| 1. 难度：简单 | |
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下列做法不符合低碳发展原则的是 A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．苯的结构简式：C6H6 C．H2CO3的电离方程式：H2CO3 D．过氧化钙（CaO2)的电子式：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关物质的分类或归类正确的是 ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验能达到目的的是
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3－ B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－ C．常温下c（H+)/c（OH－)=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl- D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-
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| 7. 难度：中等 | |
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为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A．欲配制物质的浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液，将25.0g胆矾溶解在1L水中 B．欲制备Fe（OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线 B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化 C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定 D．图4表示反应2SO2＋O2
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| 9. 难度：中等 | |
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质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为 A．
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| 10. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r（B)>r（C)>r（D) B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同 D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
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| 11. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA B．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
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| 12. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用氨水吸收过量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1- C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH- D．将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al（OH)3↓+ Al3+
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．常温下，反应4Fe（OH)2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)===4Fe（OH)3（s)的ΔH<0 B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4)3溶液中的溶解度相同 C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3)<Ksp（BaSO4) D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH的水解程度
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| 14. 难度：困难 | |
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25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c（OH－)＝c（H＋)＋c（CH3COOH) B．点②所示溶液中：c（CH3COOH)＋c（CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 C．点③所示溶液中：c（CH3COO－)＞c（CH3COOH)＞c（H＋)＞c（OH－) D．点④所示溶液中：c（Na＋)＋c（H＋)＜c（CH3COO－)＋c（Cl－)
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s)和CO（g)，发生反应： MgSO4（s)＋CO（g)
下列说法正确的是 A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化 C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2)＞0.60mol
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| 16. 难度：中等 | |
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某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下： ①配制0.10 mol·L－1的 HCI和0.10mol·L－1的NaOH溶液 ②取一粒（药片质量均相同)0.20g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水 ③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10 mol·L－1的HCl溶液 （1）写出实验过程中至少需要的步骤 （写编号顺序)。 （2）下图所示的仪器中配制0.10 mol·L－1HCl溶液和0.10 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号） ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
（3）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使得所配溶液浓度变大的是 。 a.称量NaOH固体时动作过慢 b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出 c.未洗涤烧杯和玻璃棒 d.未冷却至室温就转移到容量瓶中 e.定容时俯视标线 f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线 （4）写出有关反应的离子方程式 （5）若滴定消耗NaOH溶液体积为14.00mL，则该胃药中含碳酸钙的质量分数是 。
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||||
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CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。 Ⅰ.CaO2制备原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0 不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：
（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因： 。 Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。 步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中； 步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸（3 mol·L－1)，振荡使之溶解； 步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)； 步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据； 步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是 。 （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为 。 （4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||||
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ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。 ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。 （2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。 （3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。 （4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH)4需要洗涤，检验Zr（OH)4是否洗涤干净的方法是 。
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| 19. 难度：困难 | |
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对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。 （1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 。 （2）25℃时，反应2CO2（g）
（3）1600℃时，反应2CO（g)+ O2（g) （4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式 。
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| 20. 难度：困难 | |
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碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是 。 （2）已知Ksp[Ni（OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是 。 （3）写出在空气中加热Ni（OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。 （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi（OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）： NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||
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某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)： （1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。 （2）E的二价离子的电子排布式为______________。 （3）A2B2D4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。 （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________（任写一种)。 （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。 （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示。一个该晶胞中含________个D原子。
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