漂白性

5. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：Al^3＋＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋3H^＋

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

6. 难度：中等

已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂ ＝H₂O+1/2O₂  △H<0

7. 难度：中等

下列比较不正确的是

A．氢化物热稳定性：H₂S>HCl                 B．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂                      D．离子半径：O^2->Na⁺

8. 难度：中等

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)₃ + 3KClO + 4KOH ＝ 2K₂FeO₄ + 3KCl + 5H₂O，下列说法正确的是

A．ClO⁻做还原剂                     B．制备1molK₂FeO₄时转移3 mol 电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7         D．Fe(OH)₃在反应中被还原，发生还原反应

9. 难度：中等

下列有关化学用语表达正确的是

A．HCl的电子式：                  B．氯离子(Cl^－)的结构示意图：

C．乙酸的结构简式：C₂H₄O₂                  D．质子数为17、中子数为20的氯原子：

10. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．聚乙烯分子中含碳碳双键              B．油脂的皂化反应属于加成反应

C．丁烷有3种同分异构体                D．以淀粉为原料可以制备乙醇

11. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A.	向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B.	在某溶液中加KSCN	溶液显红色	该溶液中有Fe^3+，无Fe^2+
C.	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化滴落下来	金属铝的熔点较低
D.	将气体通入澄清石灰水	溶液变浑浊	该气体一定是CO2

12. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

A．图1证明酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>苯酚        B．图2用排水法收集NO

C．图3萃取碘水中I₂，分出水层后的操作     D．图4验证乙烯的生成

13. 难度：中等

下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是

 

A．①③            B．①④          C．②③            D．③④

14. 难度：中等

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c(A^—)> c(HA)

D．pH＝7时，c(Na⁺)＝c(A^—)+ c(HA)

二、填空题

15. 难度：中等

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g）              △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g）       △H₂

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g）          △H₃

回答下列问题：

（1）已知△H₁＝-99kJ·mol^-1 ，△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝          kJ·mol^-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为             ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为        （填曲线标记字母），其判断理由是         。

（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而      （填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为              ，其判断理由是             。

16. 难度：困难

（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。

回答下列问题：

（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有             。

（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、              。

（3）“浸渣”中的物质是               （化学式）。

（4）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是          ，然后再调节溶液的pH约为5，目的是          。

（5）“粗硼酸”中的主要杂质是               （填名称）。

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程            。

17. 难度：压轴

（12分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO＋CH₃COOR’ RCH＝CHCOOR’ 请回答：

（1）A中官能团的名称是            ；C→D的反应类型为           。

（2）B＋D→F的化学方程式               。

（3）E的结构简式                    。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是            。

A．能发生水解反应                    B．能发生银镜反应

C．不与浓硝酸发生取代反应            D．能使Br₂的CCl₄溶液褪色

（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是

请写出另外一个同分异构体的结构简式                   。

三、实验题

18. 难度：压轴

（18分）NH₃及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃的化学方程式为          ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为           。

（2）按下图装置进行NH₃性质实验。

先打开旋塞1，B瓶中的现象是          ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是        。

（3）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式            。

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)

①实验目的：探究              对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。

物理量 实验序号	V(溶液)/mL	NH4Cl质量/g	温度/℃		……
1	250			X	……
2	250				……

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为     (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。