| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B．乙烯是石油裂解后的产物 C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化 D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应
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| 2. 难度：中等 | |
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化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是 A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸 B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
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| 3. 难度：中等 | |
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反应C（s）+H2O（g） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
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| 5. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22．4 LSO3含有NA个分子 B．6．4g氧气和3．2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0．6NA C．过氧化钠与CO2反应时，0．1mol过氧化钠转移的电子数为0．2NA D．标准状况下，2．24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0．1NA
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| 6. 难度：中等 | |
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分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构) A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同 B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是 A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42- D．酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣
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| 9. 难度：中等 | |
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已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓) 反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3
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| 10. 难度：中等 | |
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根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl﹣、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同
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| 11. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是 A．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1 B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
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| 12. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣ B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3．H2O C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3．H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓ D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
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| 13. 难度：困难 | |
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下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．在0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B．在0．1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO) C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)=c(OH-) D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)[
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| 14. 难度：中等 | |
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下列描述及热化学方程式均正确的是 A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为： C2H6(g)＋3．5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g）ΔH＝－1090 kJ/mol B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7．5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l）△H＝－3260kJ•mol－1 C．已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57．3 kJ的热量 D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g）ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1
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| 15. 难度：中等 | |
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装置图所示， 有关分析不正确的是
A．该装置中Cu极为阳极 B．工作时，左池中K+移向a电极 C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuO D．b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列除杂所用试剂和操作不合理的是
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||
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下图所示的实验，能达到实验目的的是
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| 18. 难度：中等 | |
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咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A．咖啡酸的分子式为C9H8O4 B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应 C．1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应 D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键
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| 19. 难度：中等 | |
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已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 C．在该温度下加水稀释，溶液的中 D．此酸的电离平衡常数约为1．0×10-7
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| 20. 难度：困难 | |
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如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e- = Pb2+ C．K与M连接时，所用电源的a极为负极 D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
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| 21. 难度：压轴 | |
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（14分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
已知： 请回答： （1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22．4 L（标准状况），则F的分子式是________________。 （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。 a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应 c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应 （3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是______________ （4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式： ____________。 （5）A转化为B和F的化学方程式是__________________。 （6）某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰, 在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式： ___________。
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| 22. 难度：压轴 | |
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（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇： CO（g）+2H2（g） ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）． A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B．混合气体总物质的量不变 C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得 c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）． （2）常温下，将V mL、0．20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）;当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______ _____ （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为__________ ． （4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ．
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| 23. 难度：困难 | |
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（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：
（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：___________， 为了提高原料浸出速率，可采取的措施有____________（写出两条）。 （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选 （填代号）。 a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3 （3）溶液B中加入CuO作用是_________________ ____ 。 （4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至 。 （5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经____________、___________和过滤。 （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20．00ml，用0．010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10．00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L． （反应原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
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| 24. 难度：压轴 | |||
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（16分） Ⅰ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）B中反应的离子方程式是 ． （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________ ． （3）资料显示：SCN -的电子式为 ①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 ． ②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol． Ⅱ．8．12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。 （1）写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，该反应的离子方程式：_______ 。 （2）Cu2+可作为双氧水氧化CN﹣中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN﹣是否起催化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN﹣浓度可用离子色谱仪测定）
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