| 1. 难度：简单 | |
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下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．铁粉用在食品袋内，被称为抗氧化剂，利用了铁的还原性 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
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| 2. 难度：简单 | |
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化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是 A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质属于能导电的强电解质的是 A、醋酸 B、氯化钠溶液 C、乙醇 D、熔融的硫酸钡
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| 4. 难度：中等 | |
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设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1 nA B．标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5nA C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA D．7.8g Na2O2固体中所含阴离子数为2nA
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| 5. 难度：中等 | |
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足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
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| 6. 难度：简单 | |
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检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚
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| 7. 难度：中等 | |
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在溶液中可以共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是 A、Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B、HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+ C、Cl-、K+、NO3-、Fe 2+ D、S2-、SO42-、NH4+、Fe 2+
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| 8. 难度：中等 | |
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分第枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．在与氢气加成时最多消耗5molH2 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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| 9. 难度：中等 | |
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己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
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| 10. 难度：困难 | |
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下列离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
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| 12. 难度：中等 | |
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在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B． Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能
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| 13. 难度：困难 | |
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烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（ A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对
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| 14. 难度：中等 | |
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工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 A．硫元素在此过程中仅被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子 D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
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| 16. 难度：中等 | |
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在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为 A、1/5mol B、2mol C、3 mol D、6mol
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| 17. 难度：困难 | |
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（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题： （1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。 （2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 。 （3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。 （4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。
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| 18. 难度：压轴 | |
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（12分）A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。 （2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。 反应①：________________。 反应⑤：________________。 反应⑥：________________。 反应④：________________。 （3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。
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| 19. 难度：困难 | |
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(15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：
（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KclO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使副产物KClO3转化为 KClO （3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式： 。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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（15分）三苯甲醇（
已知：（I）格氏试剂容易水【解析】
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260。 请回答以下问题： （1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。 （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用 加热方式。 （3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，洗涤液最好选用 （填字母序号）。 a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯 检验产品已经洗涤干净的操作为 。 （4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。
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