| 1. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32- C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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| 4. 难度：困难 | |
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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O[Z D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||
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在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是 A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
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| 6. 难度：中等 | |
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给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A．粗硅 B．Mg(OH)2 C．Fe2O3 D．AgNO3(aq)
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| 7. 难度：中等 | |
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用N D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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| 8. 难度：中等 | |
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食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
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| 9. 难度：中等 | |
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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的总数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2
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| 10. 难度：困难 | |
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天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN－废水中的CN－，控制溶液PH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O[
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| 11. 难度：压轴 | |
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(16分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(16分) （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。 （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。 ①若酸性FeCl2 废液中各离子浓度如下：则该溶液的pH约为 。 c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1， c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1, ②NaClO3 能在酸性条件下氧化FeCl2 ，写出离子方程式： （3）FeCl3 在溶液中分三步水【解析】 Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H2O Fe(OH)++H2O 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。 a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。 （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
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| 12. 难度：困难 | |
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(21分)过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：
回答下列问题： （1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为_____________。 （2）反应温度控制在0～5 ℃时进行的理由是___________。 （3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为_________。 （4）加入异丙醇的作用是___________。 （5）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是________。 a．FeCl3 b．Na2S c．CH3COOH d．NaHCO3 （6）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：___________。 （7）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为__________。
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| 13. 难度：困难 | |
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(18分）二氧化 （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 （2）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g。（相对原子质量Cl 35.5 O 16） （3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
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| 14. 难度：压轴 | |
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(15分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX 请回答： （1）E中官能团的名称是 。 （2）B＋D→F的化学方程式 。 （3）X的结构简式 。 （4）对于化合物X，下列说法正确的是 。 A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
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