2015-2016学年辽宁葫芦岛一中高二上期初考试化学试卷 （解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验操作或记录正确的是

A．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L^－1500 mLNaOH溶液

D．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

2. 难度：中等

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺ 、PO₄^3-、Cl^－           B．Fe³⁺、H⁺、I^－、 HCO₃^-

C．K⁺、 Na⁺、 NO₃^-  、 MnO₄^-        D．Al³⁺ 、Mg²⁺、SO₄^2-  、CO₃^2-

3. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N_A

B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个

C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

5. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．H₂O₂的电子式：

B．CS₂的比例模型：

C．¹⁴C的原子结构示意图：     

D．CCl₄的结构式：

6. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，则下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时，5v_正(O₂)＝4v_逆(NO)

B．若单位时间内生成nmol NO的同时，生成nmol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

7. 难度：中等

短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是

A．Z是酸性氧化物           B．Z的水化物是碱

C．Z的化学式为X₂Y          D．Z的水化物的酸性强于硫酸

8. 难度：简单

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度     B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率     D．反应物的转化率

9. 难度：简单

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄            B．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃    D．非金属性F＞O＞S

10. 难度：简单

下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷       B．甲烷        C．苯        D．乙烯

11. 难度：简单

下列各组物质中，互称为同分异构体的是

A．水与冰       

B．O₂与O₃

C．

D．．

12. 难度：中等

下列判断中一定正确的是

A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

B．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

13. 难度：中等

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

14. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

① I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol

② I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol

A．254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^一

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

15. 难度：中等

把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为

A．2mol         B．3mol         C．4mol         D．5mol

16. 难度：困难

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

二、实验题

17. 难度：困难

（16分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）填写装置的作用：B             ，C             ，G             ，

（2）证明有SO₂生成的现象是

（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：_____________，F中：__________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________（填“能”或“不能”），原因是_________。

（4）反应后A的溶液中含有Fe^3＋和Fe^2＋，检验其中的Fe^2＋的方法是        。

（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是            ，要确认CuSO₄生成，待试管冷却后，                   。

三、填空题

18. 难度：中等

(10分)分子式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：

A＋Na―→慢慢产生气泡           

A＋CH₃COOH有香味的产物

（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是（       ）。

A．一定含有—OH       B．一定含有—COOH

C．A为乙醇            D．A为乙酸

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作___________________

（3）A与钠反应的化学方程式：__________________

（4）化合物A和CH₃COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为________。

（5）A可由含淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式：__________________

19. 难度：中等

（15分）下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是          ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          ，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是          。

（2）表中k的氢化物的化学式为      ，它的还原性比j的氢化物还原性        （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性        （填“强”或“弱”）。

（3）e单质为         ，其结构式为                 。

（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程

（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式

（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是     （填写选项）。

A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

20. 难度：中等

(11分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为          ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为    ；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的    倍；

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为  反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时  （填增大、减小或相等）。

（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是    。