2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应

B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na₂CO₃可直接和油污反应

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl₂ 与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

2. 难度：中等

下列化合物中同分异构体数目最少的是

A．戊烷          B．戊醇          C．戊烯           D．乙酸乙酯

3. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.0L1.0mo1·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N_A

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A

D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N_A

4. 难度：中等

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

5. 难度：中等

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

6. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

C．少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^- + SO₂ + H₂O = C₆H₅OH + HSO₃^-

D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃ + 2CH₃COOH  = Ca²⁺ + 2CH₃COO^- + CO₂↑+ H₂O

7. 难度：中等

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O（s）CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A．△H₂＞△H₃            B．△H₁＜△H₃   

C．△H₁+△H₃ =△H₂        D．△H₁+△H₂ ＞△H₃

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：

（1）该电池的负极为         ，正极反应式为                ，

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn        g（已知F=96500C/mol）。

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过         分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、       和       ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是            ，其原理是            。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为          加碱调节PH为            ，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10-5mo1·L^－1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为       锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn²⁺的浓度为0.1 mo1·L^－1）。若上述过程不加双氧水的后果          ，原因是             。

9. 难度：困难

（14分）光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：                  ;

（2）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为__            ；

（3）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）= Cl₂（g）+ CO（g） △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________（保留小数点后三位）

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度（T8）的高低：T（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）= ______mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2—3）、v（5—6）、v （l2－13）表示]的大小___________；

⑤比较反应物COCl₂在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：v （5－6）     v（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是____________。

三、实验题

10. 难度：困难

（15分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：                

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：          ；第二次水洗的主要目的是：             。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后        （填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：                 

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：                     

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：                 （填标号）

（7）本实验的产率是：       

A．30℅           B．40℅            C．50℅            D．60℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏          （填高或者低）原因是           。

四、填空题

11. 难度：困难

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过       方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有      个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为:          ,可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为             。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为      ,一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为               。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：                。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有              个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm（晶胞参数就是晶胞立方体的边长），晶胞中铝原子的配位数为           。列式表示铝单质的密度           g·cm^－3（不必计算出结果）

12. 难度：困难

[化学选修——5：有机化学基础]（15分）立方烷（）具有高度的对称性．高致密性．高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为           ，E的结构简式为               。

（2）③的反应类型为           ，⑤的反应类型为              

（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为             ；反应2的化学方程式为                ；反应3可用的试剂为           。

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是          （填化合物代号）。

（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有        个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有        种。