2016届江西省三校高三上第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A． 水分子的球棍模型： 

B．S^2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I   

D．N₂的电子式：

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

3. 难度：中等

下列关于实验安全的叙述中错误的是

A.实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65^o以上的热水清洗

B.汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇

C.万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理

D.少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗。

4. 难度：中等

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有

①淀粉和纤维素的化学式都可用（C₆H₁₀O₅）n表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子

③氨水、冰醋酸、水都是电解质

④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质

A．1          B．2         C．3          D．4

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，1L pH＝1的H₂SO₄溶液中，SO₄^2－数目为0.1N_A

B．将7.8gNa₂O₂放入足量的CO₂和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 N_A

C．9g重氧水（H₂¹⁸O）含电子总数为10 N_A

D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 N_A

6. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是

A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH₅这种物质不可能存在

D．Cl^－、S^2－、Ca^2＋、K^＋半径逐渐减小

7. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂: 2C₆H₅O+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

B．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH^－＝SO₃^2－+H₂O

C．Fe（OH)₂溶于稀HNO₃：Fe（OH)₂+2H⁺＝Fe²⁺+2H₂O

D．H₂¹⁸O₂中加入H₂SO₄酸化的KMnO₄：5H₂¹⁸O₂+2MnO+6H⁺＝5¹⁸O₂+2Mn²⁺+8H₂O

8. 难度：困难

下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

9. 难度：中等

分子式为C₈H₈O₂分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）

A．3种         B．5种        C．6种         D．7 种

10. 难度：中等

下列装置合理，且能达到实验目的的是

11. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L^－1NaClO溶液和0.1mol·L^－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH)2 ＞Fe（OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

12. 难度：中等

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH=7

13. 难度：中等

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大

B．溶液pH变化：甲减小，乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V_甲＝V_乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺＋2e^－==Cu，乙中负极：Mg－2e^－==Mg²⁺

14. 难度：中等

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X⁺既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是

A．直接电解海水可获得Z的单质       B．原子半径：Q>W>Z>Y>X

C．Q的含氧酸一定是强酸             D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂

15. 难度：中等

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH₃OH（g)CH₃OCH₃（g)＋H₂O（g)

容器	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g)	CH3OCH3（g)	H2O（g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

16. 难度：困难

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-)＞c（Na⁺)＞c（CO₃^2-)＞c（H₂CO₃)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺)＞c（CH₃COO^-)＞c（H⁺)＞c（OH^-)

C．在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-)=c（HCO₃^-)+2c（H₂CO₃)+c（H⁺)

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH)＜c（CH₃COONa)＜c（Na₂CO₃)

二、填空题

17. 难度：困难

（8分）查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________（填序号)。

A．测定这两种溶液的pH                   

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号)。

A．Cl₂         B．Fe        C．H₂O₂        D．HNO₃

（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：_________________。

（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

18. 难度：困难

（10分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：

（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为          。

A、离子键        B、极性共价键        C、非极性共价键       D、氢键

（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式___________，写出②中离子反应方程式__________。

（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子），XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为        mol。

（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E·H₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E·xH₂O的化学式为    。

19. 难度：压轴

（10分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g)CO₂+H₂

T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H₂)＝0.12mol/L。

温度下此反应的平衡常数K＝_____（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N₂（g)+3H₂（g)2NH₃（g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁____300K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×10^7	2.45×10^5	1.88×10^3

（3）N₂和H₂以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH₃的产率如图所示。温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因是            。

（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄（g)+4NO₂（g)＝4NO（g)+CO₂（g)+2H₂O（g)； △H=－574kJ·mol^－1

CH₄（g)+4NO（g)＝2N₂（g)+CO₂（g)+2H₂O（g)；  △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：                  。

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气发生的电极反应式为               。

三、实验题

20. 难度：困难

（10分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I反应产物的定性探究

按下图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A中反应的化学方程式为：_____________。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_____________。

（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是    。

（4）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为     。

实验Ⅱ反应产物的定量探究

（5）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为          （已知：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI+I₂，2S₂O₃^2－+I₂＝S₄O₆^2－+2I^－）。

四、填空题

21. 难度：压轴

（14分）已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：

注；O表示有机物发生了氧化反应

已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体

②将新制Cu（OH)₂悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质

③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104

④E的一种同分异构体与FeCl₃能发生显色反应

根据以上信息，回答下列问题：

（1）H、 F中含有的含氧官能团名称分别为             、            。

（2）反应①～⑨中属于消去反应的是______________________。

（3）I的结构简式为____________________。

（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式____________________。

（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式 _________________。

（6）符合以下条件的G的同分异构体有________种；

①属于芳香族化合物  ②能与NaOH溶液反应  ③能发生银镜反应

其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为                。