1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.化合反应一定是有单质参加反应 C.向煮沸的 1 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 D.医疗上的血液透析利用了胶体的性质
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2. 难度:中等 | |
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒 B.CO2、CH4 气体的大量排放会造成温室效应的加剧 C.化石燃料的直接利用,促进了“低碳”经济的发展 D.市售的加钙盐、加碘盐,这里的“钙”、“碘”指的是元素
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3. 难度:中等 | |
下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A.用氯气和消石灰制漂白粉 B.用氢气和氮气合成氨 C.用铁矿石炼铁 D.用石灰石生成生石灰
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4. 难度:中等 | |
制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2
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5. 难度:简单 | |
下列物质的分类正确的是 A.CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B.H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸 C.Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 D.空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物
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6. 难度:简单 | |
下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.H2SO4 B.Cl2 C.NaAlO2 D.SO2
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7. 难度:简单 | |
下列变化中,需加氧化剂才能实现的是 A.NaClO →NaCl B.C → CO2 C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)2
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8. 难度:简单 | |
下列物质不能通过化合反应生成的是 A.NaOH B.NaHCO3 C.FeCl2 D.Al(OH)3
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9. 难度:中等 | |
下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是 ①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2 A.③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ D.全部
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10. 难度:中等 | |
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1molCl2 与足量 Fe 反应,转移的电子数为 3NA B.在常温常压下,1.7g NH3 含有的原子数为 0.4NA C.标准状况下,11.2 L 水中含有的原子数是 1.5NA D.0.2 mol∙L-1 的 Na2SO4 溶液中含 Na+数目为 0.4NA
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11. 难度:中等 | |
能证明 SO2 具有漂白性的是 A.品红溶液中通入 SO2 气体,溶液红色消失 B.溴水中通入 SO2 气体后,溶液褪色 C.滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体,红色消失 D.酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后,溶液褪色
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12. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.标准状况下,11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同 B.9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同 C.20℃时,相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数 D.在常温常压下,20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3
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13. 难度:中等 | |
下列叙述不正确的是 A.含金属元素的离子一定是阳离子 B.应用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物 C.氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似 D.高炉炼铁时,还原铁矿石的还原剂为一氧化碳
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14. 难度:中等 | |
足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应,同温同压下产生的气体体积比为1:1,则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 A.2:3 B.3:1 C.1:2 D.1:1
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15. 难度:中等 | |
常温下,某无色透明的溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl- C.MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D.Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+
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16. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:HSO4-+OH- = SO42-+H2O C.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O = 4OH-+O2↑ D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2 ===CaCO3↓+H2O
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17. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.将40 g NaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L-1 B.将 2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中充分反应,所得溶液中溶质的质量分数为 4.0% C.在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为1000a/17V mol·L-1 D.1 mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=1 mol·L-1
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18. 难度:困难 | ||||||||||||||||
下列有关物质检验的实验结论正确的是
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19. 难度:中等 | |
实验是化学研究的基础,下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是
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20. 难度:困难 | |
向 FeI2 溶液中滴加适量氯水,将反应后溶液分 3 份,甲试管中滴加淀粉溶液, 乙试管滴加 KSCN 溶 液,丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液,下列说法正确的是 A.若甲试管溶液呈蓝色,则乙试管溶液一定呈血红色 B.若甲试管溶液呈蓝色,则乙试管溶液可能无明显现象 C.乙试管溶液呈血红色,则甲试管溶液不可能呈蓝色 D.甲试管溶液呈蓝色,丙试管中紫红色褪去,说明滴加氯水后的溶液中一定存在 Fe3+和 Fe2+
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21. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是
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22. 难度:困难 | |
Na、Mg、Al 三种金属各 2 mol 分别跟 1L 1mol∙L-1的盐酸反应时,相同条件下放出氢气体积最大的是 A.Al B.Mg C.Na D.三者产生的氢气一样多
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23. 难度:中等 | |
含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL,其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为 A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL
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24. 难度:中等 | |
在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中,加入足量的 NaOH 溶液,在空气中充分搅拌,反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是 A.Na+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+
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25. 难度:中等 | |
下列对有关实验事实的解释正确的是 A.向某溶液中滴加氯水后,再加入 KSCN 溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含有 Fe2+ B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理不相同 C.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液一定含有 SO42- D.常温下,浓硫酸可以用铁制容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应
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26. 难度:简单 | |
(6分)通常用饱和 NaHCO3 溶液除去混在 CO2中的少量 HCl气体,其反应的离子方程式为 ;不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示);也不能用 Na2CO3 溶液吸收的原因是 (用离子方程式表示)。
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27. 难度:中等 | |
(8 分)目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含 有 CO、NO 等多种污染物。 ( 1)汽 车 燃 料 中 一 般 不 含 氮 , 尾 气 中 所 含 的NO 产 生 的 原 因是 ,化学方程式为 。 (2)治理汽车尾气中 NO和 CO的一种方法是:在汽车的排气管上装上一个催 化转化装置,使 NO 和 CO反应,生成 CO2和N2。反应的化学方程式为 。 (3)下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 。 ① 制定严格的尾气排放标准,并严格执行。 ② 开发清洁能源,如氢能汽车、 太阳能汽车等。 ③ 市民出行带防毒面具。 ④ 市民大量移居城市郊区。
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28. 难度:中等 | |
回答实验室配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL 实验中的下列问题。 (1)需 NaOH g。 (2)有以下仪器:①烧杯②100 mL 量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。 配制时,必须使用的仪器有 ,还缺少的仪器是 。 (3)下列称量 NaOH 的操作中,正确的是 (填序号,下同) ①把 NaOH 直接放在托盘上称量 ②把 NaOH 放在纸上称量 ③把 NaOH 放入烧杯中称量 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (5)配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是 。 ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④称量 NaOH 的时间太长 ⑤定容时俯视刻度
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29. 难度:压轴 | |
(12 分)某工业残渣主要成分为 Fe2O3(含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下:(说明:流程中向黄色溶液中加入 MgO的目的是调节溶液的酸碱性,使 Fe3+生成沉淀而 Mg2+不沉淀) 请回答下列问题: (1)加入足量稀盐酸后,发生化学反应的类型有 (填写代号)。 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 E.氧化还原反应 (2)加入适量氯水的作用是 ; (3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是 (填序号)。 (4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。 (5)检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤②后的少量滤液于试管中, (请补充完整实验操作、现象、结论)。
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30. 难度:压轴 | |
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究: (1)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究 Cl2 的漂白性。 ① 通 入Cl2 后 , 观 察 到 的 现 象 是 根 据 现 象 可 得 出 的 结 论是 。 ②集气瓶 B发生反应的离子方程式是 。 ③C装置的作用是 ,若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子为 _mol。 (2)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究 Cl2 的氧化性。 ①实验开始后,观察装置 A 中的现象是 。 ②装置 C 中发生反应的离子方程式是 。 ③停止通入氯气,取装置 B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。则通入 Cl2 时装置 B 中发生 反应的离子方程式是 。
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31. 难度:困难 | |
(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。 (1)容器中剩有m g的铁粉,收集到NO气体448 mL(标准状况下)。 ①所得溶液中的溶质的化学式为 。 ②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。 (2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。 ①此时溶液中溶质的化学式为 。 ②(m-n)的值为 (精确到0.1 g)。
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